期末考试模拟卷七 -（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟卷七一、单选题1下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()AAlBMgCKDS2下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )Na2O2和CO2NaOH和CO2Na和O2Na2CO3和HClAlCl3和NaOHNaAlO2和CO2Fe和HClCa(OH)2和NaHCO3ABCD3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NAB2.8g晶体硅中含有的SiSi键数目为0.1NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数

2、一定为0.2NAD标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA4物质的量相等的 NO和NO2具有相同的( )分子数原子数氮原子数氧原子数 质量 体积ABCD5将碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ng溶于水配成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L；若将ng这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是 ( )A3.1 gB5.3 gC9.0 gD11.0 g6现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH

3、溶液的体积为( )A40 mLB120 mLC100 mLD60 mL7下列实验描述正确的是( )编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液AABBCCDD8将与的混合物mg溶于水配成100 mL溶液，测知，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 ( )A2.12 gB2.55 gC1.68 gD无法确定

4、9已知：+I2+H2O=+2H+2I-。某无色溶液中可能含有I-、Cu2+、中的几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是()A肯定不含I-B肯定不含C可能含有D可能含有I-10有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是( )A3 ：1B1：lC1 ：3D无法计算二、多选题11将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D有无色气体产生12下列有关F、Cl、Br、I四种元素的说法，错误的是( )A随着原子序数的增

5、大，单质的颜色逐渐加深B随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高C气态氢化物稳定性：D氢化物还原性：13某化学兴趣小组在课外探究电解质溶液的导电性，装置如图所示，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，发现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液14下列反应，可以用离子方程式：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D碳酸氢钠与少量的氢氧化钙15实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产

6、物的装置如图所示(已知：PdCl2 溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A装置可以用稀硫酸代替稀盐酸B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl三、填空题16实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为计算所需氢氧化钠固体的质量；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度

7、线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为_(2)实验中需要用到容量瓶的规格为_A280mL B200mL C250mL D230mL(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为_g(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)定容时俯视观察液面_容量瓶中含有少量蒸馏水_(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(填序号)(选填10mL、50mL、100mL三种规格)的量筒

8、。17按要求填空：(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：_；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：_；(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_；(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：_；(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_。18(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与_的性质相似。(2)请书写实验室制氯气的化学方程式_。(3

9、)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式_。(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为_，相同条件下的气体体积之比为_。19运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：有以下物质石墨；钠；酒精；氨气；硫化氢；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；液态氯化氢。(1)其中能导电的是_；属于非电解质的是_。(2)等质量和中氢原子的数目之比为_；若和中所含氢原子数相等，则和的质量之比为_。(3)写出和在水溶液中的离子方程式_。(4)

10、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_处。20下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出元素a的元素符号_，写出a元素单质的一种用途_。(2)写出元素b的原子结构示意图_。(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为_。(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_(填化学式)，g与d的

11、最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_。(5)f2-的半径_g-的半径(填“大于”、“小于”、“ 等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：_。四、计算题21计算(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：标准状况下，0.4克H2的体积为_L。100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，则c()=_mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体所含物质的量之比为_，密度之比为_。(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向

12、A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。22CO2与H2的混合气体5 g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足最的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g。试回答下列问题：(1)原气体中CO2的物质的量是_。(2)生成固体中各物质的物质的量之比_。(3)将所得固体溶于水配成200 mL溶液，该溶液最多能吸收CO2_升

13、(标准状况下)。23(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为11的和的混合物。则：水煤气的平均摩尔质量为_；水煤气在标准状况下的体积约为_L，所含氢原子的数目约为_。(2)物质和物质恰好完全反应，生成物质、1.8g D物质和物质，则物质E的摩尔质量为_。(3)在体积比为23的溶液和溶液中，分别加入等体积、等浓度的溶液，均恰好完全反应生成沉淀，则溶液和溶液的物质的量浓度之比为_。24取27.4 gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为_g；(2)取等质量的原混合物溶于水，配成5

14、00mL溶液，则c(Na+)=_mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00 mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为_mL。25铁粉和氧化铁粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下4.48L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.5mol/L，反应后的溶液中加入KSCN不变红(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：(1)反应中放出氢气的质量为_。(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。(3)原盐酸的物质的量浓度为_mol/L。参考答案1A2C3

15、C4A5B6D7C8A9D10C11BD12CD13BD14AB15AC16 C 10.0 偏高 不变 5.4ml 17Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 +Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3+5H+ Cr2O=2Cr3+3+4H2O H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 18镁 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O CO2+OHHCO 5:5:4 5:5:4 19 3：1 1：3 HCO+H+=H2O+CO2 2 20Li 制作锂离子电池 NaOH H+OH-=H2O 大于 核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分) 214.48 0.3 0.01 1：1 4：11 2 1：2 220.1 mol n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：6 15.68 23 6.72 94 2416.8 0.8 200 250.4g 3：1 5.5