第一章 专题强化练2　氧化还原反应的基本规律 练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、专题强化练2氧化还原反应的基本规律1.(2020四川邻水实验学校高一月考,)已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()A.+7B.+6C.+5D.+42.()在常温下,发生下列反应:16H+10Z-+2XO4- 2X2+5Z2+8H2O2A2+B2 2A3+2B-2B-+Z2 B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+ 2A3+2Z-B.Z2在反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为XO4-Z2B2A3+D.X2+是XO4-的还原产物3.(2020湖北十堰高一期末,)已知

2、还原性:H2SO3(SO2)I-Fe2+NO,据此判断下列反应不能发生的是()A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4B.NO+SO3 NO2+SO2C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)34.()某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的离子数目之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为()A.215B.113C.31D.415.(2020河南洛阳一中高一月考,)向CuSO4溶液中加入

3、H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液中出现红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊消失,溶液又变为蓝色,这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2O6.()三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的分子数目之

4、比为21C.若生成2分子HNO3,则转移2个电子D.NO是还原产物,HNO3是氧化产物7.()做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。下列叙述不正确的是()A.发生氧化反应的是H2C2O4B.离子方程式右侧方框内的产物是H2OC.还原性:Mn2+Z2B2A3+,还原性:A2+B-Z-X2+。在反应中Z-为还原剂,XO4-为氧化剂,Z2为氧化产物,X2+为还原产物,在反应中Z2为氧化剂,故B错误。3.B因该反应中S元素的化合价

5、升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性:SO2HI,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故A不符合题意;因该反应中N元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则NO为还原剂,还原性强弱为NOSO2,与已知的还原性强弱不一致,不能发生,故B符合题意;因该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则I-为还原剂,还原性强弱为I-Fe2+,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故C不符合题意;因该反应中N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+NO,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故D不符合题意。4.DCl2中Cl一部分被氧化成ClO-和ClO

6、3-,剩余部分被还原成Cl-,假设生成ClO-的数目为1,则生成ClO3-的数目为3,依据得失电子守恒,生成的Cl-的数目为16,被还原的Cl的个数为16,被氧化的Cl的个数为4,比值为164=41,故D正确。5.C蓝色溶液中出现红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊消失,溶液又变为蓝色,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,A项正确;H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,既表现氧化性又表现还原性,B项正确;反应中H2O2自身发生氧化还原反应,C项不正确;题述过程中发生了反应2Cu2+H2O2+H2O Cu2O+O2+4H+和Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2

7、O,D项正确。6.D用双线桥分析该氧化还原反应:+9HF,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂,且还原剂与氧化剂的分子数目之比为12,A、B不正确;每生成1分子HNO3转移2个电子,则生成2分子HNO3应转移4个电子,C不正确;根据反应的化学方程式可知,NO是还原产物,HNO3是氧化产物,D项正确。7.D该反应中锰元素由+7价变为+2价、碳元素由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生氧化反应的是H2C2O4,故A正确;该反应是在酸性条件下的反应,根据原子守恒,方框中的产物是H2O,故B正确;H2C2O4做还原剂,则还原性:Mn2+H2C2O4,故C正确;配平后的离子方程式为

8、2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,每消耗6个H+,转移10个电子,故D错误。8.答案(1)+3Fe(OH)2(2)Fe2+、Na+SO42-+Ba2+ BaSO4CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4解析(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价,脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高,做还原剂。(2)脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,气体甲是氢气,反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭,过滤除去了活性炭,溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠,含有的金属阳离子是Fe2+、Na+;由物质之间的转化关系可知,固体乙的主要成分是碳,在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁;能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+,所以有色溶液C中含有Cu2+,铁与Cu2+反应生成铜和Fe2+,所以反应的离子方程式为Cu2+Fe Fe2+Cu;向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则有色溶液C是硫酸铜溶液,向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,产生硫酸钡白色沉淀。