（2019）新人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化 第二节 课时二　离子反应练习.docx

1、离子反应1下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。答案C2与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2 CO2 DNa2CO3溶液解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。答案：A3离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是(

2、)HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D解析离子方程式中的H、Ba2分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H代表。答案C4离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)。

3、正确选项为C。答案：C5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析题设要求为碱性条件，故还有OH的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3呈黄色。C中HOH=H2O，不共存。答案B6下列离子方程式的书写正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；

4、二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。答案：D7甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A甲 B乙 C丙 D丁解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。答案D8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、

5、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO解析：A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。答案：B9下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、NO、COCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO解析H、OH结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2、CO结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；H、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选D。答案D10在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A

6、Cu2、K、Cl、NO BAg、Na、NO、ClCMg2、Na、SO、Cl DNa、K、Cl、CO解析：A项，Cu2溶液有颜色；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，CO与H反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。答案：C11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCOOH=C

7、OH2O；B项，不符合事实，应为Fe2H=Fe2H2；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。答案D12在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO解析：A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。答案：C13某混合溶液中所含离子的浓度如

8、表所示，则M可能为()离子NOSOHM浓度/molL12121A.Cl BBa2 CNa DMg2解析设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2。答案D14写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_。(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用N

9、aOH溶液。答案：(1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量澄清石灰水COCa2=CaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)215有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来

10、检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。解析根据“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O16氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个

11、实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_。(4)反应的离子方程式为_。解析：(2)在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。答案：(1)H2O不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸(3)H能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO2H=Cu2H2O17.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(

12、NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_。(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为_；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_ _。.某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_ _。解析.利用题给信息寻找出

13、交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3

14、，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。.要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag，反应的离子方程式：AgCl=AgCl，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2(或Ba2)。答案.(1)Ba(NO3)2H2SO4(2)SOBa2=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2或(BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2