（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （8）钠的重要化合物.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （8）钠的重要化合物1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是( )A.二者均可由金属Na与氧气反应得到B.二者在常温下均为固体,但颜色不同C.二者均能溶解于水,反应后溶液均呈碱性D.二者都不能与氧气反应2.下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2 和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.C.D.3.如图所

2、示的两个实验中,CuSO4溶液和FeCl3溶液较少,Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )A.两支试管中均发生两个化学反应B.两支试管中均产生有颜色的沉淀C.两支试管中均有无色气体生成D.反应后,过滤后所得溶液均为无色4.下面是对和性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.和长期置于空气中，最终产物相同B.和都能与发生反应C.和分别与反应都有生成D.等物质的量的与阴、阳离子的微粒总数不同5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C.可以用加热的方法除去

3、Na2CO3固体中的NaHCO3 杂质D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生 的CO2不一样多6.一块表面已被氧化为的钠块17.0 g，将其投入水中，产生0.2 g,则中钠的质量是（ ）A.46 gB.12.4 gC. 6.2 gD.9.2 g7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化8.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()ANa2

4、CO3和HCl BNaOH和CO2 CNa和O2 DNaHCO3和NaOH9.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g10.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图所示装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是( )A.必须在 间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度11.下列关于氧化钠和过氧

5、化钠与水反应的说法不正确的是（ ）将氧化钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将氧化钠投入稀盐酸中，氧化钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入水中会有大量氢气产生过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A. B. C. D. 12.将3.2g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的1/2),通入一盛有足量Na2O2密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2 gB.4.4 gC.5.6 gD.6.4 g13.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有同学为鉴别它们采用以下四种不同的方法,其中不可行的

6、是( )A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水中B.分别将它们配制成溶液,再逐滴加入等浓度的稀盐酸C.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液中D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有CO2产生14.用焰色反应检验K+时的操作有:蘸取待测液;置于酒精灯火焰上灼烧;透过蓝色钴玻璃观察;用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( )A.B.C.D.15.通过测定混合气中含可计算已变质的(含)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气囊中产生的气体主要成分为C.测定气体总体积必须关闭,打开D.读完气体总体积后,关闭,缓缓打开,可观察到Q气囊慢慢缩小

7、16.下列说法正确的是( )A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验中发生的变化是化学变化17.下列说法不正确的是( )A.可用于呼吸面具中氧气的来源B.和投入水中都能生成,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品18.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误

8、的是( )A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用19.AH为中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题:（1）G的化学式为_。（2）反应中_(填序号)属于氧化还原反应。（3）写出下列反应的化学方程式。AB+C+D:_,

9、F+C:_。20.过氧化钠常用作漂白剂、 杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了样品，并利用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 装置中仪器a的名称是_，装置D的作用是_.将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_.写出装置C中发生主要反应的化学方程式:_.反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调

10、整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积答案以及解析1.答案：D解析：Na与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热或点燃条件下反应生成Na2O2，A项正确;常温下Na2O为白色固体，而Na2O2为淡黄色固体，B项正确；Na2O、Na2O2溶于水均有NaOH生成，C项正确；在加热条件下Na2O可与氧气反应生成Na2O2，而Na2O2不能与氧气反应，D项不正确。2.答案：D解析：Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成 O2，不是置换反应，故错误

11、；Na2O足白色物质，Na2O2 是淡黄色物质，故错误;Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2和 Na2CO均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确。3.答案：C解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀,A项正确;两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确;Na2O与水反应只生成NaOH,无气体生成，C项错误;与NaOH反应时FeCl3、CuSO4均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D项正确。4.答案：D解析：过氧化钠和氧化钠长期置

12、于空气中最终都生成碳 酸钠，产物相同，故A项正确；和都能与发生反应，故B项正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C项正确；过氧化 钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子个数比为1:2, 氧化钠由钠离子和氧离子构成，其中阴、阳离子个数比也是1:2,则等物质的量的与阴、阳离子的微粒总数相 同，故D项错误。5.答案：B解析：通常NaHCO3溶解度较小，A项正确；Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀， NaHCO3溶液与澄淸石灰水混合时，与OH-反应生成和水，再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀,B项错误；加热固体混合物时，NaHCO3

13、可完全分解生成 Na2CO3，C项正确;据两者与盐酸反应的化学方程式可知， 等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的CO2不一样多，D 项正确。6.答案：D解析：设产生0.2 g需要钠的质量为x。=46 2x 0.2g则的质量为17.0 g-4.6 g=12.4 g,中钠的质量为，故选D。7.答案：C解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。8.答案：D解析：9.答案：A解析：碳酸氢钠受热容易分解,由化学方程式分析可知,固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量,用差量法可快速解决问题。2NaHCO3=Na2

14、CO3+CO2+H2O m168 62m(NaHCO3) 0.93g则m(NaHCO3)=2.52g,m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。10.答案：A解析：中氢氧化钡溶液足量,故不需要在间添加吸收HCl的装置,A项错误;中盛装碱石灰,可防止空气中的二氧化碳气体进入中与Ba(OH)2反应,影响实验的精确度,B项正确；实验后通入空气,可将生成的二氧化碳完全转移到中,使其被充分吸收,减小实验误差,C项正确;中产生的沉淀为碳酸钡,根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量,进而可计算Na2CO3固体的纯度,D项正确。11.答案：D解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红，

15、使石蕊变蓝，故不正确；氧化钠先与盐酸反应，若过量，再与水反应，故不正确；过氧化钠投入水中会有大量的 氧气产生，故不正确；过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水 中，与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。12.答案：A解析：CO与氧气反应:2CO+O22CO2,二氧化碳与过氧化钠反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量,氢气与氧气反应:2H2+O22H2O,Na2O2与H2O反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,固

16、体增加的质量为氢气质量,则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中,通入氧气用电火花点燃,充分反应后,固体增重质量是3.2g。13.答案：A解析：将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别加入澄清石灰水中,均会产生白色沉淀,无法鉴別,A项不可行。14.答案：B解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知B项正确:应特别注意:检验K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。15.答案：D解析：加入的稀硫酸与样品在气球Q中反应得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确；测定气体的总体积是利用气球Q

17、的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭，打开,选项C 正确；读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，还要再打开，才可观察到气球Q慢慢缩小，若不打开，体系是密闭 的，气球Q体积无法减小，选项D错误。16.答案：A解析：焰色试验中发生的变化是物理变化,D项错误;做焰色试验时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光,B项错误;焰色试验常用于物质的鉴别,C项错误。17.答案：B解析：可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反应不是氧化 还原反应，不是碱性氧化物，B不正确；可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺

18、织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；NaCl的性质稳定，可用作调 味品，D正确。18.答案：D解析：A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；答案：D19.答案：1.Na2O2;2.; 3.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;2Na

19、+2H2O=2NaOH+H2;B解析：可治疗胃酸过多,且受热分解产物有三种物质的可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。20.答案：(l)(2)分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体检查装置气密性=abc解析：(1)过氧化纳在空气中变质，最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明已经变质，取少量样品溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。(2)装置中仪器a的名称是分液漏斗，D为吸收多余的二 氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测 得的氧气的体积偏大。该实验中有气体参与及生成，必 须保证装置的气密性良好，将仪器连接好后，必须进行的第 步操作是检查装置的气密性。装置C中是二氧化碳、 水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，主要反应的化学方程式为=。a项， 若未冷却到室温，就读取气体体积，会产生误差，正确；b项，调整量筒与集气瓶内液面高度相同，使装置内压强和外界 压强相同，避免读取体积时产生误差，正确；c项，视线与液体凹液面的最低处相平是读取董筒中水的体积的正确方法，正确。