3.1 课时1 铁的单质 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第三章第一节课时1 铁的单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是()A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液2.下列叙述正确的是( )A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成和3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的B.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe与不反应，但能与空气中的共同作用发生反应4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是(

2、)A.溶液B.溶液 C.溶液D.溶液5.关于下述三个实验:将铁钉放入溶液中:；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:；将铁钉放入氯化铁溶液中:。下列判断正确的是( )A.实验和中铁作还原剂 B.实验中既显氧化性又显还原性C.氧化性: D.实验中反应的离子方程式为6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2.8g铁所含电子数为1.3B.在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3D.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.37.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来

3、加入的铁 ，粉质量相等，则原溶液中与的物质的量之比为( )A.1: 4B.2 : 7 C.1: 2 D.8 : 318.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色()。下列说法正确的是()A. 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B. 中数据表明，生成的气体中只有C. 中现象表明，硝酸一定有剩余D. 中现象表明，溶液中一定含有9.在常温下，Fe与 水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图装置，在硬质玻璃管中放入

4、还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的试剂为水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4）试管中收集的气体是 ，如果要在A的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。10.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方

5、程式:_。(2)干燥管C中盛放的药品是_；干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:_。(5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为_g。(6)当固体质量增加32g时，生成的质量为_g。11.下面是某校化学研究性学习小组探究过量的与浓硫酸反应的实验：(1)甲同学设计如下实验，反应得到的混合气体中含有己知：受热易分解写出过量粉与浓硫酸反应产生等体积的与H2的总化学方程式：_。若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_(不

6、可重复使用）。A中导管的作用为_，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_。证明有H2存在的实验现象是_。(2)为测定混合气体中的体积分数，乙同学设计了如下实验方案：W溶液可以是下列溶液中的_（填字母代号）；A.溶液 B.溶液 C.溶液(硫酸酸化) D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含的代数式表示）。(3)丙同学使用 x mL的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的标准溶液去滴定的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含的代数式表示)已知：。答案以及解析1.答案：A解析：A. 常温下，浓硫酸与铁发生

7、钝化，可以用铁制容器存放，故A正确；B. 铁与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，故B错误；C. 常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故C错误；D. 常温下，铁与硝酸银溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故D错误。 2.答案：C解析：纯铁为银白色，铁锈的主要成分是，而非；铁与氯气反应只能生成。3.答案：A解析：A项，铁与水蒸气反应的化学方程式为，生成黑色的，错误；B项，反应产生的可在空气中燃烧，正确；C项，该反应为氧化还原反应，正确；D项，常温下，铁在潮湿的空气中被缓慢氧化，正确。4.答案：C解析：铁与溶液不反应；铁与溶液反应产生氢气；铁与溶液发生反应，铁片表面析出银，

8、质量增加。5.答案：A解析：实验中只显还原性；实验证明氧化性：；实验中反应的离子方程式为。6.答案：A解析：22.4L氯气的状态未指明，B项错误；5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2，C项错误；0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为，D项错误。7.答案：A解析：依题意生成铜的质量等于溶解的Fe的质量。设原溶液中的物质的量为x，的物质的量为y。xx x则 ，则 n(H+)；n(SO42-)=1:48.答案：D解析：硝酸与Fe反应生成的溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，溶液又能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子。由上述分析可知，硝酸与Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁

9、离子，则铁没有发生钝化，A错误；由于有亚铁离子生成，故硝酸完全反应，该过程中硝酸浓度逐渐减小，则产生的气体为和NO的混合物，故中数据不能表明气体的成分，B错误；由B项分析可知硝酸完全反应，C错误；中现象表明，存在还原性亚铁离子，D正确。9.答案：（1）（2）提供水蒸气；防暴沸（3）先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯原因是用产生的水蒸气将装置内的空气排尽，防止铁与氧气发生反应（4）验纯10.答案：(1)(2)碱石灰； n；(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开栂指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是(5)42；(6)4解析：(3)考虑到的密度比空气小，可采用向下排空气法收集(4)检

10、验可采用“爆鸣”实验。(5)根据反应方程式可得关系式:，则，(6)固体质量增加的原因是Fe生成了，增加的质量为氧元素的质量，故生成氢气的质量为。11.答案：（1）2Fe3H2SO42FeSO4SO2H22H2O DBCFE安全管，平衡气压； 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 （2）AD； （3）解析：(1)根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式为2Fe3H2SO4 =2FeSO4SO2H22H2O；由于通过溶液会带出水蒸气，首先检验水蒸气，利用品红溶液检验SO2，氢气和氧化铜反应之前还需要干燥氢气，且S

11、O2有毒、还需要防止空气中水蒸气，所以若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是ADBCFE；反应中产生气体，因此A中导管的作用为安全管，平衡气压；装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2；氢气还原氧化铜生成铜和氢气，则证明有H2存在的实验现象是F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝；（2）由于亚硫酸钡不稳定，因此应该转化为硫酸钡，所以W应该具有氧化性，能把SO2氧化，且不能引入硫酸根，所以选择双氧水或氯水，答案选AD。硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO2是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为；（3）根据方程式I2SO22H2OH2SO42HI、I222I可知该混合气体中二氧化硫的体积分数为。