1、第二节 离子反应第二课时 离子反应一、离子反应及离子方程式1.离子反应【实验探究】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。现象分析产生白色沉淀Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液的离子混合后溶液中的离子Na2SO42Na+SO42-BaCl2Ba2+2Cl-Na+、SO42- 、Ba2+、Cl-Na+、Cl-参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl从微观角度看，其反应实质是：Ba2+ SO42- BaSO4 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2. 离子反应方程式（1）定义：用实际参加
2、反应的离子符号来表示化学反应的式子。（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例写：写出反应的化学方程式Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式 2Na+ + SO42- + Ba2+2Cl- 2Na+ +BaSO4 + 2Cl-删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。Ba2+ SO42- BaSO4 查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：难溶物质 难电离物质 气体 单质 氧化物 浓硫酸 微溶物 非电解质难溶物质（沉淀）：
3、如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。难电离的物质（弱电解质）： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等； 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等； H2O 反应物：澄清溶液可拆成离子，否则不能拆。（如石灰乳不拆）微溶物：Ca(OH)2 生成物：不能拆，写符号练习1：写出下列物质的离子反应方程式1. H2SO4 + NaOH ：_2. Na2CO3 + HCl ：_3. CaCO3 + HCl：_4. CuO
4、+ HNO3 ：_5. H2SO4 + Ba(OH)2 ：_（3）离子反应方程式的意义反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+ H2OH+OH- H2OHNO3+KOHHNO3+KOHKNO3+H2OH+OH-H2OH2SO4 +KOHH2SO4 +2KOHK2SO4 +2H2OH+OH-H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。（4）离子反应类型复分解反应类型及条件 a. 生成沉淀 b. 生成气体 c. 生成弱电解质其它类型的离子反应如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2O练习2.
5、下列离子方程式正确的是(B)。A铁跟醋酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2B饱和石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OC在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙中加入盐酸：CO2H=CO2H2O【归纳总结】判断离子反应方程式是否正确“五看”看是否符合客观事实；看拆分是否正确；看是否符合原子守恒和电荷守恒；看是否符合漏写离子反应；看是否符合题中条件。2、 离子反应的应用1.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存；生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
6、 生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。（2） 审题时注意题中附加条件无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。有一定颜色挖掘出隐含离子：酸性溶液（或PH7）中隐含OH-。2.离子的检验与鉴别常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。例4. 有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实
7、验: 溶于水,得无色溶液； 在所得溶液中滴入（1）AgNO3溶液，生成白色沉淀(已知Ag2CO3为白色沉淀);再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失，同时有气体生成。根据上述现象回答下列问题。(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式:_。【答案】1-7 CDDBCCB 8.（1）KCl、K2CO3 KNO3 （2）Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O3. 治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- AgCl，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。
