第一章物质及其变化 期末复习过关卷-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学必修第一册（人教版2019）第一章物质及其变化期末复习过关卷一、单选题1下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质2铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应

2、、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应3向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A胶体是一种分散系，属于混合物B胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径介于1-100 nm之间D利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2+H2O表示的是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O CaCO3+2

3、HCl=CaCl2+CO2+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2OABCD5分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁6已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)I2=2Fe(CN) 2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是AFe3Br2I2Fe(CN)BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN)DFe(CN)Fe3Br2I27下列说法正确的是（ ）胶体产

4、生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体胶体不稳定，静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血ABCD8下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg(OH)29下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、B无色溶液：、C含大量的澄清溶液：、D强碱溶液：、10用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2

5、+2H2OKClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为A6：5：6B1：3：5C15：5：3D1：6：1011下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是ABCD12如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液13X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部

6、分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为ACu、CuO、Cu(OH)2BC、CO、H2CO3CCaO、Ca(OH)2、CaCO3DH2O2、H2、H2O14某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应15下列说法不正确的是（ ）只含有一种元素的物质一定是纯净物 生石灰做干燥剂涉及化学变化 酸性氧化物都能与水反应生成酸 碱性氧化物一定是金属氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 两种盐反应一定生成两种新盐ABCD16某飞船以N2H4和N2O4

7、为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700,，对于该反应，下列说法正确的是A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2既是氧化产物又是还原产物二、非选择题17回答下列问题(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_。(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：ROCl22OHRO2ClH2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是_。(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发

8、生BiOBi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：_(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_。18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)氧化性：K2Cr2O7_Cl2(填“”“”或“=”)。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_19某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：取少量粉末于一支试管

9、中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，完成下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有的物质是_，可能含有的物质是_。(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定_离子的实验。(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_。(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是_，每次滴加不同的溶液后要注意_。(5)有人认为不需要做第步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明

10、理由：_。20按要求完成下列内容(1)下列物质中：稀硫酸液态氯化氢熔融氯化钠Fe二氧化碳乙醇NH3H2OBaSO4属于电解质的有(填序号，下同)_；弱电解质有_；属于非电解质的有_；能直接导电的有_。(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应：_酸碱中和反应：_(3)请写出下列物质的电离方程式。NaCl _NH3H2O _Na2CO3_Ca(OH)2 _(4)请写出下列反应的离子方程式。盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：_用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3

11、：_参考答案1C【解析】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。综上所述，答案为C。2C【解析】本题图形中物质间的反应分别为(复分解反应)；(复分解反应)；(置换反应)；(置换反应)。故答案选：C。3B【解析】A胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；B胶体的本质特征是胶

12、体粒子直径为1-100 nm之间，故B错误；C胶体分散质粒子直径介于1-100 nm之间，故C正确；D胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D正确；故答案为B。4A【解析】HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意；H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意；CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离

13、子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，不符合题意；CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2+H2O，不符合题意；答案选A。5C【解析】A干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A正确；B活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟

14、酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D正确；故答案为：C。6C【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性Fe3I2，由反应方程式得到氧化性Br2Fe3，由反应方程式得到氧化性I2Fe(CN)63-，综合可得C项正确；故答案选C。7B【解析】丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒的直径大小有关，故正确；溶液中微粒能透过半透膜，因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；胶体不一定是液体，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，故错误；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故正确；胶体具有介

15、稳性，若不提供聚沉条件，则不会产生沉淀，故错误；使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，使胶体发生聚沉，故正确；因此正确，故B正确。综上所述，答案为B。8B【解析】ABaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；BCuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；CNaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；DMgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9C【解析】A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则不能大量存在，A项不符合题意；B. 含的溶液呈紫色

16、，B项不符合题意；C. 与、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；D. 在强碱溶液中不能大量存在，D项不符合题意；答案选C。10A【解析】反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；反应中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；则要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为2：2=6：5：6，故答案为A。11B【解析】A氧元素化合价从-2

17、价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，可表示为，A错误；B镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，可表示为，B正确；C碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；D碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；答案选B。12C【解析】ANaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子

18、，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；BCH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该是曲线A，故B错误；CBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可曲线C表示，故C正确；DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示

19、，故D错误；答案选C。13C【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解析】A铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误；B碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误；C氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确；D过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误；答案选C。14B【解析】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正

20、确；BX中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；DZ中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。15A【解析】只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，正确；是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，正确

21、；和反应：，错误；综上所述，不正确，故A符合；故选A。16D【分析】在反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价升高为N2中的0，N元素的化合价由反应前N2O4中的+4降低为N2中的0，以此来解答。【解析】A反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；BN2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；CN2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；D该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产

22、物又是还原产物，D正确；故合理选项是D。173CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氧化 +4 4 【解析】(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：ROCl22OHRO2ClH2O，利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是+4。(3) 发生BiOBi3+的反应过程，则Mn2+MnO，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2+5 BiO=14H+5Bi3+2 MnO+

23、7H2O，(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。18氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) 【解析】(1)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化

24、性，则氧化性：K2Cr2O7Cl2。(4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。19CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 Ba 2+(阳) Ag+Cl- = AgCl (胶头)滴管 立即清洗干净 否,CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断 【分析】取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，所以一定含碳酸钠；往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，将碳酸根完全除去，以免影响下一步的检验；再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原固体中含有氯离子，一

25、定存在氯化钙；综上所述白色粉末一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有硝酸钡。【解析】(1)根据分析可知原白色粉末中肯定含有的物质是CaCl2、Na2CO3；可能含有的物质是Ba(NO3)2；(2)第二步中引入了硝酸，所以要检验是否含有硝酸钡，需检验是否含有Ba 2+(阳离子)；(3)滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯离子和银离子反应，离子方程式为Ag+Cl- = AgCl；(4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管；(5)原固体中含有碳酸钠，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸

26、银溶液。20 Fe+2H+=Fe2+H2 H+NH3H2O=H2O+ NaCl=Na+Cl- NH3H2O OH-+ Na2CO3=2Na+ Ca(OH)2 =Ca2+2OH- Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Ca2+=CaCO3 【分析】根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒，结合发生反应的原理书写离子方程式。【解析】(1)稀硫酸能导电，是溶液，不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢不导电，是强电解质；熔融氯化钠能导电，是强电解质；Fe能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解

27、质；二氧化碳不导电，是非电解质；乙醇不导电，是非电解质；NH3H2O不导电，是弱电解质；BaSO4不导电，是强电解质；则属于电解质的有；弱电解质有；属于非电解质的有；能直接导电的有；(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，稀硫酸和NH3H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+ ；(3)NaCl在水溶液中发生电离的电离方程式为NaCl=Na+Cl-；NH3H2O在水溶液中发生电离的电离方程式为NH3H2O OH-+ ；Na2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为Na2CO3=2Na+

28、 ；Ca(OH)2 在水溶液中发生电离的电离方程式为Ca(OH)2 =Ca2+2OH-；(4)盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3时发生反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。