第三章水溶液中的离子反应与平衡 期末复习单元检测-（2019）新人教版高中化学选择性必修第一册.doc

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、选择题。1下列物质属于弱电解质的是( )。ACaCO3BHClOCNaNO3DSO22把0.05 mol HCl分别通入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )。A自来水B0.5 molL1硝酸银溶液C0.5 molL1氨水D0.5 molL1 KCl溶液3下列电离方程式书写正确的是( )。ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3NaHCH2CO32HDNa2SO42Na4现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )。A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1

2、的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液5用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )。A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6下列事实与盐类水解无关的是( )。ANaHSO4水溶液呈酸性B加热能使纯碱溶液去污能力增强C配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体DNH4F溶液不能用玻璃瓶盛放7相同温度下的0.1 molL1和0.01 molL1 CH3COOH溶液中CH3

3、COOH的电离程度，前者与后者相比( )。A大B小C相等D不能确定8下列有关滴定操作的顺序正确的是( )。用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤排气泡调零ABCD9把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是( )。A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的c(OH)增大C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变10能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )。ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L

4、CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红11在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6104、1.8104、6.21010、(H2CO3)4.5107和(H2CO3)4.71011，其中氢离子浓度最小的是( )。AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO31225 时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中c()c(Cl)，则溶液的pH( )。A大于7B小于7C等于7D无法确定13向含有MgCO3固体的溶液中滴加少

5、许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )。Ac()Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)14下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )。A BC D15一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如下图。下列说法正确的是( )。A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化二、填空题。1625 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，请回答以下问题

6、：(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大” “减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大” “减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大” “减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大” “减小”或“不变”)。17已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若

7、所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸与1体积pH2b的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。18请根据要求回答下列问题。(1)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有_，向溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，其原因是_，再将此溶液加热，溶液颜色_，其原因是_。(2)1 molL1 Na2CO3溶液的pH_(填“” “”或“”，下同)0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH；1 molL1 Na2CO3溶液的水解程度_0.1 molL1 Na2CO3溶

8、液的水解程度。(3)制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是_。19某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测NaOH的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若

9、滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸的体积为_mL。20请按要求回答下列问题。(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_molL1。参考答案一、选择题。1B解析：CaCO3、NaNO3为盐，溶于水中的溶质完全电离，属于强电解质；HClO

10、为弱酸，部分电离，属于弱电解质；SO2为非金属氧化物，不电离，属于非电解质。考查知识点：电解质、非电解质、强弱电解质的判断2B解析：100 mL 0.5 molL1硝酸银溶液与0.05 mol HCl恰好完全反应，生成0.05 mol AgCl沉淀和0.05 mol HNO3，溶液体积变化忽略，其溶液离子浓度几乎不变，导电能力变化最小。考查知识点：影响溶液导电性的因素、强弱电解质3D解析：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2SO4为强电解质，完全电离，用“”；H2CO3为二元弱酸，弱电解质，分步电离。考查知识点：强弱电解质的电离方程式书写4A解析：加水稀释10倍，c(H)由0.1 molL1变

11、为0.01 molL1，pH由1变为2。考查知识点：pH计算5C解析：pH试纸的正确使用方法是：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较考查知识点：pH试纸的使用6A解析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，即：NaHSO4NaH，所得溶液呈酸性是因为电离；纯碱水解吸热，加热促进水解平衡右移，碱性增强，去污能力增强；SnCl2水解呈酸性，用盐酸溶解，抑制其水解；NH4F水解生成HF，HF能腐蚀玻璃。考查知识点：盐类的水解7B解析：CH3COOH为弱酸，属于弱电解质。CH3COOHCH3COOH,溶液越稀，电离平衡右移，电离程度越大。考查知识点：影响弱电解质电离平衡的因素

12、8B解析：滴定管使用的一般顺序：查漏、洗涤、润洗、加标准液、排气泡、调零、滴定。考查知识点：滴定管的使用9C解析：温度不变，Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的c(OH)减小；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解，平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加；加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加。考查知识点：沉淀溶解平衡10B解析：与锌反应生成氢气、0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明乙酸具有酸性，但不一定是弱酸；与Na2CO3反应生

13、成CO2，证明乙酸的酸性比碳酸强，也不一定是弱酸；醋酸钠呈碱性，对应的酸为弱酸。考查知识点：盐的水解、酸的性质11C解析：电离平衡常数越小，酸性越弱，相同浓度电离出氢离子浓度越小。考查知识点：电离平衡常数12C解析：根据电荷守恒：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，因为c()c(Cl)，所以c(H)c(OH)，即溶液呈中性，pH7。考查知识点：电荷守恒13A解析：含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)(aq)，浓盐酸可与反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c()减小，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，滴加少许浓盐酸，Ksp(

14、MgCO3)不变。考查知识点：沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡常数14B解析：相同浓度的一元酸，电离平衡常数越大，其酸性越强，电离度越大；其他条件相同，弱酸的浓度越大，电离程度越小。考查知识点：电离平衡常数、弱电解质电离平衡15C解析：c点溶液呈碱性，升高温度，水的离子积增大，c(H)、c(OH)都增大，c(H)与c(OH)不相等，而b点c(H)与c(OH)相等，所以升温c点不能到b点；由b点可求水的离子积常数Kc(H)c(OH)1.01014；加入FeCl3，水解使溶液酸性增强，c(H)增大，c(OH)减小，可能引起由b向a的变化；c点溶液呈碱性，加水稀释c(H)与c(OH)都改变，所以c不能向d

15、变化。考查知识点：水的离子积、盐类的水解二、填空题。16(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小解析：对于弱电解质的水溶液加水稀释，平衡向粒子数浓度增大的方向(即向电离的方向)移动。若加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，平衡也向电离方向移动。考查知识点：弱电解质电离平衡17(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)解析：Kw随温度升高而增大；曲线A，Kw1014，曲线B，Kw1012；105 molL1V(NaOH溶液)104 molL1V

16、(H2SO4溶液)，V(NaOH溶液)V(H2SO4溶液)101；95 时，Kw1012，10010a110b12。考查知识点：水的离子积、pH的计算18(1)H2OOH，H2OH2CO3OH，H2OHOHNa2CO3溶液显碱性加深加热促进水解，使溶液中c(OH)增大(2)(3)抑制Fe3水解解析：(1)Na2CO3溶液中有、的水解平衡和H2O的电离平衡，滴加酚酞溶液，溶液呈浅红色，因为碳酸根水解使溶液呈碱性，加热促进盐的水解，使平衡右移，颜色加深。(2)相同条件下，碳酸钠溶液中溶质的浓度越大，碱性越强，水解程度越小；(3)抑制Fe3水解考查知识点：水解平衡19(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半

17、分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：(1)中和滴定时，眼睛时刻要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，并要求滴定终点颜色突变后，半分钟内颜色不变。(2)，所测NaOH的浓度大小决定于标准盐酸的体积。读取盐酸体积时开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，计算体积差偏小，所以NaOH的浓度偏小。(3)读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，且读到小数点后两位。考查知识点：酸碱中和滴定20(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(2)1.3105解析：(1)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。考查知识点：Ksp 的简单计算