单元检测题 第三章 铁 金属材料-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第三章铁金属材料 单元检测(100分)时间：90分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe(OH)3答案C解析Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大答案

2、C解析A对，合金的熔点比各成分金属的低；B对，此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中；C错，此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中；D对，根据合金的特点：合金的硬度比它的成分金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。3.下列关于金属的说法正确的是()A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物答案D解析铝箔表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A

3、错误；Na在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B错误；铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误。4.下列有关铁和铁合金的说法错误的是()A.生铁比铁软 B.铁有良好的导热性C.钢是铁的合金 D.生铁的熔点比纯铁低答案A解析合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热性；钢是铁的合金。5.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸答案B解析Fe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2还原成铁单质。6.铁有2价和3价两种价态。下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是()

4、A铁粉溶于稀硫酸B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案D解析A项，FeH2SO4=FeSO4H2，铁元素化合价由0价变为2价；B项，3Fe2O2Fe3O4，铁元素化合价由0价变为2价、3价；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，铁元素化合价由2价变为3价；D项，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，铁元素化合价没有变化。7下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4A BC D全部答案B解析Na2CO3与稀H2SO4反应

5、生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。8. 证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C解析先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe3，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3，故A错误；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3，无法验证Fe2存在，故B错误；KSCN与Fe3作用使溶液显红色，

6、与Fe2作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含有Fe2，故C正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有Fe2，无法证明是否含有Fe3，故D错误。9对实验的实验操作现象判断正确的是（）A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：铜片表面有黑色固体生成答案：C解析通过实验I可制得Fe(OH)3胶体，观察到的现象是红褐色液体，A错；实验II中无Fe3+，溶液颜色无明显变化，B错；实验III中Al粉与NaOH剧烈反应，生成大量氢气，C正确；实验VI中Fe3+与铜反应生成Cu2

7、+和Fe2+，溶液变蓝色，无黑色固体生成，D错；故答案选C。10.已知硝酸能将Fe氧化为Fe(NO3)3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是（）过量铁丝在Cl2气中点燃Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中稀硝酸中加入过量铁粉A B C D. 答案：B解析 氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中点燃只能生成FeCl3；稀硫酸中H+的氧化性弱，只能将铁氧化成Fe2+；氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+；中虽然Fe2O3可与盐酸反应生成Fe3+，但混合物中的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，当铁的量较多时，溶液中可能不存在Fe3+，故是否存在Fe3+

8、不能确定；由题给信息知硝酸能将Fe氧化成Fe3+，但加入铁粉过量，又将Fe3+还原为Fe2+，故中只存在Fe2+；综合上述分析，反应后一定生成3价铁的组合只有，答案选B。11聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KClO3B绿矾长时间置于空气中易被氧化C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物答案D解析1 mol Fe(OH)SO4n中含n mol Fe3，则每生成1 mol Fe(OH)SO4

9、n转移电子n mol，而KClO3的还原产物为Cl，则1 mol KClO3被还原，需要转移电子6 mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗 mol KClO3，A正确；绿矾(FeSO47H2O)晶体中含Fe2，该物质易被空气氧化，B正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，D错误。12.液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（）A自然界中没有游离的钠和铝 B若铝钠合金投入水

10、中无固体剩余，则二者的物质的量：n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小答案：D解析钠、铝均为极活泼金属，易与空气中的氧气等物质反应，在自然界均以化合态存在，A正确；将铝钠合金投入水中，若无固体剩余，水一定足量，且必先后发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，要使Al充分反应完全，则必有n(NaOH)n(Al)，而n(NaOH)n(Na)，故n(Na)n(Al)，B正确；铝钠合金投入CuCl2溶液中，Na迅速与水反应生

11、成的NaOH会与CuCl2反应生成Cu(OH)2，Al可能与NaOH溶液反应生成氢气，也可能与Cu2反应生成Cu，故C正确；铝钠与足量的盐酸反应，产生的氢气由金属的量进行计算，而金属的总质量为定值的情况下，产生的氢气的多少与金属的相对占比多少有关，通过比较单位质量的钠、铝金属提供的电子多少可以看出：1g钠提供的电子为1/23mol，而1gAl提供的电子为3/27=1/9mol，故铝的质量占比越多，相同质量的合金提供的电子就越多，产生的H2就越多，D错；本题答案选D。点题技巧 在酸足量的情况下，不同金属作还原剂本质是金属提供电子给H生成H2，因此比较生成氢气的多少就可以通过金属提供的电子多少进行

12、比较，如此解题，既能认清反应的实质，又能大大提高解题的速度。13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）A. 过程中，生成CuS的反应为：H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 过程中，Fe3+作氧化剂C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S答案：C解析 观察图示可知，过程中的反应微粒为Cu2+、H2S,生成物质是不溶于水的CuS，根据原子守恒及电荷守恒可得离子反应为：H2S+Cu2+CuS+2

13、H+，故A正确；过程中Fe3+变成Fe2+化合价降低作氧化剂，B正确；转化图中共有Cu、Cl、Fe、O、S、H六种元素，其中Cu、Cl、H元素化合价未变，故C错误；观察图示中的物质微粒可知，Cl未参与反应，Cu2+、Fe3+可重复利用，CuS，Cu2+、Fe2+则是中间产物，最终的反应物是H2S、O2，最终的生成物是S和H2O，故回收S的总反应为：2H2S+O22H2O+2S，D正确；本题答案选C。14. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()AA盐一定是FeCl3B白色沉淀B可能是AgClCC中一定含Fe3D无法确定

14、A中是否含有Fe2答案A解析因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，HNO3可以把Fe2氧化成Fe3，所以A盐也可能为FeCl2。15.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体。则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2答案C解析从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，由Na反应生成的H2：V(H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和，故选C。二、

15、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NAB1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为2NAC2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气在标准状况下体积是2.24LD1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA答案：B解析 Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1价氧元素既升又降，Na2O2的量与电子转移的数

16、量关系为1Na2O21e，故1molNa2O2反应，转移电子1NA，A错；铁与氯气反应，生成FeCl3，由于铁过量，转移电子的物质的量用Cl2计算，1mol氯气反应转移电子的物质的量为2mol，B正确；Al与NaOH溶液反应生成氢气：2Al3H2，2.7gAl的物质的量为0.1mol，生成氢气0.15mol，标况下的体积为3.36L，C错；胶体中每个Fe(OH)3胶粒含有一定数量的Fe(OH)3，故1molFeCl3转化为氢氧化铁胶体时，生成的胶粒的物质的量小于1mol，D错；故答案选B。17聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶

17、液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KClO3B绿矾长时间置于空气中易被氧化C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物答案D解析1 mol Fe(OH)SO4n中含n mol Fe3，则每生成1 mol Fe(OH)SO4n转移电子n mol，而KClO3的还原产物为Cl，则1 mol KClO3被还原，需要转移电子6 mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗 mol KClO3，A正确；绿矾(FeSO47H2O)晶体中含Fe2，该物质易被空气

18、氧化，B正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，D错误。18.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉完全溶解，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案AB解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)2 molL10.025 L0.05 mol，由反应Fe2Fe3=3Fe2知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.

19、04 mol氯化铁。铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，A正确；氯化铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B正确；0.02 mol Fe反应生成Fe2为0.06 mol，Fe3剩余0.01 mol，其物质的量之比为61，C错误；氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，D错误。19.下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入KI溶液振荡，再加入淀粉溶液，溶液先变棕黄色，后变蓝色氧化性：Fe3+I2B表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热液态铝不会滴落Al的熔点高于Al2O3C某溶液中加入硝酸银产生

20、白色沉淀溶液中一定含有ClD向Fe3O4固体中加入足量稀盐酸固体溶液生成黄色溶液Fe3O4是碱性氧化物答案：A解析FeCl3溶液与KI溶液混合，溶液先变深（棕黄色）说明反应有发生，加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，I被氧化生成I2，I2是氧化产物，Fe3+是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故A正确；表面打麿过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化未滴落说明表面生成了高熔点的Al2O3保护膜，故B错误；某溶液加硝酸银，生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，检验Cl应用HNO3酸化排除其它离子的干扰，故C错误；Fe3O4加盐酸，有FeCl2和FeCl3两种盐生成。Fe3O4是特殊的氧化物，故D错误；本题答

21、案A。20.部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中氧原子的物质的量为0.02mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV224 V448ABCD答案：C解析样品的成分有：Fe、Cu、CuO、Fe2O3，在足量的稀硫酸中发生反应得到的溶液中不含Cu2+，说明Cu及CuO中的Cu最后全部进入滤渣，共3.2g，物质的量为0.05mol。为简化计算，铜的转化反应可以表示为：CuOH2SO4CuSO4H2O，CuSO4FeFeSO4Cu铁元素的转化过程可表示为：Fe+H2

22、SO4FeSO4H2，Fe2O36H+2Fe3+3H2O，Fe2(SO4)3Fe3FeSO4由于加稀硫酸反应后有铜生成，根据2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可知，滤液A中只含FeSO4及剩余的H2SO4，不含Fe3+，故错误；滤液A加足量NaOH溶液得到Fe(OH)2，在空气中充分灼烧得到Fe2O33.2g，物质的量0.02mol，含铁原子0.04mol，根据原子守恒，5.76g样品中Fe原子0.04562.24g，Cu原子3.2g，则含O原子：5.76g2.24g3.2g0.32g，故氧原子的物质的量为0.02mol，故正确；加硫酸反应后得到的溶液中只有剩余的H2SO4和FeSO40.04m

23、ol，根据SO42守得到消耗的硫酸的量即FeSO4的量0.04mol，故正确；生成H2的物质的量可以追踪0.04molH2SO4的去向进行计算，一部分硫酸用于非氧化还原，另一则用于与Fe反应生成H2，用于非氧还反应的硫酸主要与CuO和Fe2O3的反应，消耗的硫酸可根据氧化物中氧原子的量简化计算得到，硫酸将氧化物中的氧原子变成H2O，1molO原子需要1mol硫酸，故这部分硫酸的量即氧原子的物质的量共0.02mol，则用于与Fe反应的硫酸有0.040.02=0.02mol，产生的氢气共0.02mol，标况下共448L，故正确；综上所述，本题正确选项C。解题技巧： 分类追踪物质若原子的去向，通过原

24、子守恒，原子团守恒进行计算。21.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（）A仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热B稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，同时防止Fe2+被氧化C反应初始阶段K2应处于关闭状态D仪器C中反应的离子方程式为Fe2+HCO3FeCO3+H+答案：B 解析仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器不可直接加热，应垫石棉网后加热，故A错误；稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，生成的氢气可排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，故B正确；反应初始阶段生成的氢气要排净装置中的空气，则K2应处于打开状态，否则氢

25、气无法排出，故C错；仪器碳酸亚铁溶液于强酸，C中生成碳酸亚铁，不可能同时生成大量H，C装置中反应的离子方程式应为Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O，D选项错误；故本题答案B。三、非选择题：本题共6小题，共58分22.(8分) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的离子方程式，的化学方程式。_，_，_。答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe24Fe(OH)2O22H2O=4F

26、e(OH)3解析本题的“突破口”是“红褐色固体F”，故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl22FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：Fe22OH=Fe(OH)2反应：Fe33OH=Fe(OH)3反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)323.（10分）(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下。请配平此氧化

27、还原反应方程式：_FeS2 _H_NO=_Fe2 _S_NO_H2O 在上述氧化还原反应中还原剂为_。(2)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_(填字母)。 A和 B只有C和 D(3)已知：氧化性Cl2Br2Fe3，还原性Fe2BrCl，则向1 L 0.2 molL1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是_，此反应的离子方程式为_。 答案(除标注外，每空3分)(1)3823624(共3分)FeS2(2分)(2)C(3)Fe2(1分)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析(1)FeS2中铁元素化合价为2价，硫元素化合价为1价，

28、反应后硫元素化合价为0价，即硫元素化合价由1价变为0价，氮元素化合价由5价变化为2价，结合原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式，还原剂为元素化合价升高的物质。(2)Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe 2Fe3=3Fe2；KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3 3SCN=Fe(SCN)3；硫酸铜与FeCl3溶液不反应；硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cl Ag=AgCl，产生白色沉淀，但不是Fe3的性质；氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3 3OH=Fe(OH)3。 (3)还原性Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2Cl2=2Fe32

29、Cl、2BrCl2=Br22Cl。24.（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl

30、3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式

31、：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.15解析(1)铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有氧化性，故选C。(2)NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具

32、有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu2Fe3=2Fe2Cu2。(4)反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。(5)湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH

33、)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O。反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为0.15 mol。25 （12分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进

34、行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是 、 。(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式： 。(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答) 。答案(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(2)少量的Fe2转化为Fe34FeCl

35、2O24HCl=4FeCl32H2O(3)不合理猜想：Fe(SCN)3中的SCN被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)解析(1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。(2)Fe3遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量Fe2被氧化成Fe3；亚铁离子被空气中的氧气氧

36、化为铁离子，化学方程式为4FeCl24HClO2=4FeCl32H2O。(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3，该同学的猜想不合理；可能是SCN被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。25.（12分）实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。实验序号试剂及操作现象现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色现象b：现象c：溶液略呈黄色现象d：溶液呈红色(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是_。(2)实验中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是_。(3)现象b是_。(4)实

37、验小组对实验中何种物质氧化Fe2进行研究，提出两种假设：.酸性条件下，O2氧化了Fe2；.酸性条件下，_。将假设补充完整。设计实验，证实了假设不是实验中氧化Fe2的主要原因。将实验方案和现象补充完整。步骤1：向1.0 mL_溶液中滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到_。向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3产生。(5)综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与_因素有关。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(4)NO氧化了Fe20.

38、1 molL1 FeSO4溶液无明显变化(5)溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式(其他合理答案给分)解析(1)Fe3与Fe发生氧化还原反应生成Fe2，离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2。(2)实验中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色。(4)在酸性条件下，NO具有氧化性，可将Fe2氧化，因此假设ii为酸性条件下，NO氧化了Fe2。根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改为向1.0 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 molL1H2SO4溶液。(5)根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。