3.1 铁及其化合物 练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、3.1 铁及其化合物基础知识点练习知识点1 铁单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是()A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液答案A2.下列叙述正确的是( )A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成和答案C3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的B.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe与不反应，但能与空气中的共同作用发生反应答案A4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液

2、是( )A.溶液B.溶液 C.溶液D.溶液答案C知识点2 铁的氧化物4.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，论衡中记载有“司南之杓，投之于地，其柢指南”。下列说法正确的是( )A.“杓”的主要成分是四氧化三铁 B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为和FeO的混合物D.Fe、均具有磁性答案A5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在和C.氧化铁是铁镑的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案C6.铁的常见化合价有2价和

3、3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )AFeO3Fe2O3 BFeO2Fe2O3 C2FeO3Fe2O3 D2FeOFe2O3答案C知识点3 铁的氢氧化物7. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在

4、答案D知识点4 铁盐8. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有，易被空气氧化为B. 在给定条件下，可以实现C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成D. 铁比铜金属性强，故用溶液腐蚀印刷电路板上的铜答案 A9.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含的溶液中是否含有；乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性溶液答案B能力综合提升1. 关于下述

5、三个实验:将铁钉放入溶液中:；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:；将铁钉放入氯化铁溶液中:。下列判断正确的是( )A.实验和中铁作还原剂 B.实验中既显氧化性又显还原性C.氧化性: D.实验中反应的离子方程式为答案 A2.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2.8g铁所含电子数为1.3B.在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3D.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3答案 A3. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁 ，粉质量相等，则原溶

6、液中与的物质的量之比为( )A.1: 4B.2 : 7 C.1: 2 D.8 : 31答案 A4. 把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B烧杯中铁粉、铜粉均剩余C烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2D烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2答案 C5. 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 gB21.6 gC23.2 gD26.4 g答案 C

7、6.在常温下，Fe与 水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的试剂为水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4）试管中收集的气体是 ，如果要在A的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。答案：（1）（2）提供水蒸气；防暴沸（3）先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯原因是用

8、产生的水蒸气将装置内的空气排尽，防止铁与氧气发生反应（4）验纯7. 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_。(2)干燥管C中盛放的药品是_；干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:_。(5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为_g。(6)当固体质量增加32g时，生成的质量为_g。答案：(1)(2)碱石灰； n；(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开栂指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是(5)42；(6)4解析：(3)考虑到的密度比空气小，可采用向下排空气法收集(4)检验可采用“爆鸣”实验。(5)根据反应方程式可得关系式:，则，(6)固体质量增加的原因是Fe生成了，增加的质量为氧元素的质量，故生成氢气的质量为。