第四章 物质结构元素周期律 单元检测卷 -（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、20212022学年第一学期高一化学期末考试分章复习第四章物质结构元素周期律 章检测(100分)(满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1中国科学家成功合成氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中正确的是( )AN的中子数为7B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DN和N属于同位素答案 B解析N的中子数为5个N原子的中子数之和，不可能是7，A项错误；N的质子数为7535，B项正确；N含有的电子数为57136，C项错误；N和N属于离子，不可能互为同位素，D项错误。2我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其

2、中一种新核素是Hf(铪)。下列关于Hf的说法中正确的是( )A是一种新元素 B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子 D是Hf的一种新同位素答案 D解析Hf是一种新核素，而不是一种新元素，A项错误；Hf的质量数为185，质子数为72，B项错误；根据中子数质量数质子数，中子数为18572113，C项错误；Hf和Hf的质子数都是72，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。3下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式：B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：NaNaDHClO的结构式为HClO答案B解析氮气的电子式为，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式

3、为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；HClO的结构式为HOCl，D项不正确。4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是()AK BCa CI DNe答案C解析只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。5反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图

4、：DH2O的电子式：HH答案 D解析Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为Cl，A错误；N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN，B错误；Na失去最外层一个电子为Na，结构示意图为，C错误；H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，D正确。6下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实的是()AHClO4酸性强于HBrO4BHBr的分解温度低于HClCBrCl中氯为1价DFeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄答案D解析根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4酸性强于HBrO4，A不符合题意；HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，B不符合题意；BrC

5、l中Br元素的化合价为1、Cl元素的化合价为1，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，C不符合题意；还原性：Fe2Br，FeBr2溶液中滴少量氯水，亚铁离子先被氧化，溶液变黄色，不能证明氯气一定置换了溴，也就不能说明氯的非金属性强于溴，D符合题意。7下列物质的性质比较，正确的是()A气态氢化物的稳定性：HFHClH2SB碱性：NaOHKOHRbOHC还原性：FClBrID酸性：H2SO4HClO4HBrO4答案A解析元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHKOHNaOH，

6、B错误；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：FClBrH2SO4，D错误。8下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHZYXB由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为

7、Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：NaNOH；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。10铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的

8、性质说法不正确的是()A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱CCr2O3能与HCl反应D铬能与稀盐酸发生反应答案A解析由元素周期律知，金属性：NaAlZnCrFe，Al与冷水不反应，故铬与冷水也不能发生剧烈反应。11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同一主族

9、元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性： SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。12不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()AH2O的热稳定性强于H2SBH2S水溶液暴露于空气中变浑浊C常温下H2O

10、是液体，H2S是气体DO2和H2化合比S和H2化合容易答案C解析H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。13下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物

11、一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A BC D答案D解析离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故错误；含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故正确。14某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为9

12、8，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期第A族元素CX是第二周期第A族元素DX的最高正化合价为4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高正化合价为5，在第三周期第A族。15下列说法正确的是()A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物任何状态下均能导电答案B解析Cl2的结构式是ClCl，Cl2的电

13、子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，A错误；H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错误；离子化合物固态时不导电，D错误。16(2020辽宁滨海实验中学期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物对应水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外

14、层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na(或Mg)AlSO，A错误；电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，因此Na(或Mg)在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D错误。17部分短周期

15、元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为1价，处于第A族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为3价，为Al元素；W的常见化合价为6、2价，W为S元素；R的常见化合价为7、1价，R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是

16、共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。18.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A离子半径：WXBZ的最高价氧化物对应的水化物是强碱C化合物XZW4具有强还原性DW与Y只能形成10电子化合物答案C解析W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电

17、子数是6，W和X同族，都位于第A族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：HLi，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O，还能形成18电子的化合物H2O2，故D错误。：HFH2SAsH3，B错误；Mg在常温下与水反应缓慢，C错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(6分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 n

18、m)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在元素周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填字母，下同)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的

19、化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金属性：CsRbKNaLiBe答案(1)第二周期第A族Li和Na、N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC解析由题中及表中数据可知，分别位于第A、A、A、A、A、A、A、A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，的最高价也是2、半径比Be大，则为Mg；的最高价为1、半径比Mg小，则是Li；的最高价为1、半径比Mg大，则为Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A族元素，因为的半径较大，故为P、

20、为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。20(14分)6下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号分别是_(填元素符号，下同)和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验，比较单质氧化性的强弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水

21、，溶液变橙色解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示： 族周期AAAAAAA0二NF三MgAlSiSClAr四KBr21(12分)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为21。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为11；戊中D、C原子个数之比为21。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(2

22、)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。(3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_(写出一种即可)。答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)(4)NaCOH(5)NaHCO3(答案合理即可)解析A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为41，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期

23、，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中A、C原子个数之比为11，丙中A、C原子个数之比为21，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子个数之比为11，戊中D、C原子个数之比为21，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质，则B为C元素，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。(1)根据以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2。(2)根据以上分析，B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO22Na2

24、O2=2Na2CO3O2。(3)甲是甲烷，电子式为；戊为氧化钠，电子式为。(4)A为H，B为C，C为O，D为Na ，原子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4种原子的半径由大到小顺序为NaCOH。(5)A为H，B为C，C为O，D为Na，由A、B、C、D 4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐，可以为NaHCO3等。22(14分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_，发生反应的离子方程

25、式为_。(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填字母)，实验现象为_，化学方程式是_。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_。A全部 BC D除以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO和ClO的物质的量浓度之比为51，请写出该反应的离子方程式：_。答案(1)浓盐酸MnO2MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)A有淡黄色沉淀生成Cl2S2=S2Cl(4)B(5)8Cl216OH=10Cl5ClOClO8H2O