期末考试模拟卷二（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册典型考题.docx

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷二一、单选题1下列电离方程式正确的是( )ANaHCO3=Na+H+COBAl2(SO4)3=Al3+SOCBaSO4=Ba2+SODKClO3=K+Cl- +3O2-2下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（ ）A纯碱NaOHB烧碱Na2CO3C铁红Fe3O4D小苏打NaHCO33物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是( )AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NO

2、DNa2SO3、KClO34在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH2BCO2COCSO2SDNaBrBr25下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO+H2O6某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )AMg2+BFe2+CCu2+DMg2+、Fe2+、C

3、u2+7几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价+1+3+7、-1-2下列叙述正确的是( )A四种元素形成的简单离子半径：Z-X+Y3+W2-BY的氧化物只能与强酸反应CZ和W在同一周期DZ的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒8原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族9下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 gH2和 14 gN2的体积相同28 gCO的体积为22.4 L两种物质的物

4、质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD10可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是( )A分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶B分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀C分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀D分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体11下列关于钠的描述中不正确的是( )自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量

5、红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成淡黄色固体ABCD12将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生13下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A碘升华 B氯化钠固体熔化C乙醇溶于水中 D硫酸溶于水中14关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物1

6、5将生铁炼成钢的主要目的是（ ）A适当增加生铁中碳的含量 B除去铁中的碳、硫和磷C适当增加铁中硫和磷的含量 D适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷二、实验题16实验室欲配制100mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：(1)配制时的实验步骤为：根据计算结果，称量Na2CO3固体计算需要Na2CO3固体的质量将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解将蒸馏水

7、注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠到，摇匀。正确的实验步骤顺序是_(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。(3)某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNa2CO3。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒_；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_。17某次实验需要用0.4mo/LN

8、aOH溶液480mL。请回答：(1)配制时用托盘天平准确称量_g固体NaOH。(2)在配制过程中玻璃棒至少用到_。A两次 B三次 C四次 D五次(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是_。A配制溶液所用的容量瓶底部有水B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制18学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成； b_。

9、(2)该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。将带火星的木条靠近导管口_ 处，木条复燃，证明a结论成立。将导管口_放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量 _ 粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。（装置分析）(4)装置中盛有CO2的饱和水溶液，装置中的试剂为_。（进行实验）步骤1：打开弹

10、簧夹K2，关闭K1，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。(5)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_、_。(6)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。（实验反思）(7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是_。(8)需要补充的实验操作：取装置中反应后的少量固体，_。19如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的

11、是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm

12、处在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E定容时俯视观察凹液面F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_mol/L。20金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：B中发生反应的离子方程式是_。下列现象与解释正确的是_(填序号)。序号实验现象解释A钠浮

13、在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因_。(2)钠在加热条件下与氧气反应，所得产物过氧化钠的颜色是_。将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现_，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式_。(3)实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_(填序号)。a均变浑浊 b试管1澄清，试管2变浑浊 c试管1变浑浊，试管2澄清该实验说明二者中热稳定性强的物质是_(填化学式)，另一种物

14、质受热分解的化学方程式是_。碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为_。三、计算题21(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种

15、气体的物质的量之和为_mol，CO占总体积的_%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_。22计算题(1)通常条件下CO2与水蒸气共0.3 mol，通过一定量的Na2O2固体后，气体的量变为0.2 mol。则反应中转移电子的数目为_。(2)向200 mL0.15 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中含有溶质1.9克。则通入CO2气体物质的量为_。又向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，得到标况下的气体0.336升，则加入盐酸的体积为_mL。(3)Cu2S与HNO3作

16、用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。当用0.3 mol的Cu2S与足量的HNO3作用时，可以生成NO_mol；参加反应的HNO3_mol。23化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_。(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_mol H2O分子中所含原子数相等。(3)现有质量比为22：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_。(4)现有12.0 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为6.72 L。则混合气体中O2与CO

17、2的体积比为：_。24(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为_，标准状况下体积为_L，与_g H2O所含的原子总数相等。(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_。(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_。(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_。(写出计算过程)25(1)标准状况下，1.7 g NH3与 _ L H2S气体含有的氢原子数相同。(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56

18、L，该气体的物质的量为_mol，RO2的相对分子质量为_。(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L反应前O2的体积是_mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）。(4)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_(注：体积分数即为物质的量分数）(5)在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到

19、物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为_。参考答案1C2D3C4D5B6B7D8D9B10C11B12B13D14D15D16 100mL容量瓶 27.4 10.6 检验是否漏液 偏低 无影响 178.0 C BD 18该反应是放热反应 p q MnO2(或FeCl3等其它合理答案) 浓硫酸 步骤1中带火星的木条不复燃 步骤2中带火星的木条复燃 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使带火星的木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 1918.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.

20、35 202Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ABC NaOH显碱性，酚酞遇碱性物质变红 淡黄色 木条复燃 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 c Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 + H+ = H2O+CO2 2164 30g/mol 44g/mol g/mol g/mol 1.75 57.1 A4 220.2NA 0.02 mol 125 1 2.2 230.6 mol 0.4 1：1 2：3 1：2 249.031023 33.6 18 0.1 L 1:1 m(CuCl2)=270g10%=27g，n(CuCl2)=0.2mol，n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol 253.36 0.025 64 336 76 g/mol C S 80% g