期末考试模拟卷（易）-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册（含解析） .docx

1、2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷（易）一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1下列叙述中，不正确的是（）ACaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于盐BHCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物C蓝矾（CuSO45H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D金刚石和C60互为同素异形体2下列离子方程式中，正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAlO2+H2D硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色：3Fe2+4H

2、+MnO43Fe3+MnO2+2H2O3下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Na+、CO32、NO3BNa+、Fe2+、MnO4、ClCNH4+、K+、Cl、SO42DK+、Ca2+、NO3、HCO34目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是（）A产生NaHCO3：Na+HCO3NaHCO3B母液处理：NH4+OHNH3+H2OC母液处理：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD母液处理：NH3+HCO3NH4+CO325关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与

3、氧化剂的物质的量之比为3：4D氧化产物与还原产物的质量之比为4：36向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是（）ACu2+将H2O2氧化为O2BH2O2只表现还原性CCu2+是H2O2分解的催化剂D红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O7下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有KNO3B向酸性K2Cr2O7溶液中通

4、入足量的乙烯，溶液由橙色变为绿色CNa2O2、NO2、Cl2三种物质与水的反应时，水均作还原剂D向含有1.2mol HNO3的浓溶液中加入19.2g铜片，充分反应后，可生成0.6mol NO28将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A最终生成白色沉淀B有黄绿色气体生成C最终生成红褐色沉淀D无明显现象9灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（）A产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C两种固体遇酸都产生CO2，但Na

5、HCO3比Na2CO3反应快些DNaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解10下列说法不正确的是（）A工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B75%（体积分数）酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好C钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属D在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石11下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物B氯气能使干燥的有色布条褪色C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）212Fe、Al混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的气体4.48L。下列说法不正确的是（）

6、A参加反应的Fe、Al共0.2molBFe、Al在反应中共失去0.4mol电子C参加反应的HCl为0.4molD若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H213金属材料是人类社会发展的重要物质基础，在人类文明的发展中有着广泛的用途。下列说法错误的是（）A人类文明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代之后便出现了铁器时代B铝制饭盒，不宜长时间存放酸性或碱性的食物C钛合金与人体有很好的融合性，故是用来做人造骨骼的常用材料D秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属14下列含有共价键的盐是（）ACaCl2BH2SO4CBa（OH）2DNa2CO315北京大学和中国科学院

7、的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是（）AK3C60中只含有离子键BK3C60中既含有离子键又含有共价键C该晶体在熔融状态下不能导电DC60与12C互为同素异形体16根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（）A氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C由酸性HClH2SO3可推知非金属性ClSD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二填空题（共2小题，满分18分）17（8分）（1）有反应：Fe2O3+2Al Al

8、2O3+2Fe。该反应中Fe2O3发生了 反应，体现了 性； 是还原剂， 是还原产物。（2）硫酸铝的电离方程式： 。（3）Fe2（SO4）3 溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。18（10分）现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体；熔融KHSO4；Fe（OH）3胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖。（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于电解质的是 （序号）；以上纯净物中能导电的是 。（填序号）（2）写出制备物质的化学方程式 ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 ，即制得Fe（OH）3胶体。如

9、何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？ 。（3）写出的电离方程式 。（4）在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有 。（填化学式）三实验题（共2小题，满分17分）19（7分）某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1向能杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba（OH）2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生 反应。a置换反应b酸碱中和反应c复分解反应（2）中灯泡不亮而中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）2发生了 。（3）用

10、离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因 。（4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。（5）在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入稀H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积交化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Ba到c点溶液导电性增强的原因是由于稀硫酸过量Cb点所发生的离子方程式是：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2ODa点溶液显中性20（10分）中学实验室常常要配制一定物质的量浓度的溶液试回答下列问题

11、：若要用氯化钠固体配制100mL 0.1molL1的NaCl溶液，则（1）经计算，应该称取NaCl固体 g。（2）配制该溶液时不需要用到下列仪器中的 。（填序号）A锥形瓶B10mL量筒C烧杯D胶头滴管E药匙F玻璃棒（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、 且容量瓶在使用前必须 。若实验室需要0.5molL1的硫酸溶液450mL（4）则配制溶液时需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸 mL。（计算结果保留一位小数）（5）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏低的是 。（填序号）A量取浓硫酸时仰视刻度线B将稀释后的硫酸溶液立刻转入容量瓶C定容时俯视容量瓶刻度线D定容后，把容量瓶倒置摇匀发现液

12、面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线在100mL Al2（SO4）3溶液中含0.6mol SO42从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中Al3+的物质的量浓度为 。四推断题（共2小题，满分17分）21（8分）如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：（1）CA的化学方程式： ；（2）CE的离子方程式： ，（3）AB的化学方程式： ，（4）金属Al和E溶液反应的离子方程式： 。22（9分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0

13、.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是 ，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： 。（2）由W、R两种元素组成的18e分子，其电子式为 ，由Q、R两种元素组成的18e分子，其结构式为 。（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为： 。（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为： ，1mol该化合物的晶体中所含的离子数是 。（5）设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出

14、结论： 。2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷（易）参考答案与试题解析一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1下列叙述中，不正确的是（）ACaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于盐BHCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物C蓝矾（CuSO45H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D金刚石和C60互为同素异形体【分析】A阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；B电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中完全电离的为强酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，水溶液中完全电离的为强碱，只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸

15、性氧化物；C只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物；D同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。【解答】解：ACaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3分别为正盐、酸式碳酸盐、碱式碳酸盐，都是碳酸盐，故A正确；BCO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确；D金刚石和C60是同种元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学基本概念，熟悉酸、碱、盐、氧化物的分类和同素异形体的概念是解题关键，题目难度不大。2下列

16、离子方程式中，正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAlO2+H2D硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色：3Fe2+4H+MnO43Fe3+MnO2+2H2O【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成氯化钙和水和二氧化碳；C电荷不守恒；D高锰酸根离子被还原生成锰离子。【解答】解：A向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故B正确；C铝与碱

17、反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C错误；D酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应，离子方程式：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故D错误。故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原的书写及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。3下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Na+、CO32、NO3BNa+、Fe2+、MnO4、ClCNH4+、K+、Cl、SO42DK+、Ca2+、NO3、HCO3【分析】A钡离子、

18、氢离子都与碳酸根离子反应；B高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；C四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D碳酸氢根离子与氢离子反应。【解答】解：ABa2+、H+都与CO32反应，不能大量共存，故A错误；BFe2+、MnO4之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CNH4+、K+、Cl、SO42之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故C正确；DHCO3与H+反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸

19、碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是（）A产生NaHCO3：Na+HCO3NaHCO3B母液处理：NH4+OHNH3+H2OC母液处理：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD母液处理：NH3+HCO3NH4+CO32【分析】氨碱法制纯碱的过程为：饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入由煅烧CaCO3所得的CO2，因NaHCO3的溶解度小，所以析出NaHCO3晶体，再加

20、热NaHCO3得到纯碱Na2CO3，涉及到的化学方程式为NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，析出NaHCO3晶体后，在母液中加入生石灰以回收NH3，方程式为2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3+H2O，据此判断各项。【解答】解：A因NaHCO3的溶解度小，所以会析出NaHCO3晶体，离子方程式为Na+HCO3NaHCO3，故A不选；B母液中加入生石灰以回收NH3循环利用，CaO溶于水生成Ca（OH）2，回收NH3的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故B不选；C因母液中还有少量的HCO3，加

21、入的生石灰还会发生反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故C不选；D母液中含氯化铵，加入生石灰，有氨气放出，不能发生NH3+HCO3NH4+CO32离子反应，故D选；故选：D。【点评】本题考查了氨碱法的制备过程和母液处理，考生应注意掌握氨碱法制备纯碱的过程、原理，并熟知涉及的化学方程式，本题难度不大。5关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【分析】由反应8NH3+6NO27N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由3升高到0、

22、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。【解答】解：ANH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；BNO2在反应过程中得到电子，故B错误；C该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，故C错误；D该反应中氧化产物和还原产物均为N2，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试

23、题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。6向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是（）ACu2+将H2O2氧化为O2BH2O2只表现还原性CCu2+是H2O2分解的催化剂D红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O【分析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），铜离子被还原成

24、+1价，双氧水表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，双氧水表现了氧化性，据此进行解答。【解答】解：A铜离子被还原成+1价，双氧水表现了还原性，O元素的化合价升高被氧化，则Cu2+将H2O2氧化为O2，故A正确；B根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性

25、，故B错误；C向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，Cu2+是H2O2分解的催化剂，故C正确；D红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。7下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有KNO3B向酸性K2Cr2O7溶液中通入足量的乙烯，溶液由橙色变为

26、绿色CNa2O2、NO2、Cl2三种物质与水的反应时，水均作还原剂D向含有1.2mol HNO3的浓溶液中加入19.2g铜片，充分反应后，可生成0.6mol NO2【分析】A反应中，N、S元素的化合价降低；B酸性K2Cr2O7溶液被乙烯还原，Cr2O72转化为Cr3+；CNa2O2、NO2、Cl2三种物质与水的反应时，水中元素化合价不变；D开始一段时间反应生成NO2，随着硝酸浓度减小，变为稀硝酸时与Cu反应生成NO。【解答】解：A反应中，N、S元素的化合价降低，则KNO3和S是氧化剂，故A错误；B酸性K2Cr2O7溶液被乙烯还原，Cr2O72转化为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，故B正确；CNa

27、2O2、NO2、Cl2三种物质与水的反应时，水中元素化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D开始一段时间反应生成NO2，随着硝酸浓度减小，变为稀硝酸时与Cu反应生成NO，所以反应产物是NO2和NO的混合物，则生成NO2的物质的量小于0.6mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大。8将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A最终生成白色沉淀B有黄绿色气体生成C最终生成红褐色沉淀D无明显现象【分析】过氧化钠具有强的氧化性，过氧化

28、钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气和过氧化钠氧化生成三价铁离子，据此解答。【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应：3OH+Fe3+Fe（OH）3，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有红褐色沉淀生成，故选：C。【点评】本题考查了过氧化钠与二价铁的性质，明确过氧化钠与氯化亚铁的性质和反应的原理是解题关键，注意氢氧化亚铁与氢氧化铁颜色的区别，题目难度不大。9灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO

29、2泡沫来灭火。灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（）A产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些DNaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解【分析】根据相同质量的NaHCO3和Na2CO3与酸性溶液发生反应产生的CO2，NaHCO3是又快又多分析解答。【解答】解：ANaHCO3的含碳量比Na2CO3高，则产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少，所以灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3，故A正确；BN

30、aHCO3的含碳量比Na2CO3高，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多，所以灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3，故B正确；C相同质量的NaHCO3和Na2CO3与酸性溶液发生反应，NaHCO3比Na2CO3反应快些，所以灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3，故C正确；D灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火与NaHCO3在加热时易分解产生CO2无关，则NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解不是灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的理由，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了盐NaHCO3和Na2CO

31、3与酸性溶液反应的性质比较，题目难度不大，抓住基本性质即可解答。10下列说法不正确的是（）A工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B75%（体积分数）酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好C钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属D在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石【分析】A.石灰乳的浓度大；B.酒精浓度太大易在细胞壁上形成一层膜，浓度太小杀菌不彻底；C.钠可还原比其金属性弱的金属；D.工业炼铁中，焦炭可提供CO。【解答】解：A.石灰乳的浓度大，可与氯气反应制备漂白粉，故A正确；B.酒精浓度太大易在细胞壁上形成一层膜，浓度太小杀菌不彻底，则75%（体积分数）酒精溶液能使蛋白质变性，

32、其消毒效果比无水酒精好，故B正确；C.钠可还原比其金属性弱的金属，则可用于制取钛、铌等金属，故C正确；D.工业炼铁中，焦炭可提供CO，然后CO还原铁矿石可冶炼Fe，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。11下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物B氯气能使干燥的有色布条褪色C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2【分析】A氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯；B氯气不具有

33、漂白性，HClO具有漂白性；C依据氯气的颜色和气味、毒性等物理性质解答；D漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【解答】解：A氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故A错误；B氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，故B错误；C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，故C正确；D漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，熟悉氯气、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大。12Fe、Al混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的气体4.48L。下列说法不正确的是（）

34、A参加反应的Fe、Al共0.2molBFe、Al在反应中共失去0.4mol电子C参加反应的HCl为0.4molD若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H2【分析】涉及反应为Fe+2HClFeCl2+H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2，生成氢气的物质的量为0.2mol，反应中H元素化合价由+1价降低到0价，以此解答该题。【解答】解：A.生成氢气0.2mol，如全被为Fe，Fe为0.2mol，如全部为Al，Al为mol，两种金属的总物质的量不能确定，故A错误；B.反应中H元素化合价由+1价降低到0价，生成0.2mol氢气，则转移0.4mol电子，故B正确；C.反应关系为2HClH2，则生

35、成0.2mol氢气，参加反应的HCl为0.4mol，故C正确；D.反应实质为金属与氢离子的反应，与盐酸反应生成0.2mol氢气，则与足量稀硫酸反应，生成氢气的物质的量也为0.2mol，故D正确。故选：A。【点评】本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意结合反应的化学方程式以及相关物理量的计算公式解答该题，题目难度不大。13金属材料是人类社会发展的重要物质基础，在人类文明的发展中有着广泛的用途。下列说法错误的是（）A人类文明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代之后便出现了铁器时代B铝制饭盒，不宜长时间存放酸性或碱性的食物C钛合金与人体有很好的融合

36、性，故是用来做人造骨骼的常用材料D秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属【分析】A继石器时代之后出现铜器时代；B铝与酸、碱均反应；C钛合金具有很好的生物“相容性”，可以用来制造人造器官；D铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属。【解答】解：A人类文明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代之后便出现了铜器时代，故A错误；B铝与酸、碱均反应，则铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故B正确；C钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故C正确；D铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，则金铜均属于有色

37、金属，故D正确；故选：A。【点评】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途，题目难度不大。14下列含有共价键的盐是（）ACaCl2BH2SO4CBa（OH）2DNa2CO3【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物属于盐，据此分析。【解答】解：ACaCl2由Ca2+和Cl构成，只含有离子键不含有共价键，故A错误；BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，故B错误；CBa（OH）2由Ba2+和OH构成，属于碱，不属于盐，故C错误；DNa2CO3有Na+和CO32构成，

38、含有离子键，CO32内部C与O原子之间还含有共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学键、盐，侧重考查对基本概念的理解和掌握，明确离子键、共价键、盐的概念及其联系是解本题关键，题目难度不大。15北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是（）AK3C60中只含有离子键BK3C60中既含有离子键又含有共价键C该晶体在熔融状态下不能导电DC60与12C互为同素异形体【分析】由信息可知，K3C60属于离子化合物，具有良好的超导性，则含离子键、C与C之间的共价键，以此来解答。【解答】解：A

39、K3C60中含有离子键和非极性共价键，故A错误；B含离子键、C与C之间的共价键，故B正确；CK3C60晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C错误；DC60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子化合物，为高频考点，把握习题中的信息、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的判断，题目难度不大。16根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（）A氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C由酸性HClH2SO3可推知非金属性ClSD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期

40、表中位于第七周期0族【分析】AO与其它非金属元素形成共价键，与活泼金属形成离子键；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；D118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8。【解答】解：AO与其它非金属元素形成共价键，与活泼金属形成离子键，所以氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物，如O与H形成水，O与Na形成氧化钠，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONSi，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故B正确；C最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，不能根据氢化物的酸性比较，故C错误；D118

41、号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素周期表和周期律的应用、元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大。二填空题（共2小题，满分18分）17（8分）（1）有反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。该反应中Fe2O3发生了还原反应，体现了氧化性；Al是还原剂，Fe是还原产物。（2）硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）32Al3+3SO42。（3）Fe2（SO4）3 溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO

42、42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4。【分析】（1）反应Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂；（2）硫酸铝是强电解质，完全电离，电离出硫酸根离子和铝离子；（3）Fe2（SO4）3 溶液与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀。【解答】解：（1）反应Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，Fe2O3为氧化剂，体现了氧化性，被还原为Fe，故答案为：还原；氧化；Al；Fe；（2）硫酸铝是强电解质，完

43、全电离，电离出硫酸根离子和铝离子，电离方程式为Al2（SO4）3 2Al3+3SO42，故答案为：Al2（SO4）3 2Al3+3SO42；（3）Fe2（SO4）3 溶液与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故答案为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4。【点评】本题考查了氧化还原反应、离子反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化、离子反应方程式的书写为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大。18（10分）现有以下物质：N

44、aOH溶液；液氨；BaCO3固体；熔融KHSO4；Fe（OH）3胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（序号）；以上纯净物中能导电的是。（填序号）（2）写出制备物质的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。（3）写出的电离方程式KHSO4K+HSO4。（4）在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有NaHCO3。（填化学式）【分析】（1）由不同物质组成的是混合物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质，存在自由移动离子或是电子的物质能导电；（2）向沸水中滴加