第三章 铁金属材料 知识点-（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、第三章一、铁 Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3Fe2O2 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）； 铁与水蒸气的反应反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反应方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H21、

2、.铁的重要化合物（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红 磁性氧化铁色、态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2 +3+2、+3水溶性不溶 不溶不溶化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + F

3、eCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO不稳定易氧化d、均能被CO还原成Fe（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀)b、Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH

4、)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O；Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3+ + 3SCN-

5、= Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）c.将Fe2+转化为Fe3+检验：加KSCN溶液 加氯水Fe2+ 无现象 血红色溶液小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色 棕黄色利用显色反应与KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色b与淀粉KI试纸试纸不

6、变蓝 试纸变蓝色酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 a与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22、 铝铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2三、Al2O3Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应：Al2O3 + 6HC

7、l = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O与NaOH反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2- + H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3H2O）反应。四、氢氧化铝(Al(OH)3 ) 两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水（NH3H2O）与铝盐

8、反应现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3与NaOH的反应 AlCl3 + 3NaOH（少量） = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH（过量） = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化学性质a、不稳定性：加热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2Oc、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2- + 2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3H2O）反应。是两性氢氧化物。