（2019）新人教版高中化学必修第一册第三章第一节练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版化学第一册第三章第一节练习题一、单选题1我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（ ）A.酱油B.食盐C.牛奶D.奶粉【答案】A根据我们人民的饮食习惯及酱油成分，我国在酱油中添加铁营养强化剂，故A正确；故选A。2下列关于铁矿石的说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.Fe3O4俗称铁红【答案】CA赤铁矿的成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错

2、误；B铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分是氧化铁，故B错误；C磁铁矿是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，加入KSCN溶液显红色，故C正确；DFe3O4俗称磁性氧化铁，氧化铁俗称铁红，故D错误；答案为C。3把铁片投入下列各溶液中，铁片质量减轻，但无气体产生，这种溶液是（ ）A.B.C.D.【答案】BA. 铁与CuSO4反应后，生成FeSO4和Cu，反应过程中无气体生成，每消耗1mol铁则生成1mol铜，铁片表面析出铜，铁片质量增加，A项错误；B. 铁与反应后，生成FeSO4，反应过程中无气体生成，铁

3、片质量减小且溶解，B项正确；C. 铁与H2SO4反应后，生成FeSO4和氢气，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，铁片质量减小且溶解，C项错误； D. 铁与硫酸亚铁不反应，铁片质量不变，D项错误；答案选B。4下列关于铁的说法中，正确的是（ ）A.在加热的条件下与硫反应生成硫化亚铁B.跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.与氯化银作用可以置换出银D.高温下与水蒸气可反应生成氢氧化铁和氢气【答案】AA. 硫单质的氧化性较弱，在加热的条件下与铁反应生成硫化亚铁，A项正确；B. 铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B项错误；C. 氯化银为难溶物，与铁不发生反应，C项错误；D. 铁在高温下与水蒸气可反应生成四氧化三

4、铁和氢气，D项错误；答案选A。5下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A.四氧化三铁B.硫化亚铁C.氯化铁D.氯化亚铁【答案】DA. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。6下列化合物不是黑色的是（ ）A.氧化铁B.硫化亚铁C.四氧化三铁D.氧化亚铁【答案】AA. 氧化铁是红棕色粉末，故A正确；B. 硫化亚铁是黑色固体，故B错误；C. 四氧化三铁是黑色晶体，故C错误；D. 氧化亚铁是黑色粉末，故D错误；故答案选A。

5、7既有氧化性又有还原性的是（ ）A.铁单质B.亚铁离子C.铁离子D.铝离子【答案】BA. 铁单质化合价只能升高不能降低，所以只有还原性，故A错误；B. 亚铁离子化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；C. 铁离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故C错误；D. 铝离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故D错误；故答案选B。8铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4【答案】C铁在氧气中点燃生成Fe3O4，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，所以共同的产

6、物是四氧化三铁。故答案选。9下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.B.C.D.【答案】B因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。10下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（ ）A.氢氧化铁B.氢氧化

7、钠C.氢氧化亚铁D.硫酸铁【答案】CA选项，氢氧化铁在空气中长久放置可能发生分解，最终变为氧化铁，化合价没有变化，故A错误；B选项，氢氧化钠在空气中长久放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，故B错误；C选项，氢氧化亚铁在空气中长久放置被氧气氧化变为氧化铁，故C正确；D选项，硫酸铁在空气中长久放置可能会发生水解，但没有化合价变化，故D错误；综上所述，答案为C。11FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ）A.溶液可能含Fe3+B.溶液中定一定含Cu2+C.溶液中加KSCN一定变红色D.剩余固体中一定含Cu【答案】DA选项，因有固体

8、剩余，则固体会与铁离子反应，因此溶液不可能含Fe3+ ，故A错误；B选项，如果固体中还剩余铁，则溶液中一定不含Cu2+，故B错误；C选项，因有固体，因此不可能有铁离子，因此溶液中加KSCN不可能变为红色，故C错误；D选项，因有固体剩余，当铁少量，则为铜，当加入的铁过量，剩余为铜和铁固体，故D正确；综上所述，答案为D。12向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A.一定有Fe2，可能有Cu2B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C.只有Fe2和Cu2D.只有Fe2【答案】AA、由于氧化性：Fe3+Cu2+，无

9、论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确；B、剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误；C、当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误；D、由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误，答案选A。13下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）A.生了锈的铁块放入稀H2 SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中【答案】CA生了锈的铁块放入稀H2 SO4中，反应生成三价铁离子，铁离子再与F

10、e反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，错误；B铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，错误；CFeO放入稀HNO3中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，正确；DFe放入HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，错误。故选C。14检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.溴水【答案】BA加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，

11、高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D溴水与铁离子颜色相近，滴加溴水，溶液颜色变化不明显，不能鉴别，故D错误。故选：B。15下列说法正确的是（ ）A.在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，证明原溶液中有Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C.FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是Fe能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存【答案】BA选项，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能证明现在溶液中有Fe3+，不能说明原溶液中有无Fe2+，故

12、A错误；B选项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故B正确；C选项，FeCl3溶液用于铜质印刷线路腐蚀，其原理是Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；D选项，Fe2+、S2-都能与MnO4之间发生氧化还原反应，Fe2+与S2-会反应生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；综上所述，答案为B。16FeCl2 Fe(OH)3 FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（ ）A.只有B.只有C.只有D.全部【答案】AFe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁

13、，都能制得，故符合题意；Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故不符合题意；FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故不符合题意；综上所述，答案为A。17向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是A.的氧化性比氯的氧化性强B.该晶体中一定含有C.与不能形成血红色化合物D.被氯氧化成【答案】AA、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物

14、的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故A错误；B、三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确；C、三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确；D、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故D正确；答案选A。18在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu +F

15、e2+C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应D.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化【答案】CA.Fe+Cu2+=Cu +Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故不选A；B.铁与可溶性铜盐发生置换反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu +Fe2+，故不选B；C.并非所有金属单质都能与盐发生反应，必须满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生，故选C；D.该反应中铁的化合价升高，失电子被氧化，故不选D；答案：C第II卷（非选择题)二、填空题19铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，

16、回答下列问题:（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应E.铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的微粒直径范围是_。（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气、铁粉、浓硝酸、浓盐酸、烧碱、浓氨水，需用用到的一组试剂是_。A B C

17、 D（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。a.KAl(SO4)212H2O b.聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n c.ClO2 d.“84消毒液”【答案】BDE Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 1100nm 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ A N

18、aCl 氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ab （1）A、合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误；B、生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C、不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，错误；D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确；E、铁在冷的浓硫酸中钝化 ，正确，故选BDE；（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nmd100nm，故答案为

19、：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；1100nm；（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，再

20、向滤液中通入氯气即可，故选A。故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；A；（4）根据2Fe（OH）3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、10、10、4、0，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，所以每个X中含有1个钠1个氯和1个氧，是次氯酸钠，故答案为：NaClO；高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物；故答案为：氧

21、化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质；a、KAl(SO4)2l2H2O水解生成氢氧化铝胶体，可以用作净水剂；b、聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂；c、ClO2具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂； d、“84”消毒液具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂。故选ab。20金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离

22、子水解）。（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_，所以4.8g固体不可能有_，即4.8g是_。（2）9.6 g铜被腐蚀生成_ mol Fe2。（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2）_，c（Fe2）_。【答案】Cu2+ Fe Cu 0.3mol 0.625mol/L 5mol/L （1）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+，Fe2+，Cl-，可能还有Fe3+，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe3+，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不容物，所以不可能为Fe只能是Cu；（2）9.6gCu的物质的量为=0

23、.15mol，1molCu失去电子数为2，故失去电子数为0.3mol，1molFe3+变为Fe2+，得到电子数为1mol，依据氧化还原反应得失电子守恒，故有0.3mol的Fe2+生成；（3）反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以存在Cl-，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为9.6-4.8=4.8g，0.075mol，Cu2+=0.625mol/L 综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe3+0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故Fe2+=

24、mol/=5.0mol/L。三、推断题21利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是_(填标号)。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO3戊己NOH2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为31，则甲与HNO3的物质的量之比为_。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化

25、 b 13 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的2价氧化物是FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2价和3价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，HNO3在反应中被还原为NO，氮元素的化合价由5价降为2价；设反应生成Fe(NO3)3的物质的量为1 mol，则生成Fe(NO3)2的物质的量为3mol，则参加反应的Fe(甲)的物质的量为4mol，根据电

26、子守恒可得3mol3mol2n(NO)3，n(NO)3mol；根据N原子守恒可知参加反应的n(HNO3)n(NO)nFe(NO3)22nFe(NO3)3312mol，则铁与HNO3的物质的量之比为41213。(3)Fe(NO3)2与烧碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙)，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3(丁)。四、计算题22铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：(1)原固体

27、混合物中铜的质量是_g。(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)_mol。【答案】12.4g 0.75mol (1)设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2gn1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，属于原固体混合物中铜的质量是：m(Cu)=n1M+2.8g=0.15mol64g/mol+2.8g=12.4g， (2)根据反应方程式可知反应后溶液中：n(Fe2+)=2n(Cu)+3n(Fe)=20.15mol+30.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2+)=

28、n(Cu)=0.15mol，则反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故答案为：0.75mol。23向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;（1）反应后溶液中的溶质为_mol。（2）原混合物中单质铁的质量为_g,氧化铁的质量为_g。【答案】0.05 1.68 1.6 【解析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe3氧化性强于H，接着发生2Fe3Fe=3Fe2，有气体产生，然后在发生Fe2H=H2

29、Fe2，（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)=0.05mol；（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe)=0.03mol56gmol1=1.68g，m(Fe2O3)=0.01mol160gmol1=1.60g。五、实验题24如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被

30、氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。【答案】铁屑 Fe2H=Fe2H2 打开 待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为

31、：Fe2H=Fe2H2，故答案为：铁屑；Fe2H=Fe2H2；(2)实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；(3)A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH=Fe(OH)2，生成Fe(OH)2白色沉淀，故答案为：待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应；(4)氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。