4.3 化学键 提升练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、化学键1对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B在NaCl中，除Cl和Na的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强2下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BMgOCHNO3 DNH4Cl4下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物C

2、CO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物5下列化学用语表达方式错误的是()A氟化钠的电子式：NaB氯化铵的电子式：ClC溴化镁的形成过程：D硫化钾的形成：6下列电子式中正确的是()ACa22BNaCMg2DNa27下列电子式正确的是()AH B C DNN8下列关于化学键的叙述中，正确的是()A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中9下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16 C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二

3、是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。10下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程 MgMg2CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：11下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g12下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C

4、NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键13下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物14X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的

5、最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。16为保持街道整洁、湿润，

6、在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y

7、2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程： XX217对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与形成的化合物的分子式为_，含有的化学键类型为_。化学键1对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B在N

8、aCl中，除Cl和Na的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g解析由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属

9、于共价化合物。答案B3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BMgOCHNO3 DNH4Cl解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH与Cl之间为离子键，符合题意。答案：D4下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物解析O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项

10、正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。答案C5下列化学用语表达方式错误的是()A氟化钠的电子式：NaB氯化铵的电子式：ClC溴化镁的形成过程：D硫化钾的形成：解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。答案：B6下列电子式中正确的是()ACa22BNaCMg2DNa2解析氧化钙的电子式为Ca22，故A错误；氯化钠的电子式为Na，故B错误；溴化镁的电子式为Mg2，故C正确；氧化钠的电子式为：Na2Na，故D错误。答案C7下列电子式正确的是()AH B C DNN答案：B8下列关于化学键的叙述中，正确的是()A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI2的挥发

11、破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中解析氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。答案B9下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16 C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(

12、XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D10下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程 MgMg2CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。答案B11下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即

13、原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案：B12下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键解析化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B

14、项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。答案D13下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B14X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下

15、，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越

16、强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。答案(1)三AHClO4(2)(3)Na2NaNa2Na15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含

17、有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO16为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的

18、最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程： XX2解析X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a2，b8，故

19、X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m288220，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极

20、性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HClH2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2Cl，故D错误；(4)CaCl2为离子化合物，电子式为：C Ca2C，故A错误；CS2是直线形分子，结构式为SCS，故B正确；Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2H2S=2H2ClS，故C错误；用电子式表示氯化钙的形成过程：C Ca2C，故D正确。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD17对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元

21、素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与形成的化合物的分子式为_，含有的化学键类型为_。解析：(1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中O、H原子以共价键结合，其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。答案：(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键