1、第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.含义氧化剂：元素化合价降低、得到电子的反应物。还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。2.氧化性和还原性（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂活泼的金属单质：K、Na、Fe、M
2、g等；含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；某些非金属单质：H2、C等。某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。【注】具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。 一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。练习：1. 金属单质在反应时一定作还原剂。 (
3、)2.氧化剂得电子被氧化为还原产物。()3.发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1. 依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。2.根据金属的活动性顺序判断【拓展】氧化性强弱：Ag+ Fe3+ Cu2+3根据非金属的活动性顺序判断 4.根据反应的条件判断不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行）。例如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(
4、浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4MnO2。5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：【注】氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关。如还原性：NaAl。 一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 亚硫酸 氢硫酸。但存在反常情况，如次氯酸 高氯酸。练习：1.已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(D)AClBrIS2 BBrClIS2CS2BrICl DS2IBrC
5、l2.常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2强。其中正确的是（ D ）A B C D三、氧化还原反应规律1价态规律(1)升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系(3)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。如S+
6、2H2SO4 （浓） 3SO2+2H2O(4)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。3电子守恒规律应用于氧化还原反应的计算氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。练习：1. 2R(OH)33O4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是(D)A3 B4 C5 D62.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为116，则x的值为(C)A2B3 C4D53.已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Cl、Fe2和I共存，要想除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是(C)ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl
