第三章 铁金属材料 单元检测卷 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、勤奋改变人生 执着成就未来第三单元检测卷 铁金属材料一选择题1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3固体（NaHCO3），加热BNaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体CFe粉末（Al粉），选用适量NaOH溶液再过滤DFeCl2溶液（FeCl3），加入过量铜粉过滤2下列说法正确的是（）A图中a和b瓶中的有色布条都能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气B图中的装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性C图中的装置可用来制备Fe（OH）2沉淀且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀D图中用装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色可证明SO2气体具有漂

2、白性3金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3CAlAl2O3Al（OH）3AlCl3DCuCuOCuCl2Cu（OH）24金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是（）A根据反应可知氧化性：Fe3+H2O2B向X溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀C反应中稀硫酸仅表现酸性D反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O5已知Fe3+中滴加KSCN溶液会变红色，而Fe2+遇KSCN溶液

3、无明显变化。现有13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使铁元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了200 mL3 molL1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A2.25 molL1B2 molL1C3 molL1D0.6 molL16向10mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（）Aa点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+Bb点时溶液中的

4、离子反应有两种C原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）1：1D原溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度为1molL17固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AZ溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3BX中一定不存在FeOCZ溶液中一定含有NaCl、可能含有

5、Na2CO3D不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO28将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）AOa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的Dbc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO329如图为铁的价类二维图，下列说法正确的是（）Aa在纯氧中燃烧可生成bB通过化合反应或复分解反应均能直接得到fC固体b溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6

6、H+2Fe3+3H2OD向e的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质10某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是（）A氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 DKSCN中的N元素一定被氧化11在给定

7、条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）ACaCO3CaOCaSiO3 BFe FeCl2溶液FeCl3溶液CNH3NONO2 DFeS2SO3H2SO412把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为（）A1：7B2：7C1：2D3：813W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化关系的是（） 选项WXYZANa2O2NaOHNa2CO3NaClBAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3CSSO2SO3H2SO4DMgMgOMgCl2Mg（OH）2AABB

8、CCDD14向6.51g镁铝合金中加入2molL1的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4molL1的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是（）A75mLB150mLC200mLD250mL15将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（）A原混合物中n（Fe2O3）：n（Fe）3：1B无法计算原混合物的质量C向溶液中通入0.025mol Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+D收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl

9、2完全反应二非选择题16研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分及性质”实验探究，并共同回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水的反应”的实验（夹持仪器略）（1）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（2）实验中棉绒的作用是 。（3）装置 E 中的现象是 。探究二：假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：固体全部是Fe3O4假设二：固体全部是 。（4）若假设一正确，请写出硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为： 。请设计实验加以验证黑色固体成分，完成下列表格（仪器自选）。限选实验试剂：1 molL1硫酸、1

10、molL1盐酸、2 molL1NaOH溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液实验步骤现象及结论待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质于试管中，加入足量 溶解 17有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、F的化学式A F ；（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式 ；（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式 ；（4）写出G与CO2反应的化学方程式 ，

11、若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为 。18铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c（Cl） molL1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（3）绿矾（FeSO47H

12、2O）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，

13、并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。19某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 、 。（2）试剂X是 ，溶液D是 。（3）在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种

14、方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。方案一的缺点为： 。请写出方案二中发生反应的化学方程式： 。20铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96L，求：（1）合金中铁的质量。（2）消耗H2SO4的物质的量浓度。第三单元检测卷答 案一选择题1D； 2C； 3C； 4A； 5B； 6B； 7A； 8B； 9B； 10C； 11C； 12A； 13C； 14B； 15C；二非选择题16防止暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；黑色固体变红，右端管壁有水珠；FeO；3Fe+4H2O（g）Fe3

15、O4+4H2；稀硫酸；取少量上述溶液于一试管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液；若溶液不显紫色假设一成立；若溶液显紫色则假设二成立； 17Na；NaAlO2；2Na+2H2O2NaOH+H2；2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；NA；18用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；3.0；B；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；液封，隔绝空气；Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；Fe、Cu；Fe+2H+Fe2+H2；2FeCl2+Cl22FeCl3； 192Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；稀硫酸；碳酸氢钠溶液；在装置a和b之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；浓硫酸利用率低，且产生了SO2气体污染大气；2Cu+O2+2H2SO4（浓）2CuSO4+2H2O；205.6g; 0.8mol/l第10页（共10页）