1、第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价变化。 物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在同一反应中。例：2CuOC2CuCO2 FeCuSO4CuFeSO4 2NaCl22NaCl【注】氧化还原反应中，所有元素化合价发生变化。（ ） 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。（ ） 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ）2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。（1）NaC
2、l的形成过程当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。 （2） HCl的形成过程H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。但由于氯原子对共用电子对吸引能力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。3.相关概念及关系（1）氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的
3、反应（2）氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程物质元素化合价升高失电子该物质发生氧化反应（被氧化）作还原剂（对应产物为氧化产物）物质元素化合价降低得电子该物质发生还原反应（被还原）作氧化剂（对应产物为还原产物）口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
4、等四种基本反应类型与氧化还原反应关系如图所示：练习：Fe2O32Al Al2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况，书写步骤如下：如：【注】箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略；失去的电子总数与得到的电子总数相等。2. 单线桥法表示反应过程中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况，书写步骤如下：如：【注】不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。练习：标出变价元素的化合价，用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。4P5O22P2O5WO33H2W3H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2H2SSO2=3S2H2O
