（2019）新人教版高中化学必修第一册第四章第2节达标练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章第2节达标练习题一、单选题1铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推断正确的是（ ）A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.Tl3+氧化性比铝离子弱D.Tl+的还原性比Ag强2下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧

2、酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：ZXB.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：XYYZWB.Z与X形成的化合物的水溶液pH7C.气态氢化物的稳定性：ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种20下列说法正确的有（ ）稳定性：HFH2ONH3 离子半径：NaMg2F 电子数：CH4CH3-CH3 结合质子能力：OH-AlO2-HCO3- 熔沸点：AsH3PH3NH3 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）A.2项B.3项C.4项D.5项二、多

3、选题21下列几种短周期元素的原子半径及主要化合价（表），叙述正确的是（）LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A.L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB.M与T形成的化合物有两性C.Q、T两元素氢化物的热稳定性都好D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等三、填空题22通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液 氯水 碘水NaI淀粉溶液实验方案(只填写选用试剂的序号)实验现象结论(l)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先

4、生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：_(2)_非金属性：ClI实验(2)中发生反应的离子方程式为_。23下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式_。（3）B、C两元素的单质较活泼的是_。（填元素符号）（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：_、_。（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为_。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为_C表现出的性质是_（氧化性/还原性），反

5、应时可观察到的实验现象有_（填字母）。A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，该物质_（填“能”或“不能”）溶于氨水，_（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式_。（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性_（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_（任写一个）。24如表为元素周期表的一部分，表中af代表六种短周期主族元素。完成下列填空：abcdef（1）六种元素中，原子半径最大的是_(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是_。（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态

6、氢化物的电子式是_；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填元素符号)。（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_(选填“强”、“弱)。（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_(选填编号)。a一定是金属元素 d一定是金属元素 f一定是非金属元素25下表标出的是元素周期表的一部分元素。根据上表回答下列问题。（1）元素的原子序数是_，由元素构成三原子单质的分子名称是_。（2）元素与相比，_元素的原子半径较大，_元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。（3）元素与相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_（填碱的化学式）。（4）元素和的氧

7、化物常用做耐火材料。元素的氧化物的化学式是_，元素的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_。（5）如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a稀硫酸 b浓硫酸 c水 d饱和食盐水参考答案1B2B3B4C5C6C7A8C9D10C11D12D13C14D15C16B17C18C19B20B21AB22 MgAl 溶液由无色变为蓝色 Cl2 +2Br- =2Cl- +I2 23第三周期A族 HCl=H+Cl- Na 金刚石 石墨 固体溶解，有气泡冒出 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 还原性 BC Al(OH)3 不能 能 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 强 O2+2H2S=2S+2H2O 24d 电子层数相同 Cl 弱 258 臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b