4.3 化学键—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、化学键1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物2关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键3下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D1个氯化氢分子中含有1对共用电子对4下列物质的电子式正确的是()ANaH BNaCl CNH

2、4Cl DK5氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLiDNaH与H2O反应时，水作氧化剂6下列说法中正确的是()A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键答案：B7关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B在所有单质中均存在化学键C在共价化合物分子内，一定

3、不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键8下列物质中，只含有极性键的化合物是()ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O29下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3Na2SO4H2O2Ba(OH)2H2SO4A B C D10下列物质中只含有离子键的是()AH2O BMgCl2 CNH4Cl DC2H5OH11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A该物质中磷元素的化合价为3B22 g P4S3含硫原子数目约为1.8061023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物质分子中全是极性共价键

4、12下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为Mg2Mg2BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为Na213下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。1

5、4下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出

6、其电离方程式_。16原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式为_。17卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2

7、)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应化学键1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析钠原子最外层只有1个电子

8、，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。答案B2关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K和OH结合而成的离子化合物。而OH中含OH共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案

9、：D3下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D1个氯化氢分子中含有1对共用电子对解析HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为H，故D项正确。答案B4下列物质的电子式正确的是()ANaH BNaCl CNH4Cl DK答案：D5氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价

10、；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。6下列说法中正确的是()A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键答案：B7关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中

11、，只存在离子键，没有共价键B在所有单质中均存在化学键C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键解析在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。答案C8下列物质中，只含有极性键的化合物是()ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2

12、中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C9下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3Na2SO4H2O2Ba(OH)2H2SO4A B C D解析NH4HCO3含有离子键和共价键，错误；NH3只含共价键， 正确；Na2SO4 既含有离子键又含共价键，错误；H2O2只含有共价键，正确；Ba(OH)2 既含有离子键又含共价键，错误；H2SO4只含共价键，正确，故选A。答案A10下列物质中只含有离子键的是()AH2O BMgCl2 CNH4Cl DC2H5OH答案：B11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A该物质中磷元素的

13、化合价为3B22 g P4S3含硫原子数目约为1.8061023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物质分子中全是极性共价键解析该物质中硫的化合价为2，磷元素的平均化合价为1.5价(1个3价、3个1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.8061023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个PP非极性共价键，D不正确。答案B12下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为Mg2Mg2BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电

14、子式为Na2解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为B项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项，NaOH中含有HO共价键；D项，Na2S的电子式应为Na2Na，不能把两个Na合并在一起。答案：B13下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反

15、应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。解析(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为O，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。答案(1)(2)POSO(3)Na2Na离子键、共价键14下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()AN2

16、3H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：A项，反应物断裂的是N2中的NN键和H2中的HH键，生成的是NH3中的NH键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物， 不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。答案：C15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2Na

17、OH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO16原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中

18、含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式为_。解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2

19、Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 17卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应解析CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，应为离子化合物，其电子式为Ca22，既含离子键，又含非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。答案(1)离子化合物Ca2211(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O21.2041024(或2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B