4.1原子结构与元素周期表 课时练习 -（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.doc

1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第四章第一节原子结构与元素周期表学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共10小题）1放射性同位素钬的原子核内中子数为A32B67C99D1662下列元素中不属于主族元素的是A磷B锂C氟D氩3与离子所含质子总数相同的粒子是ABCD4下列关于硫元素说法不正确的是A硫是一种非金属元素B硫位于周期表第三周期C硫位于周期表第IVA族D硫原子比氧原子多一个电子层5下列变化属于化学反应的是A碘的升华B水结成冰C氯化钠受热熔化D氧化钙作为干燥剂吸水6下列化学用语正确的是A硫原子结构示意图：B中子数为8的氮原子：C乙烯的结构简式：CH2CH2D乙烯分子的球

2、棍模型：7某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A核电荷数为17B核外有3个电子层C在化学反应中易得1个电子D单质具有较强的还原性81869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：元素在周期表中的位置是A第二周期A族B第二周期A族C第二周期A族D第二周期A族91869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素

3、周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：元素、形成的氢化物中最稳定的是ABCD102021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法错误的是A原子序数为92B核电荷数为92C中子数为235D质量数为235二、填空题（共5小题）11下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH312用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空(1)族序数等于周期数3倍的元

4、素：_；(2)周期数是族序数3倍的元素是：_；Li、Li、Na、Mg、C、N中，(3)_和_互为同位素；(4)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；13(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻 B延展性好 C易传热 D易导电太阳能热水器：_；飞机：_；电缆：_；：铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。14周期表中特殊位置的短周期元素族序数等于周期数的元素：_；族序数等于周期数2倍的元素：_；族序数等于周期数3倍的元素：_；周期数是族序数2倍的元素：_；周期数是族序数3倍的元素是

5、：_；最高正价不等于族序数的元素是：_。15下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子的粒子是_(填序号，下同)。(2)具有稳定结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子又能失电子的粒子是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。试卷第3页，总3页参考答案1C【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以原子核内的中子数=1666799，综上所述，答案选C。2D【详解】磷位于第A族，锂位于第A族，氟位与第A族，氩位于0族，综上所述故选D。3B【分析】原子的

6、质子数等于原子序数，离子所含质子总数为7+41=11，据此分析选择。【详解】A原子中的质子数为10，A错误；B离子中的质子数为11，B正确；C离子中的质子数为9，C错误；D离子中的质子数为19，D错误；答案为：B。4C【详解】A根据硫汉字书写可知硫是一种非金属元素，故A正确；B硫是16号元素，位于周期表第三周期，故B正确；C硫是16号元素，核外电子排布分别为2、8、6，硫位于周期表第VIA族，故C错误；D氧、硫是同族元素，根据元素周期表可知硫原子比氧原子多一个电子层，故D正确。综上所述，答案为C。5D【详解】A碘的升华表示点是由固体直接变成气体，本身升华作用就是物态变化的正常现象，所以这完全是

7、一个物理变化，A错误；B水冻成冰，只是物质状态的改变，不存在化学键的断裂和形成，B错误；C氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，只存在化学键的断裂，C错误；D氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化学变化，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，D正确；答案选D。6D【详解】A硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16,硫原子的结构示意图为，故A错误；B中子数为8的氮原子表达式为，故B错误；C乙烯的结构简式为，其中碳碳双键不能省略，故C错误；D乙烯分子的球棍模型为，故D正确；故答案选D。7D【分析】某粒子的结构示意图为，该粒子是Cl，据此解答。【详解】A. 氯原子的核电荷数

8、为17，A正确；B. 氯原子的核外有3个电子层，B正确；C. 氯原子易得1个电子达到8电子稳定结构，C正确；D. 氯原子易得电子，具有较强的氧化性，D错误。答案选D。8D【详解】由图可知，元素位于元素周期表第二周期A族，故选D。9D【详解】由元素周期表可知，同周期从左往右非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故形成的氢化物最稳定，综上所述故选D。10C【分析】原子中左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解题。【详解】A原子序数等于质子数等于92，故A正确；B核电荷数等于质子数等于92，故B正确；C中子数等于质量数-质子数=235-92=143，故C错误；D质量数等于235，故D正确；故选C。11

9、 【详解】同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子，35Cl和37Cl互为同位素。同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，O2和O3互为同素异形体。同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物。同分异构体是指分子式相同，结构不同的物资，CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3互为同分异构体。和是同一种物质。12O Na Li Li C N 【详解】(1)族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；(2)周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；(3)同位素是指质子数相同，中子数不同的原子之

10、间，故Li、Li互为同位素，故答案为：Li；Li；(4)C和N的质量数相等，但二者的质子数不同，不能互称同位素，故答案为：C；N。13C A D B 混合物 【详解】(1)太阳能热水器利用了铝易传热的性质，选C；铝及其合金密度小，即质氢，可用作飞机的材料，选A；铝有良好的导电性，易导电，可用来制作电缆，选D；铝有良好的延长性，易制成薄片，如铝箔，选B；(2)合金是由金属和金属或非金属在一定温度下熔合而成具有金属特性的混合物，因此铝合金材料也属于混合物。14H、Be、Al C、S O Li Na O、F 【详解】在短周期中：族序数等于周期数的元素是：第一周期第IA族的H元素、第二周期第IIA的B

11、e元素、第三周期第IIIA族的Al元素；族序数等于周期数2倍的元素是：第二周期IVA族的C元素、第三周期第VIA族的S元素；族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；周期数是族序数2倍的元素是：第二周期第IA族的Li元素；周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；因O、F的非金属性强，所以这两种元素的最高正价不等于族序数。15 【详解】(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子，故属于阳离子的粒子有，故答案为：；(2)最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)的粒子具有稳定结构，具有稳定结构的原子为，是具有稳定结构的离子，故答案为：；(3)分别为 Mg2+、Al3+，元素化合价均达到最高价，只能得到电子；分别为F-、S2-，元素化合价均达到最低价，只能失去电子，为Na，属于金属原子，只能失去电子，不能得到电子；为 Si 原子，为 Fe2+，元素化合价处于中间价态，Si的化合价既能升高为+4 价，又能降低为-4价，而 Fe2+的化合价为+2价，既能升高为+3 价，又能降低为0 价，即它们既能失去电子，又能得到电子，故答案为：；(4)氧化物 R2O3中R的化合价为+3 价，其离子带3个单位的正电荷，符合要求的是 Al3+，即，故答案为：；答案第5页，总5页