（2019）新人教版高中化学必修第一册2.3 课时1 物质的量 摩尔质量 讲义（知识点+习题+作业）.docx

1、第2章 海水中的重要元素-钠和氯第三节 物质的量知识点一 物质的量的单位-摩尔国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度 l米m质量 m千克kg时间 t秒s电流强度 I安培A物质的量n摩尔mol热力学温度 T开尔文K发光强度 I(Iv)坎德拉cd一、物质的量1 定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量， 表示含有_一定数目粒子的集合体 ， 符号： n 。二、摩尔1 定义：摩尔是 物质的量 的单位2 符号： mol 3 标准：1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C所含有的碳原子数相同 ，约为 6.021023 4. 计量对象： 原子 、 分子

2、 、离子、原子团、电子、质子、中子等 微观粒子 。【注意事项】 1、物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。或“物质的质量”。2、物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。 3、“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。4、摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。5、“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”6、使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。例如2mol H 、1mo

3、l H2 、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。三、阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C所含有的碳原子数相同 ，约为 6.021023 。 1mol 粒子集体所含的微粒个数 叫做阿伏加德罗常数，常用 6.021023mol-1 表示，符号： NA 单位： mol-1 。所以，含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。 2. 相关理解： 阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。 阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.021023mol-1的关系，如

4、同圆周率和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用NA；在计算时，用6.021023mol-1。4 物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数（N) 的关系：。【习题】物质的量（摩尔）微粒（个）2mol水分子()摩尔氢分子()摩尔镁原子0.5mol氮气0.8mol碳原子四、摩尔质量 1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 ，符号: M 。 2. 单位： g/mol , 数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3. 表达式：物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系： 4. 摩尔质量与物质式量的关系微粒符号相对原子质量1个微粒真实质量（g）物质的量（mol）所含微粒

5、数（个）摩尔质量(gmol-1)C121.99310-2316.02102312O2325.3210-2316.02102332H2O182.9910-2316.02102318H2SO4981.6310-2216.02102398OH-172.8210-2316.02102317【探究思考】11 mol H,1 mol H，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。2阿伏加德罗常数就是6.021023吗？提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12所含有的原子数，其

6、近似为6.021023 mol1。30.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？提示：0.5NA；NA。【备注】1使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。2用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。3NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含

7、有的分子数为NA，原子总数为5NA。4涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。【例题】1mol N2的质量：m(N2) = n M = 1mol 28gmol-1 = 28g39.2g H2SO4的物质的量：n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98gmol-1 = 0.4mol【技巧小结】1物质的量与微粒数、质量之间的关系计算公式(公式)主要应用注意事项 n=N/NA在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023mol1 n=m/M在M、n

8、和m中，已知任意两项可求第三项先求M，后求MrM的单位取gmol1时，m的单位取gN/NA= n = m/M在m、M、NA和N中，已知任意三项可求第四项以n恒等列代数方程式解答较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类特别提醒物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。【习题】1、 判断下列说法或表示是否正确。1mol大米（ ） 1 摩尔氧 （ ）1 mol O2（ ） 2mol H2（ ）2、 等物质的量的H2O与CO的物质的量之比 分子数之比 原子个数之比 含氧原子数之比 质量之比 3、

9、 1molH2SO4中有 mol氢原子 个氢原子； 个硫原子；一共有 mol原子。4、 1molNH3中有 mol电子 个电子。5、 3.011023个H相当于mol H。6、 在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A8 B16 C64D160五、物质的量在化学方程式计算中的应用(1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例) 2H2 O2 2H2O质量之比 4 g 32 g 36 g计量数之比 2 1 2微粒数之比 2 1 2扩大NA倍 2NA NA 2NA物质的量之比 2 mol 1 mol 2 mol(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比

10、等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。【习题】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A18 g水中含有的氢原子数为2NAB46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NAD1 mol氧中含有的氧原子数为2NA2完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量为()A1 molB0.10 molC0.50 mol D0.05 mol3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 m

11、ol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。【作业】基础巩固1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子2.下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO34.已知3.

12、011023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32C.64 gmol-1D.32 gmol-15.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g mol-1D.33 g mol-16.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.当O2、SO2、SO

13、3的质量比为245时,它们的物质的量之比为()A.245B.123C.111D.2239.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为12610.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为,当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是 g。11.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1

14、)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为。能力提升1.下列说法错误的是()A.1 mol NH4+的质量为18 gB.SO2的摩尔质量为64 gmol-1C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D.一个水分子的质量约等于186.021023g2.(2018海南化学,2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为74,该NOx可表示为()A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23.下列说法不正确的是()A.磷酸(H3

15、PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是()A.SiO2的摩尔质量是60B.1 mol SiO2中含有1 mol O2C.1.5 mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D.1 mol SiO2的质量是60 gmol-15.下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的

16、是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.6.下列6种物质:H2CH4H2OPH3CCl4H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是(填序号,下同)。(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是。(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是。7.请填写下表:物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO42-6.0210228.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是(保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是(结果保留两位小数)。【答案】基础巩固DBACC DACD10、32149.911、(1)17 gmol-1(2)aNAb gmol-1(3)bNA gmol-1能力提升CADCD 6、(1)(2)(3)7、64 gmol-1128 g1.204102496 gmol-1 0.1 mol9.6 g8、122 g mol-113.313.31.991024