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1.3.3 氧化还原反应配平专题讲义-(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第三节 氧化还原反应第三课时 氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应配平方法1. 配平原则(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等;化合价升高总数=化合价降低总数。(2) 质量守恒(原子守恒):反应前后 原子种类 和 数目 相等。(3) 电荷守恒:适用于离子反应,反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。2. 配平步骤(1) 标变价:标明反应前后变价元素的化合价。(2) 列得失:列出化合价的变化值。(3) 求总数:通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等。(4) 配系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,用观察法配平其他物质的系数。(5) 查守恒:利用_质量守恒、得失

2、电子守恒、电荷守恒 (离子反应)检查。【例】 C + HNO3(浓) NO2 + CO2 + H2O标变价: 0 +5 +4 +4 C + HNO3(浓) NO2 + CO2 + H2O 列得失: 0 +5 +4 +4 C + HNO3(浓) NO2 + CO2 + H2O 失4e- 得e-求总数:得失电子最小公倍数是4e- 0 +5 +4 +4 C + HNO3(浓) NO2 + CO2 + H2O 失4e- 得e- 4配系数因此,C的系数为1,HNO3的系数为4。CO2的系数为1,NO2的系数为4。再根据原子守恒配H2O的系数。C + 4 HNO3(浓) 4 NO2 + CO2 + 2 H

3、2O 查守恒 利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子反应)检查反应方程式是否守恒。【练习】(1)_H2S +_HNO3 = _S + _NO + _H2O(2) _NH3 + _Cl2 = _N2 + _HCl(3) _NH3 + _O2 = _NO + _ H2O【答案】(1) 3 2 3 2 4(2) 2 3 1 6(3) 4 5 4 62、 配平类型1. 正向配平法(适用于归中反应或化合反应)氧化剂和还原剂是不同的物质,从方程式左端列得失,确定氧化剂和还原剂的系数。 +5 -1 0【例】 _KIO3 + _KI + _H2SO4 = _K2SO4 + _I2 +_ H2O 得5e-

4、失e- 5 【答案】5 1 3 3 3 3 该反应属于归中反应,I2既是氧化产物又是还原产物。从方程式左端分析,KIO3的I化合价为+5,后来变成0价,得到5e-,KI的I为-1价,后来变成0价,失去e-,最小公倍数为5 。因此,KIO3的系数为1,KI系数为5,在根据原子守恒确定K2SO4的系数为3,I2的系数为3,H2O的系数为3。【练习】(1)_NO + _O2 + _H2O = _HNO3(2)_H2S + _SO2 = _S + _H2O(3)_KMnO4 + _MnSO4 + _H2O = _MnO2 + _K2SO4 + _H2SO4【答案】(1) 4 3 2 4 (2)2 1

5、3 2 (3)2 3 2 5 1 22. 逆向配平法(适用于歧化反应和分解反应等反应)氧化产物和还原产物是不同的物质,从方程式右端列得失,确定氧化产物和还原产物的系数。 +4 +5 +2【例】_NO2 + _H2O = _HNO3+_NO 失e- 得2e-【答案】3 1 2 1 该反应属于歧化反应,NO2既是氧化剂又是还原剂。从方程式右端开始分析,HNO3中的N为+5价,NO中的N为+2价,NO2中的N为+4价,生成HNO3失去e-,生成NO得到2e-,得失电子最小公倍数为2,因此,HNO3系数为2,NO系数为1,再根据原子守恒确定其它系数。【练习】(1) _S + _NaOH _Na2S +

6、 _Na2SO3 + _H2O(2) _AgNO3 _Ag + _NO2 + _O2(3) _Cu + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + _NO +_ H2O(4) _KMnO4 + _HCl = _KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O【答案】(1)3 6 2 1 3 (2)2 2 2 1 (3)3 8 3 2 4 (4)2 16 2 2 5 83. 离子反应方程式配平 离子反应方程式配平用电荷守恒检查。 +4 +5 +6+2【例】_SO32- + _H+ _NO3- = _SO42- + _NO +_ H2O失2e-得3e-【答案】3 2 2 3 2 1 标出变价之后列

7、得失,SO32- 到SO42- ,S失去失2e-,从NO3- 到NO,N得到3e-,得失电子最小公倍数为6e-,因此SO32-的系数为3,NO3- 的系数为2,再根据原子守恒,确定SO42-的系数为3,NO的系数为2,根据反应物氧原子总共为15,得出H2O的系数为1。最后可根据电荷守恒检查。【练习】(1) _Fe2+ + _H+_H2O2 = _Fe3+ + _H2O(2) _MnO4- + _H2O2 + _H+ = _Mn2+ + _O2 + _H2O(3) _Fe2+ + _H+_Cr2O72- = _Fe3+ + _Cr3+ + _H2O【答案】 (1)2 2 1 2 2 (2)2 5 6 2 1 8 (3)6 14 1 6 2 7

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