1.2 离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础过关练 题组一电解质和非电解质1.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是()A.酒精B.Cl2 C.NaClD.NH32.(2020北京丰台高一期末)下列物质属于电解质的是()A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液3.(2020浙江杭州长征中学高一期中考试)下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质4.下列有关

2、电解质的说法中,正确的是()A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图连接好线路发现灯泡不亮,按照图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电6.(2019山东德州高一检测)有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用上述序号填空:(1)上述

3、物质可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。题组二电离方程式的书写7.(2020福建莆田第六中学高一月考)下列电离方程式书写完全正确的是()A.H2SO4 H+SO42-B.Ca(OH)2 Ca2+(OH)22-C.NaCl Na+Cl-D.Al2(SO4)3 Al23+3SO42-8.(原创)已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)212H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42-,回答下列问题。(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式:。(2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属

4、于。A.钾盐B.硫酸盐C.非电解质D.混合物(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式:。9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:液态HCl:(填“能”或“不能”,下同), 。熔融状态下的NaCl:, 。高温熔化后的单质铁:,。固体KOH:, 。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:H2SO4: ;Ca(OH)2: ;K2SO4: ;NH4NO3: 。题组三从电离角度认识酸、碱、盐10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物

5、电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl NH4+Cl-,所以NH4Cl是盐11.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na+、OH-、SO42-H+、Cl-、SO42-Na+、K+、OH-Na+、K+、NO3-A.B.C.D.能力提升练题组一电解质与非电解质的判断及应用1.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(深度解析)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠2.(202

6、0河北唐山迁西一中高一月考,)下列说法中,正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质3.(2020山西应县第一中学高一期中,)下列属于电解质并能导电的物质是()熔融的NaClKNO3溶液Cu酒精NaCl晶体盐酸 A.B.C.D.4.(2020福建晋江南侨中学高一段考,)下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是()A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4Na

7、NO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO35.(双选)(2019广东湛江高一检测,)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均

8、是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质题组二电解质溶液的导电性6.(2020福建师大附中高一期末,)如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮暗灭亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是()7.(2019河南豫南九校期中联考,)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧

9、化碳通入量的变化趋势正确的是()8.()在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。回答下列问题:(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式:。答案全解全析基础过关练1.C2.B3.D4.C5.C7.C10.D11.A1.C酒精是非电解质,A不符合题意;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B不符合题意;NaCl是由金属阳离子Na+与酸根离子Cl-结合形成的化合物,属于盐,是电解质,C符合题意;NH3不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解质,D不符合题

10、意。2.BZn是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以电离,是电解质,B正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。3.DAgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。4.C电解质都是化合物,稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物,因此不属于电解质,故A错误;电解质溶于水后,在水溶液中自发电离出自由移

11、动的离子,从而能导电,与是否通电无关,故B错误;有些化合物与水反应生成电解质,但自身不能电离,这些化合物不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正确;某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全电离,所以这些物质都是电解质,故D错误。5.CNaCl固体中没有自由移动的离子,不导电,NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl是电解质,NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质,NaCl在熔融状态下也能导电。6.答案(1)(2)(3)(4)解析铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢

12、气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。7.CA项,电荷不守恒,电离方程式应该为H2SO4 2H+SO42-,错误;B项,电离方程式应该为Ca(OH)2 Ca2+2OH-,错误;C项,NaCl Na+Cl-,电离方程式书写正确;D项,电离方程式应该为Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-,错误。8.答案(1)KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-(2)CD(3)KA

13、l(SO4)212H2O 12H2O+KAl(SO4)2解析(2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子,故它是盐,能电离出K+、SO42-,故它是钾盐、硫酸盐,A、B不选;盐属于电解质,C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分,是纯净物,D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成,另一种物质是KAl(SO4)2。9.答案(1)不能HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl-不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)H2SO4 2H+SO42-Ca(OH)2 Ca2+2OH-K2SO4 2K+SO42-NH4NO3 NH4+NO3-解析(1)电离的条

14、件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。10.D电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子,产生的阴离子为酸根阴离子的化合物叫做盐。11.A酸电离出的阳离子只有H+,符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,符合要求。能力提升练1.B2.C3.A4.C5.BD6.D7.D1.B盐酸为氯化氢

15、和水的混合物,不是纯净物,A错误;冰水混合物为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;浓硫酸为混合物,不是纯净物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。思维建模判断电解质的思维流程如下:2.C液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为两者溶于水后分别生成的一水合氨、碳酸能够导电,NH3和CO2均为非电解质,B项错误;C项正确;铜和石墨都属于单质,

16、既不是电解质也不是非电解质,D项错误。3.A氯化钠属于电解质,熔融的氯化钠中含有钠离子和氯离子,能导电,正确;硝酸钾溶液能导电,但属于混合物,不是电解质,错误;铜是单质,不属于电解质,错误;酒精是非电解质,不导电,错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,错误;盐酸是混合物,不属于电解质,错误。4.CA项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;B项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D项,溶于水得到的离子有

17、钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。5.BD石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。6.D氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3,反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0,灯

18、泡不会熄灭,故A错误;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,其溶液导电能力较弱,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故B错误;稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故C错误;硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Cu(OH)2,氢氧化钡属于强电解

19、质,其溶液中自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,恰好完全反应时,灯泡熄灭,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确。7.D向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力增强,但由于OH-的摩尔电导率比HCO3-的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。8.答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2 Ba2+2OH-解析(1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当加入水时,KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电性减弱。