1、第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它是一个物理量，只适用于微观粒子。2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。例：1mol钠离子、3mol铁原子、6mol氢氧根3、规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.021023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA2、表示：6.021023mol-1，有单位mol-13、关系： 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol（或gmol-1）3、意义：表示1mol微观粒子所具有的质量表示6.02
2、1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用表示5、关系：，当物质确定时， 四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小 气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T距离；压强：P距离2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子理解：适用范围：气体 三同推一同：同温、同压、同体积同粒子数（同物质的量）(2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT、=同温同压：
3、 同温同体积： 3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm单位：L/mol(或Lmol-1)和m3/mol（或m3mol-1）数值：标准状况 (0，101kPa) 下：Vm=22.4L/mol，常温下：Vm=24.5L/mol关系：Vm=（适用于气态的纯净物或混合物）注：非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。符号为cB2、单位：mol/L或molL-13、表达式： 或 （的单位g/cm3）注：体积是溶液的体积，物质的量是溶质的物质的量溶质的成分： （）同一溶液中，取出溶液前
4、后溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数都不变六、溶液稀释前后的等量关系1、稀释前后，溶质的质量不变：稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数2、稀释前后，溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)3、稀释前后，质量守恒：七、气体摩尔质量M的常用求解方法1、标况密度法：M=标22.42、相对密度法：， 3、混合物中平均摩尔质量的求法:八、配置一定物质的量浓度的溶液1、原理：2、仪器：用固体配制：托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒（量取蒸馏水）用液体配制：量筒（量取液体溶质和蒸馏水）、烧杯、玻璃棒、胶头
5、滴管、容量瓶3、容量瓶构造：细颈、梨形平底瓶，标有刻度线、温度、容积（50、100、250、500、1000）mL查漏：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察注意事项：1）使用前用蒸馏水洗，不能用量取液洗2）选择合适规格的容量瓶，遵循“大而近”的原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如：配制480mL溶液，选用500mL容量瓶3）不能用来溶解、稀释、反应、贮存溶液4）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中4、溶液的配制步骤计算 称量（或量取）溶解（或稀释）：冷却至室温 移液：玻璃棒靠在刻度线以下 洗涤：2-3次，摇动定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴
6、管滴加至凹液面恰好与刻度线相切 摇匀 装瓶，贴标签5、误差分析：原理：（M不变；m和V改变引起c改变）引起误差的一些操作mVc托盘天平天平砝码沾有其他物质或已生锈增大不变增大药品和砝码的位置颠倒减小不变减小称量易潮解的药品（NaOH）时间过长减小不变减小用滤纸称量易潮解的物质减小不变减小溶质含有杂质减小不变减小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变增大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变减小烧杯和玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变不变搅拌时部分液体溅出减小不变减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变减小移液未冷却到室温就注入容量瓶不变减小增大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变减小定容定容时，水加多了，用胶头滴管吸出减小不变减小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大减小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变不变定容时，仰视读刻度线不变增大减小定容时，俯视读刻度线不变减小增大装瓶配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小不变
