1、人教版（2019）必修一同步练习 第三章第二节课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用1.30 mL 2 mol L-1 NaOH 溶液中加人 20 mL 1 mol L- 1 H2SO4溶液后，再滴加24滴石蕊试液，加入石蕊试液后 溶液应显什么颜色（ ）A.蓝色B.红色 C.紫色D.无色2.将5.0g CaCO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为( )A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L3.45 mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3(氨气水溶液呈碱性)，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2
2、O2后，(已知反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)体积变为30 mL，则该气体的组成为()A.CO2为30 mL，NH3为15 mL B.NH3为30 mL，O2为15 mLC.CO2为15 mL，O2为30 mL D.CO2为30 mL，O2为15 mL4.将4.6 g金属钠投人足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的 质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为（ ）A. a-bB. ab C. a”“”或“=”)。6.1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算； (1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应
3、后所得溶液的物质的量浓度。7.向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量浓度。（3）生成的H2在标准状况下的体积。答案以及解析1.答案：A解析：NaOH与H2SO4反应的化学方程式为2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2 mol 1 mol0.06 mol 0.02 mol由以上的关系可知，NaOH过量，所以加入石蕊试液后溶液显蓝色。2.答案：B解析：设生成的气体体积为匕则根据化学方程式CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2，C+CO2 2CO 可知：CaCO3CO22CO 10
4、0 g 2 22.4 L5.0 g V故.3.答案：D解析：混合气体通过浓硫酸没有发现体积变化，则混合 气体中一定不存在氨气；通过足量Na202后，体积变为30 mL， 气体体积减小45 mL-30 mL=15 mL，说明混合气体中一定含 有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2 1 1 x 15 mLx=15 mL 2/1=30 mL，则混合气体中一定含有氧气，体积 为45 mL-30 mL=15 mL，即该气体中含有30 mL二氧化 碳、15mL氧气。4.答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放 出H2的质设。2Na+2H2O
5、 = 2NaOH+H246 24.6 g 0.2ga=4.6 g+m ( H2O ) -0.2 g=4.4 g+m ( H2O )Mg+2HCl = MgCl2+H224 24.8 g 0.4gb=4.8 g+m (HC1) -0.4 g=4.4 g+m (HC1)因为 m ( H2O ) =m (HCl)，所以a=b5.答案：(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下或向上移动水准管， 静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差， 说明装置气密性良好(2) 2OH- +2A1+2H2O = 2+3H2(3)0m (Al)0.04g 或 m (Al)解析：(1)利用压强差法检査装置的气
6、密性。(2) Mg、A1中 A1 可与 NaOH 反应 2A1+2OH-+2H2O = 2+3H2。(3)设量气管达到最大量程时，M中A1的质量为x。2A1 3H254 g3 mol x x0.04g产生气体不能超过量气管的最大量程，故0m(Al)0.04g。（2）若换为盐酸，Mg也产生H2，所以大于原来产生的气体 体积。6.答案：(1)0.56L(2)0.5mol/L解析：，设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液物质的量浓度为c。 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2 223g 2mol 22.4L1.15g 0.1Lc V7.答案：（1）0.4mol（2）0.8mol/L（3）13.44L解析：(1)。(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 20.4mol n，n=0.4mol，。(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol322.4 L0.4mol V(H2)V(H2)=13.44L。
