（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （7）钠.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （7）钠1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠只需要3种用品D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在2.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时生成过氧化钠 培点低密度比水小热和电的良导体钠有很强的还原性A. B. C. D. 3.钠加热后在空气中燃烧的现象是( )A.黄色火焰，生成白色固体Na2OB.黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D.红色火焰，生成黄色固体Na

2、2O4.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是( )A.B.C.D.5.把一黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列有关观察记录的现象的叙述错误的是( )A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球 B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出了大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀6.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠

3、的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大7.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88gcm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97gcm-3)投入烧杯中,观察到的现象为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉8.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动并逐渐变小,最后消失发出嘶嘶的响声滴入酚酞后溶液显红色A.B.全部C.D.9.下列关于钠的说法中不正确的是( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物

4、不同B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球 并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有 红色物质生成10.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入 盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固 体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理 的是（ ）A.黑色固体是碳B.钠在燃烧时只发生了一个反应C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知2Mg+CO2 2MgO+C )D.钠保存在煤油中，可能滤纸没完全吸干煤油，煤油不完 全燃烧产生碳11.下

5、列说法正确的是（ ）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗: 2Na+O2 = Na2O2B.钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+ = 2Na+H2C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液 反应制Mg12.已知m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g。在一定量的氧气中,m g Na完全反应,则生成固体的质量可能为( ) (m+0.8)g (m+1.0)g (m+1.2)g (m+1.6)g (m+1.4)gA.仅 B.仅 C.仅 D. 13.将一块银白色的金属钠

6、放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体(粉末)为碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应14.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水 (含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是 。(2)U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。(3)铜丝的变化现象

7、是 ，说明有 生成。15.为测定金属钠样品(表 面有Na20)中钠单质的质置分数，设计了如下实验(反应 装置如图所示)。称量A、B的总质量；称取一定质量的钠样品；将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含 无水CaCl2干燥剂）的橡皮塞。有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B反应前总 质量为6 g，反应后A、B的总质量为c g。请根据題意回答下列问题。(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是.(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为.(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响)。.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，

8、可利用的 装置如下图。提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应。回答下列问题。(4)上述装置IV中盛放的试剂是，为完成实验应将装置IV接在(填字母)A. I之前B. I和之间C. 和之间D. 之后(5)点燃酒精灯后，观察到装置n中的现象为。(6)装置中Na生成Na2O2的化学方程式为.答案以及解析1.答案：C解析：金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A项正确；金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B项正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石蜡，用小刀切割,用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C项错误;钠元素在自然

9、界中主要以NaCl的形式存在，D项正确。2.答案：D解析：体现的是钠的化学性质，A项错误；体现的是 钠的化学性质，B项错误、C项错误；属于物理性质， 未遗漏，D项正确。3.答案：B解析：4.答案：D解析：金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在加热条件下，2Na+O2Na2O2，Na2O2固体呈淡黄色，被灼烧的钠元素使火焰呈黄色。5.答案：B解析：将钠投入到硫酸铜溶液中，由于钠的密度比水小， 故金属钠首先浮在液面上，同时钠跟溶液里的水反应，生成 了 NaOH和H2,故会冒出大量无色气泡;且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球;放出的气体推动钠在溶液中四处 游动；生成的NaOH能与溶液中的CuSO4

10、反应，生成 Cu(OH)2蓝色沉淀。6.答案：B解析：钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应中成Na2O2，等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大。7.答案：D解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生产氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小,钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。8.答案：C解析：钠的密度比水小.钠浮在水面上, 正确、 错误;钠与水反应放热.钠的熔点低.因此钠熔化成小球, 正确; 钠与水反应生成NaOH和氢气.因此小球逐渐变小,发生嘶

11、嘶的响声,滴入酚酞后溶液变红, 正确。9.答案：D解析：钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中 点燃，生成过氧化钠，故A项正确；因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B项正确；将一小块钠投入 装有氯化镁溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动，故C项正确；钠与硫酸铜溶液反应时,先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D项错误。10.答案：B解析：金属钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤 油，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不 完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A、D说法

12、正确；金属 钠表面沾有煤油，金属钠与氧气发生反应，煤油燃烧，故B说 法错误；Na的金属性强于Mg,推测出金属钠也能与CO2反 应，故C说法正确。11.答案：B解析：切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气 中的O2反应生成Na2O,反应的化学方程式为4Na+O2 =2Na2O, A项错误；钠与盐酸反应生成氣化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+ = 2Na+H2, B项正确；常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O2, C项错误；钠的金属性很强，极易与水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应 制Mg, D项错误。12.答案：D解析：由题意可知,m g Na完全反应可能生成(m

13、+1.8)g Na2O,也可能生成(m+1.6)g Na2O2,或可能生成Na2O和Na2O2的混合物,混合物的质量在(m+0.8)g与(m+1.6)g之间。综上所述,D项正确。13.答案：D解析：钠在空气中的先后变化为：NaNa2ONaOHNa2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生 成了氧化钠，故A正确;“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收 空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确;钠在空气中 最后变成碳酸钠粉末，故C正确；Na在空气中发生的一系 列反应并非都是氧化还原反应，如Na2ONaOH就不是，故D错误。14.答案：(1)钠熔成闪亮的小球，在水和煤油的交界处上下跳动，且逐渐变小

14、直至消失（2)水层液体变为红色NaOH (3)由黑色变为红色；H2解析： 15.答案：(1)该反应为放热反应，钠的熔点低(2)(3)偏大(4)浓硫酸;B (5)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体(6)2Na+O2 Na2O2解析：(1)因为钠与水反应放热及钠的熔点低，所以钠熔化 成闪亮的小球。(2)设Na的质量为x g,则2Na+2H2O = 2NaOH+H2 46 2xg ( a+b-c) gx=23 (a+b-c)钠单质的质量分数为(3)若没有B装置，生成的氢气会带走一部分水蒸气，造成c 减小，使质量分数偏大。(4)装置IV装有浓硫酸，用途为吸收水蒸气，由于水和二氧化 碳都能与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则I 为吸收二氧化碳，IV为吸收水蒸气，应将IV接在I与II之间， 并长进短出，故选B。(5)钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧， 产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体。(6)钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2