第一章 物质及其变化 单元双优双测试卷（基础卷）-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、第一章 物质及其变化 单元测试（基础卷）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1某种催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是A I2BCD2制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为A11B12C21D323下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是ABCD4下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是ABCD5符合图中阴影部分的物质是ABCD6常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A含NO的溶液中： H+、K+、Br、I、Fe2+B遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH、Ba2+、C

2、O、NOC在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO、SO、ClD在 =11012的溶液中： Na、K、CH3COO、NO7下列反应可以用同一离子方程式表示的是A溶液溶液；溶液溶液B溶液溶液；溶液溶液C溶液溶液；溶液溶液D溶液；溶液溶液8下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A盐酸能导电，则盐酸为电解质B、均难溶于水，则两者均为非电解质C在熔融状态下能导电，则为电解质D难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质9在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（ ）A、B、C、D、10下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正

3、确的是A将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体BFe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开112A1+MoO3Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是AAl得电子BAl2O3 是氧化剂CMoO3 发生还原反应D每生成1molMo有3mol电子转移12下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO、SOB在pH=13的溶液中：CO、 Na+、NO、SOC水电离出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液中：Cl- 、CH3COO-、NO

4、、NHD滴加酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、NH、Cl-、 K+13能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C向溶液中加入过量的D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：14已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（ ）ABCD15某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（），若把硫酸酸化的加入钴酸锂中发生反应：（未配平）。则下列说法正确的是（ ）A该反应中的做氧化剂，被还原B该反应中的做还原剂，被氧化C氧化性：LiCoO2O2D若该反应生成22.4L（标准状况），则转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16写出下列反应的

5、化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（1）CO2(少量)与NaOH溶液反应：_（2）CaO与盐酸反应：_（3）Mg与稀硫酸反应：_（4）Na2O与H2O反应：_17我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应I：HgS+O2Hg+SO2反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4（1）反应I中，还原产物是_，每生成1个SO2分子，转移电子数为_。（2）反应II中，HgS是_(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反

6、应II中电子转移的方向和数目_。4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO418为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为_。(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为_。19对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏Y牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)_(2)根据你的推测，牙膏摩

7、擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)X牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。参考答案1D【解析】AI2是由碘元素组成的单质，与液氮的类别相同，故A不符合题意；B是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，与AgI的类别相同，故B不符合题意；C是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，与干冰(CO2)的类别相同，故C不符合题意；D属于酸，与题给三种物质的类别均不同，故D符合题意。综上所述，答案为D。2A【解析】标明反应前后各元素的化合价：，可以看出只有Cl元

8、素的化合价发生了变化，部分Cl元素的化合价从0升高到+1，部分Cl元素的化合价从0降低到-1，说明该反应中的氧化剂、还原剂都是，且氧化剂与还原剂的原子个数之比是11，故答案为A。3C【解析】AA为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意；BB为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；CC不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；DD为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。答案选C。4B【解析】ANaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意；B与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2

9、反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意；CBaCl2与NaOH不反应，C不满足题意；DNa2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。答案选B。5B【解析】按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为； 故选B。6D【解析】A酸性条件下，NO与I、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合；B遇石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，与CO发生反应生成CO2而不能大量共存，Ba2+与CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合；C在与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，Mg

10、2+在碱性条件下不能大量共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符合；D =110-12的溶液为碱性溶液， Na、K、CH3COO、NO均能大量共存，D符合；故选D。7B【解析】A溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，A项错误；B溶液溶液、溶液溶液反应的离子方程式均为，B项正确；C溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，C项错误；D溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，D项错误。故选：B。8C【解析】A. 盐酸为混合物，电解质必须为化合物，A项错误；B. 、虽然均难溶于水，但是溶于水的部分可以部分发生电离，

11、故二者均是电解质，B项错误；C. 熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故为电解质，C项正确；D. 虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，所以是强电解质，D项错误；答案选C。9B【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、，一定不含，则甲溶液中一定含，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含，故答案为B。10D【解析】A将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C分散系根据分散质粒子直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体的分散质粒子直径不同，故C错误；D溶液无

12、丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故D正确；故选D。11C【分析】对于反应方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成氧化产物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物Mo，据此进行解题。【解析】A据分析可知，Al的化合价升高，故失电子，A错误；BAl2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B错误；C据分析可知，MoO3中Mo的化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；D反应中MoO3中Mo的化合价为+6价，生成物Mo的化合价为0价，故每生成1molMo

13、有6mol电子转移；D错误；故答案为：C。12B【解析】A含有MnO的溶液为紫色，A不符合；B在pH=13的溶液中：CO、 Na+、NO、SO均能大量共存，B符合；C由水电离出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液可酸可碱，CH3COO-在酸性条件下不能大量共存，NH在碱性条件下不能大量共存，C不符合；D能酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，Mg2+与NH在碱性条件下均不能大量共存，D不符合；故选B。13D【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能将氧化为，将氧化为S，B错误；C.属于弱碱，不溶于弱碱，C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中

14、的，+4价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为，D正确；答案选D。14D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合题给离子的氧化性强弱可知，A. 在反应中，氧化性：，符合题意，故A正确；B. 在反应中，氧化性：，符合题意，故B正确；C. 在反应中，氧化性：，符合题意，故C正确；D. 在反应中，氧化性：，不符合题意，则该离子反应不可能发生，故D错误；故选D。15C【解析】A该反应H2O2中氧元素化合价由-1价失电子变为0价，化合价升高转变为O2，则是还原剂，被氧化，故A错误；B该反应LiCoO2中Co元素的化合价由+3价得电子变为+2价，化合价降低转变

15、为CoSO4，则是氧化剂，被还原，故B错误；CLiCoO2是氧化剂，O2为氧化产物，则氧化性LiCoO2O2，故C正确；D若该反应生成标准状况22.4LO2(物质的量为1mol)，H2O2中氧元素化合价由-1价失电子变为0价，则转移的电子数为2NA，故D错误；答案为C。16（1）CO22NaOH=Na2CO3H2O (非氧化还原反应)（2）CaO2HCl=CaCl2H2O (非氧化还原反应)（3）MgH2SO4=MgSO4H2(氧化还原反应)（4）Na2OH2O=2NaOH(非氧化还原反应)17（1） Hg、SO2 6 （2） 氧化剂和还原剂 18 【解析】(1)根据图示可以发现反应物有NaN

16、O2和浓硫酸，所以方程式为：；(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。19盐 氧化物 难溶 CaCO3CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 【解析】(1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物；(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶(填“易溶”或“难溶”)。故答案为：难溶；(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaOCO2；生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaOH2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。故答案为：CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。