第一章第一节物质的分类及转化-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、2021-2022人教版(2019）物质的分类及转化学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1生活生产中的废塑料，废橡胶属于A单质B烃类C有机高分子材料D无机非金属材料2胶体区别于其它分散系的本质是A胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体的分散质粒子直径在1之间D胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙3胶体区别于其他分散系的本质特征是A在一定条件下能稳定存在B分散质粒子直径在1nm-100nm之间C产生丁达尔效应D胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质不能4下列物质的俗称和化学式对应不正确的是A胆矾CuSO45H2OB石膏CaSO4H

2、2OC重晶石BaSO4D芒硝Na2SO410H2O5分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打B同素异形体：臭氧、氧气、C非电解质：乙醇、四氧化碳、葡萄糖D化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、石膏6“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A无色透明B有丁达尔现象C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液7许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)

3、。下列关于生石灰的分类正确的是A碱性氧化物B酸性氧化物C碱D盐8胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，通常情况下，它们之间的相互排斥作用阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。下列有关现象和应用与胶粒带电无关的是A静电除尘B盐卤点豆腐C用渗析的方法除去胶体中存在的离子D氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深9古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是A诗句“爆竹声中一岁除”隐含了化学

4、变化B屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是乙醇C最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是蛋白质D爆竹的主要成份是黑火药，黑火药的其中一种主要成分是硝酸钾10下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是ABCD蒸馏水的制备氢氧化铁胶体的制备铁钥匙上镀铜中和热的测定AABBCCDD11关于物质的分类，下列组合正确的是选项正盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaClCuONO2胆矾BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明矾DNa3PO4Na2O2SiO2水煤气AABBCCDD12下列实验可以得到胶体分散系的是A把1gKCl加入10g沸腾的水中，充分振荡B把0.1g植物油加入10g水中

5、，充分振荡C把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振荡D把1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡二、填空题13(1)下图所示的物质分类方法名称是_。(选填“交叉分类法”或“树状分类法)(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中、后面。物质类别酸碱盐非金属单质氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_H2N2NH314按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3

6、、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。15由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填字母)。a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，

7、将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过_。三、元素或物质推断题16如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种。常温下，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子）质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_。（2）写出B与C反应的化学方程式：_。（3）相连环中的物质间发生的反应中，置换反应共有_个。17A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂（1）若B是引起大气

8、温室效应的主要气体，则D的化学式是_，A，B，C，D中均含有的一种元素是_（填元素符号）（2）若B是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式_四、实验题18现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的_的性质。(3)氢氧化铁胶体制备的原理_(用化学方程式表示)(4)写出甲同学操作的离子方程式_。19为除去粗盐中的Ca2+、Mg2

9、+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第步中，操作B是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_。（3）判断BaCl2已过量的方法是_。（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO的检验步骤请根据内容填空：首先检验_离子，需要的试剂是_。将所得混合物_（填操作名称），然后在溶液中加入试剂_检验另一离子。参考答案1C【详解】生活生产中的废塑料，废橡胶属于有机合成高分子材料，综上所述故选C。2C【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在之间的分散系

10、属于胶体。故选C。3B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm-100nm之间，故选B。4B【详解】A胆矾CuSO45H2O，蓝色晶体，故A正确；B石膏CaSO42H2O，故B错误；C硫酸钡俗名重晶石，化学式为BaSO4，故C正确；D十水合硫酸钠俗名芒硝，化学式为Na2SO410H2O，故D正确。综上所述，答案为B。5C【详解】A澄清石灰水、纯净矿泉水是混合物，小苏打是纯净物，故A错误；B臭氧、氧气是互为同素异形体，是氧的一种核素，故B错误；C乙醇、四氧化碳、葡萄糖都是非电解质，故C正确；D冰水混合物、烧碱、石膏是化合物，盐酸是混合物，故D错误。综上所述，答案为C。6B【

11、详解】A材料颜色各种可能都有，不一定是无色，描述错误，不符题意；B混合体系是胶体，丁达尔效应是必有现象，描述正确，符合题意；C胶体是分散系名称，不是物质状态，描述错误，不符题意；D混合体系中纳米材料颗粒直径在1100纳米，分散系中分类属于胶体，不是浊液，描述错误，不符题意；综上，本题选B。7A【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物，综上所述故选A。8C【详解】A静电除尘利用粉尘胶粒带电，在电场作用下发生定向移动加以清除，A正确；B盐卤点豆腐，向豆浆中加入电解质，中和胶粒的电性，使其凝聚成大颗粒发生聚沉，B正确C用渗析的方法除去胶

12、体中存在的离子，是利用了胶体粒子和离子的直径大小不同，离子能透过半透膜，胶粒不可以，C错误；D氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后在向阴极移动，阴极附近红褐色加深，D正确；故选C。9C【详解】A爆竹中火药燃烧会生成大量的气体，有新物质生成，所以发生了化学变化，故A正确；B酒精的主要成分是乙醇，故B正确；C桃木的主要成分是纤维素，故C错误；D黑火药由C、S、KNO3混合而成，硝酸钾是黑火药的主要成分，故D正确；选C。10B【详解】A在制备蒸馏水的过程中，冷凝水应该从下方进入从上方排出，故A错误；B在制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，不能搅拌，故B正确；C电镀过程中

13、，铁钥匙应该作阴极，即连接电源的负极，故C错误；D在用简易装置进行中和热测定时，需要用环形玻璃棒进行搅拌，故D错误。故选B。11C【详解】ANO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，生成2种盐，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；BKHCO3是酸式盐，故B错误；CMgSO4是氢氧化镁和硫酸完全中和的产物，属于是正盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物；明矾()有固定组成，属于纯净物，故C正确；DNa2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2是过氧化物；水煤气是CO、H2的混合物，故D错误；选C。12C【详解】A把1gKCl加

14、入10g沸腾的水中，充分振荡，KCl溶解在水中形成溶液，故不选A；B植物油是难溶于水的液体，把0.1g植物油加入10g水中，充分振荡，形成乳浊液，故不选B；C把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振荡，形成氢氧化铁胶体，故选C；DCaCO3是难溶于水的固体，把1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡，形成悬浊液，故不选D；选C。13树状 HNO3 KOH或NH3H2O NaNO3、NH4NO3等 【详解】(1)图示分类方法按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，所以为树状分类法；(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、HN

15、O3等，碱有：NaOH、KOH或NH3H2O，盐有：NaNO3、Na2SO4、NH4NO3等，非金属单质有：H2、N2、O2、S，氢化物有H2O、H2S、NH3等。14NaClO Cl2 HCl 空气 【详解】(1)NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同，故答案为：NaClO；(2)HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：Cl2；(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同

16、，故答案为：HCl；(4) N2、HCl气体、CuSO45H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：空气。15+2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生 【详解】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-22)2=0，得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。故答案为：+2；盐；(2)a.溶液很稳定，a错误：b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。c.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正

17、确；故答案为：c；(3)检验Na2SO4可用Ba2+，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。16 1 【分析】锌能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是锌，C是氢氧化钡，E是水。【详解】(1)由以上分析可知A是Zn，D是CO2，故答案为：Zn，CO2；(2) B

18、是硫酸铜，C是氢氧化钡，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4；(3)能发生置换反应的只有Zn和CuSO4，所以置换反应只有一种，故答案为：1。17CaCO3 O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【详解】(1)若B是引起大气温室效应的主要气体，则B为CO2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以D是CaCO3，通过以上分析知，D是CaCO3，根据A、B、C、D的化学式知，这四种物质中都含有的一种元素是O元素；(2)若B是人体胃酸中含有的酸，则为HCl，氢氧化钙和盐酸反应生成

19、氯化钙和水，所以D为CaCl2，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，18乙 丁达尔效应 【详解】(1)制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，若向氯化铁中直接滴加氢氧化钠会迅速反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故乙同学的方案正确，甲方案错误，故答案为：乙；(2)验证胶体时最简单的方法是利用胶体能产生丁达尔效应检验，故答案为：丁达尔效应；(3)氢氧化铁胶体的制备原理为：，故答案为：；(4)甲同学的方案中氯化铁中滴加氢氧化钠直接产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：；19过滤 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，B

20、aCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 取少量第步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量。 SO Ba(NO3)2、HNO3 过滤 AgNO3、HNO3 【分析】本题考查粗盐分离提纯的基本流程与操作以及常见阴离子的检验。【详解】该反应每步的作用如下：过滤泥沙；除去SO；除去Mg2+；除去Ca2+以及多余的Ba2+；过滤掉所有的沉淀；除去过量的CO、OH-；得到NaCl；(1)故答案为：过滤；(2)故答案为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

21、；(3)检验BaCl2是否过量的方法如下：取少量第步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量，故答案为：取少量第步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量。(4)因为AgNO3既和Cl-反应，也和SO反应，故应先检验SO，SO的检验需要Ba(NO3)2、HNO3，Cl-的检验需要AgNO3、HNO3，故答案为：SO，Ba(NO3)2、HNO3，过滤，AgNO3、HNO3；【点睛】本题要求必须掌握粗盐分离提纯的一般操作，同时也要掌握常见阴阳离子的检验方法。