1.1 物质的分类及转化-（2019）新人教版高中化学必修第一册基础知识讲义.doc

1、第一节 物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类3、 常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶

2、液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4碱式盐：在水溶液中电离还能产生O

3、H-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 12H2O络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：

4、Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物 2、酸性氧化物：能跟碱反应且只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO 4、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例

5、：金刚石、石墨、C60；氧气和臭氧2、 交叉分类法：从不同角度对物质进行分类三、分散系及其分类1、定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质，叫做分散质；另一种物质叫做分散剂。2、组合方式：按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）划分，可有9种组合方式3、分类：按照分散质粒子直径的大小：溶液：小于1nm 浊液：大于100nm 胶体：1-100nm之间说明：胶体按照分散质划分：分子胶体（高分子溶液）：淀粉溶液 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 胶体按照分散剂划分：液溶胶：Fe(OH)3胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果

6、冻、肥皂水、墨水 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石 气溶胶：烟、雾、云4、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径小于1nm大于100nm1-100nm之间分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或许多分子集合体外观均一、透明不均一、不透明均一稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能实例盐酸、食盐水泥水鸡蛋白的溶液、豆浆5、胶体的性质、制备、提纯和应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的鉴别胶体和溶液制备水解法Fe(OH)3胶体制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液

7、。不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+净水剂的使用提纯渗析胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体（2） 物质的转化1、 酸、碱、盐的性质1、 酸的性质：（1） 指示剂：紫色石蕊试液变红，酚酞不变色（2） 能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3） 能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（4） 能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（5） 能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO32、 碱的性质：（1） 指示剂：紫色石蕊试液变蓝，酚酞变红（2）

8、 能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3） 能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4） 能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43、 盐的性质：（1） 能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2 （2） 能与某些碱反应：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl（3） 能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4（4） 能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应 常见的四大基本反应类型：化合反应、分解

9、反应、置换反应、复分解反应4、 酸性氧化物的性质：（1） 能与水反应：H2O+CO2H2CO3（SiO2除外）（2） 能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3（3） 能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4） 能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)25、 碱性氧化物的性质：（1） 能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2） 能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3） 能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4） 能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6、 金属的化学性质：（1） 与非金属反

10、应：2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO（2） 与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3） 与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2、 物质的转化1、 常见的转化方式 单质转化为盐金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐2、 物质转化的应用制取物质（1） 制取碱：方法一：碱性氧化物+水碱 方法二：盐+碱碱（2） 工业制取物质：除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求例：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐（Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取