4.1 课时2 原子结构与元素的性质 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第四章第一节课时2 原子结构与元素的性质1.下列说法错误的是（）A.化合物中碱金属元素的化合价都为+1B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D.碱金属元素都位于周期表的第IA族中2.下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说法，错误的是（ ）A.随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深B.随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高C.常温下，、为气体，、为液体D.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大3.下列关于碱金属的叙述错误的是( )A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C

2、.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小的是锂4.下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A.原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈B.铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强C.与水能剧烈反应并释放出D.Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成5.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ）A.氢化物稳定性：HFHClHBrHIB.单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：C.卤化氢水溶液的酸性：HFHClHBrHID.氢化物还原性：HFHClHBlHI6.如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示

3、关系的是( )A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性D. 原子半径7.研究表明可以衰变为，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A.比较这两种元素的单质的密度和硬度B.比较这两种元素的单质的熔点和沸点C.将打磨过的镁片和铝片分别置于盐酸中，观察反应现象D.取相同质量的两种物质分别与足量的盐酸反应，测量 生成氢气的体积8.第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有 7个电子。下列叙述中正确的是（ ）A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置 换反应生成C.其单质的分子式为，易

4、溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物9.C、Si、Ge、Sn、Pb均属于第A族元素，原子序数逐渐增大。114号元素的位置在第7周期IVA族， 称为类铅。关于它的结构和性质，预测错误的是（）A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价 D.它的熔沸点比铅的10.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成。（1）甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。 B处发生反应的化学方程式为_。 甲同学的结论是_(填“正确”或

5、“不正确”)的，理由是_。（2）乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断与KI能否发生反应。该设想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。（3）丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗?_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。（4）丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是_ _，预

6、期的现象与结论是_ _，相应反应的离子方程式为_。11.据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题：（1）铷(Rb)位于元素周期表的第_周期第_族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是( )与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂A. B. C. D.（3）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是( ) A.Li B.Na C.K D.Cs12.某校化学学习小

7、组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题。（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐_(填“减弱”或“增强”)。答案以及解析1

8、.答案：B解析： A项，碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因 此在化合物中的化合价均为+1价，所以正确；B项，Li原子的 次外层电子数为2，所以错误；C项，核电荷数越大电子层数越 多，原子半径越大，所以正确；D项，碱金属元素原子最外层均 只有一个电子，因此都位于周期表的第IA族中，所以正确。2.答案：C解析： A项，单质的颜色由淡黄绿色逐渐加深至紫黑色，所 以正确；B项，单质由气态变为液态、固态，因此熔沸点逐渐升高，所以正确；C项，常温下碘单质为固体，所以错误；D项，单质由 气态逐渐变为液态、固态，因此单质的密度逐渐增大，所以正确。3.答案：A解析：Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃

9、烧生成超氧化钾，A项错误；碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，B项正确；随着核电荷数的递增，碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，碱金属的密度呈增大趋势(K反常)，密度最小的是锂，D项正确。4.答案：D解析： A项，铷的金属性比钾的强，因此与水反应比钾更剧烈，所以正确；B项，Rb的金属性比钠的强，因此RbOH的 碱性比NaOH的强，所以正确；C项，由过氧化钠与水反应生成氧气可知，也能与水剧烈反应并释放出，所以正确； D项，Rb燃烧时生成更复杂的氧化物，但在常温下与氧气反应 也能生成，所以错误。5.答案：C解析： A项，从F到I随着元素原子核外电

10、子数的增多，原子半径依次增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以正确；B 项，从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，相应单质与化合越来越难，所以正确；C项，HF的水溶液酸性最弱，所以错误；D项，从F到I元素，原子得电子越来越难，因此氢化物的还原性越来越强，所以正确。6.答案：C解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C与图不符。7.答案：C解析： A项，密度和硬度均属于物理性质，不能用于比较元素金属性强弱，所以错误；

11、B项，熔沸点也属于物理性质， 不能用于比较元素金属性强弱，所以错误；C项，根据两者与 盐酸反应的速率可以判断，与盐酸反应速率快的金属性强， 所以正确；D项，金属性强弱与生成氢气的体积无关，只与得失电子的难易程度有关，所以错误。8.答案：C解析： A项，因为X显-1价，因此X元素的气态氢化物 的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，因此HX在常温 下很不稳定，所以错误；B项，X单质氧化性比碘弱，不能与 KI发生置换反应，所以错误；C项，类比、等，该单质为 双原子分子，易溶于有机溶剂，所以正确；D项，类比AgCl、 AgBr等，AgX应难溶于水，所以错误。9.答案：D解析： A项，第1VA族元素原

12、子的最外层都是4个电子， 所以正确；B项，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增 强，因此它的金属性比铅的强，所以正确；C项，由C具有+2 价和+4价可知，它也应具有+2、+4价，所以正确；D项，同 主族元素的金属单质，熔沸点从上到下逐渐降低，所以错误。10.答案：（1）不正确该实验没有验证能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱（2）不合理；氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处（3）同意；甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强（4）氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强解析： （1）由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质

13、溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。（2）乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有与KI溶液接触而发生反应。（3）丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素的非金属性的相对强弱。（4）氯元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而有还原性，氯气能置换出硫，使棉花变成黄色。11.答案：（1）五； IA； （2）D； （3）AB(1)由原子核外的电子排布规律可推知的原子结构示意图为，即Rb应位于第五周

14、期IA族。（2）由Rb的原子结构示意图可知不正确；又因Na、Rb 同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确，（3）由反应可知，水中氢元素的化合价由+1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素 的化合价升高，由-1价变为零价，RbH作还原剂，H核外有 两个电子，所以D项正确。12.答案：（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝；（3）吸收未反应的氯气，防止污染空气； （4）减弱解析：（1）Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染。（4）由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。