（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （23）共价键.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （23）共价键1.下列关于共价键的说法错误的是（ ）A.共价键是原子间通过共用电子形成的B.双原子分子中一定含有共价键C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键2.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是（ ）A. B. C. D.3.下列说法正确的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只有非金属原子间才能形成共价键C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）A. B. C. NaCI

2、D.5.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.硫原子结构示意图 B.CO2的电子式: C.CaCl2的电子式: D.NaCl的电子式 6.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（ ）A. NaOH B. C. D. 7.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A. B. C. D. 8.下列关于结构式的叙述中正确的是（ ）A.表示组成分子中的各原子在空间的位置B.以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C.结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D.用一条短线表示一对共用电子对的图示，其反映共价分子中各原子的连接顺序9.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（

3、）A.电子有得失 B.电子既有得失又有电子对偏移C.共用电子对有偏移 D.有金属元素的存在10.在下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. B. C. NaCI D.11.下列电子式或结构式错误的是（ ）A.的电子式 B.的电子式 C.的电子式 D.的结构式 12.下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.Li、Na、K的熔点依次降低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代

4、表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）A. B. C. D. 14.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,酸性依次减弱B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D.Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1:2,熔化时破坏的是离子键和共价键15.下列化学用语中，正确的是（ ）A.的结构式:H-O-O-HB.氮气的电子式: C.分子的电子式:OCOD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 16.对于周期表中下列位置的十种元素,根据有关要求回答:AAAA

5、AAA0123(1) 能形成共价键的元素共有种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。(4) 号元素最高正价含氧酸只含有键。(5)形成的化合物的电子式为。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%,则其气态氢化物的电子式为，它与形成的化合物的分子式为，含有的化学键类型有。(7)元素之间能形成两种化合物,其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为。答案以及解析1.答案：C解析：A项，只有共用电子才能形成共价键，所以正确，不符合题意；B项，两个原子形成分子，一定存

6、在共用电子对，即形成共价键，所以正确，不符合题意；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，所以错误，符合题意；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如，所以正确，不符合题意。2.答案：C解析：含共用电子对数分别为3对、2对，A项错误；含共用电子对数分别为3对、4对，B项错误；含共用电子对数都是4对，C项正确；含共用电子对数分别为1对、3对，D项错误。3.答案：D解析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物故A错误；不一定只有非金属原子间才能形成共价键，如中含有共价键，故B错误；由共价键形成的分子不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故C错误；离子化合物熔化能导电，故D正确。4.

7、答案：D解析：A项，氯气中Cl原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，所以错误；B项，水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，所以错误；C项，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，所以错误；D项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，所以正确。5.答案：B解析：硫原子的结构示意图为，A项错误;两个Cl-应放在Ca2+的两侧，C项错误;NaCl为离子化合物，电子式为，D项错误。6.答案：C解析：A项，含有极性键和离子键，所以错误；B项，含有非极性键和离子键，所以错误；C项，含有极性键和非极

8、性键，所以正确；D项，只含有极性键，所以错误。7.答案：D解析：A.氯化镁属于离子化合物，形成过程用电子式表示为，故A错误；B.为离子化合物，形成过程用电子式表示为，但不属于共价化合物，故B错误；C.氟化钙为离子化合物，形成过程用电子式表示为: ，故C错误；D.为共价化合物，各原子达到稳定结构，形成过程用电子式表示为，故D正确。8.答案：D解析：9.答案：C解析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，使共用电子对发生偏移，使元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素。10.答案：AB解析：A.中H原子与O原子之间是共价键，属于共价化合物，故A正确；B.是共价化合

9、物，只含共价键，故B正确；C.NaCl中钠离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，故C错误；D.属于单质，不是化合物，故D错误。11.答案：C解析：是共价化合物，电子式为: :故C错误。12.答案：B解析：卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,弓共价键无关,A项不符合题意;共价键影响共价化合物的稳定性,HF、HCl、HBr、HI键依次减弱,故热稳定性依次减弱,B项符合题意;碱金属单质中不存在共价键,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点的高低取决于离子键的强弱,D项不符合题意。13.答案：C解析：A项，氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，所以正确，不符合题

10、意；B项，分子中C与C形成碳碳三键，是直线形结构，所以正确，不符合题意；C项，漏掉四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子，所以错误，符合题意；D项，二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，所以正确，不符合题意。14.答案：C解析：HF为弱酸,其他酸为强酸,A项错误;金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,B项错误;Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1:2,熔化时破坏的是离子键,D项错误。15.答案：A解析：A项，O与O原子间形成非极性键，O与H原子间形成极性键，所以正确；B项，N与N原子应形成3对共用电子对，电子式应为，所以错误；C项，OCO为二氧化碳

11、的结构式而不是电子式，所以错误；D项，HCl是共价化合物，不能表示为，所以错误。16.答案：(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3 H2O (4)共价(5) (6) ,CS2,共价键(7) 解析： (1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键.共7种元素。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定 结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是 H、F、Cl。(3)NH3溶于水形成的呈碱性的化合物为NH3 H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH,Na+与OH-以离子键结合，OH-中O、H原子以共价键结合，其电子式为。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为。 S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种原子可 形成NCl3和NCl5，其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。