第一章化学反应的热效应 期末复习单元检测-（2019）新人教版高中化学选择性必修第一册.doc

1、第一章化学反应的热效应一、选择题。1能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少化石燃料的使用D减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生2下列反应是吸热反应的是( )。A铝粉与氧化铁的反应B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应3由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )。A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C由XY反应一定需要加热D由

2、XZ反应一定不需要加热4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )。A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示（A+B C+D为反应，C+D E+F为反应，A+B E+F为总反应），下列说法错误的是( )。A反应是放热反应B反应是放热反应C总反应为放热反应DHH1H26油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)57CO2(g)5

3、2H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为( )。A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol17下列变化过程中 H0的是( )。A电解Al2O3得到Al和O2BHCl分解为H2和Cl2C镁与稀盐酸反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应8用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)H2196.46 kJmol1H2(g)O2(g)H2

4、O(l)H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H4等于( )。A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol19化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )。A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成10肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学

5、反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量，NN为942 kJ、OO为500 kJ、NN为154 kJ。则断裂1 mol NH所需的能量是( )。A194 kJ B391 kJ C516 kJ D658 kJ11已知丙烷(C3H8)的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧生成1.8 g H2O(l)，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ12将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是( )。

6、A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13已知H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H102 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )。A404B260C230D20014在25 、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )。ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/molB

7、2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ/mol15已知：2H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H11 584.2 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H255.6 kJmol1则Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)的H等于( )。A1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1D1 528

8、.6 kJmol1二、填空题。16(1)已知：氢气和氧气反应生成1 mol H2O(g)放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热H_kJmol1。17(1)下表中的数据表示气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（即键能）。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)H_。(2)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成

9、N2和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H167.7 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484 kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H3534 kJmol1H2O(l)H2O(g)H444.0 kJmol1写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_。181 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。19测定50 mL 0.50 molL1稀硫酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图

10、所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下b左右c顺时针d逆时针(3)假设稀硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后溶液的比热容c4.18 J/( g)。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 稀硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6请依据上表实验数据，计算中和反应生成1 mol H2O(l)的H_(结果保留一位小数)。若计算结果与理论数据(57.3 kJmol1)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是( )。a实验装置保温、隔热

11、效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度20依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。参考答案一、选择题。1B解析：煤、石油和天然气为化石燃料，不属于“

12、开源节流”。考查知识点：新能源2B解析：铝粉与氧化铁的反应、锌片与稀硫酸的反应、钠与冷水的反应均为放热反应，碳与水蒸气的反应为吸热反应。考查知识点：吸热、放热反应3B解析：由XY反应的HE3E2，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，但不一定需要加热；由XZ反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，H0，反应放热，也不一定需要加热。考查知识点：反应热与物质能量关系4C解析：吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应、放热反应与反应速率无直接关系，只与反应物、生成物能量的相对大小有关，与反应途径、条件无关。考查知识点：盖斯定律、吸热、放热反应基本

13、概念5A解析：反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，总反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且HH1H2。考查知识点：物质能量变化与反应热的关系6D解析：燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，则H1 mol884 gmol13.4104 kJmol1。考查知识点：燃烧热的计算7C解析：H0，说明反应放热，只有镁与稀盐酸的反应为放热反应，其他反应则是吸热反应。考查知识点：吸热反应与放热反应8B解析：H4H3H1H2319.68 kJ

14、mol1。考查知识点：盖斯定律9D解析：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，化学键的断裂为吸热过程，化学键的形成为放热过程。考查知识点：化学键断裂、形成与能量变化的关系10B解析：H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 218 kJmol1，断裂1 mol NH所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ。考查知识点：盖斯定律、化学键与反应热11A解析：已知C3H8(g)4H2O(l)，所以生成1.8 H2O(l)水放出的热量2 215 kJmol1 55 kJ。考查知识点：燃烧热的概念与有关计算12B解析:中和反应为放热反应，化学能转化为热

15、能；放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量,与是否生成水没有关系；从图中可知22 时已经加入5 mL盐酸了，所以环境温度低于22 ；加入盐酸30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 molL1。考查知识点：中和反应反应热13D解析：反应物的总能量大量生成物的总能量，正反应为放热反应，H0，逆反应吸热，H0。H为反应物断键吸收的总能量与生成生成物所释放总能量之差，即：H436a3692102，解得：a200，则由此可知D项正确。考查知识点：化学键的断裂（或形成）与能量的关系14B解析：在25 、101 kPa下，32 g甲醇(

16、即1 mol)燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.76 kJ，则2 mol甲醇燃烧放热1451.52 kJ。考查知识点：热化学方程式的书写15B解析：根据盖斯定律，Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)的HH12H21 473 kJmol1。考查知识点：盖斯定律二、填空题16(1)H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1(2)571.6285.8解析：(1)书写热化学方程式时要标明物质状态：H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。(2)1 mol H2O(g)变成1 mo

17、l H2O(l)时放热：1 mol18 gmol12.444 kJg144 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，H483.6 kJmol188 kJmol1571.6 kJmol1。氢气的燃烧热为1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时放出的热量，H285.8 kJmol1。考查知识点：燃烧热、热化学方程式的有关计算17(1)1 928 kJmol1(2)2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)H1 311.7 kJmol1解析：(1)化学反应中，H反应物的总键能生成物的总键能，即：H414 kJmol14158 kJmol14489 kJm

18、ol14565 kJmol141 928 kJmol1。(2)方程式24得：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)，即：H2(534 kJmol1)67.7 kJmol14(44.0 kJmol1)1 311.7 kJmol1。考查知识点：反应热的计算、盖斯定律18NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)H234 kJmol1解析：由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。考查知识点：热化学方程式的书写19(1)温度计(2)a(3)51.8 kJmol1acd解析：实验过程需要测反应前后的温

19、度变化，缺少温度计；为了防止环形玻璃搅拌棒碰撞到温度计，应选择上下搅拌；根据公式Qcm(t2t1)计算反应放出的热量(t2t1三次的平均值)，最后计算生成1 mol H2O(l)的反应热（H51.8 kJmol1），与理论值相比偏小。实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，导致所测数值偏大，a、c、d选项热量均有损耗，导致所测数值偏小。考查知识点：中和反应反应热的测量20(1)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析：(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，所以热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(94643633916)kJmol192 kJmol1。考查知识点：热化学方程式的书写与计算