（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （22）离子键.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （22）离子键1.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）A.钠离子与氯离子间形成的是离子键B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性减弱3.下列化合物的电子式书写错误的是（ ）A. B. C. D. 4.下列叙述中

2、正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中只含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5.下列物质中含离子键的是（ ）A. B. C. D.6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A.B.C.D. 7.下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A.其水溶液导电的一定是离子化合物B.熔融态能导电的一定是离子化合物C.固态能导电的一定是离子化合物D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化 合物8.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Bc和g Ce和g Db和g9.下列说法不正

3、确的是( )A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、 阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键D.般情况下,活泼金属(IA、A族金属)和活泼的非金属(VI A、A族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键10.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合 时，才能形成离子键11.X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数 之和为26;

4、Y和Z在同一周期。下列有关推测 正确的是（ ）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形 成离子化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成 离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成 离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离 子化合物12.下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ）A. B. C. D. 13.下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成型稳定化合物的是（ ）A.18和12 B.6和8 C.11和16 D.12和914.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2PtF6,已知O

5、2PtF6是离子化合物，其中阴离子为。下列说法正确的是（ ）A.该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol 电子B.在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C.每生成1 mol O2PtF6转移2 mol电子D.该离子化合物中只含离子键15.写出下列化合物的形成过程。（1）KCI 。（2） 。（3） 。16.有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与 C+离子核外都有2个电子层，B原子的质子数 与C原子的质子数之和等于D原子的质子数， A原子失去一个电子后变成一个质子。试回答 下列问题：(1) A、B、C、D的元素符号分别为、。(2)B2-的电子式为，D原子的结构示意图为 ，B与C形成的简

6、单化合物的电子式为。答案以及解析1.答案：D解析：A项,化学键存在于原子之间,阴、阳离子之间,分子之间的作用不属于化学键.属于范德华力或氢键;B项,两个相邻原子之间的强相互作用才叫化学键;C项.离子键是阴、阳离子之间的相互作用.既包括引力又包括斥力。2.答案：D解析：A项，钠离子和氯离子间以离子键的形式结合，所以正确；B项，相互作用力包括引力和斥力，所以正确；C项，钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，所以正确；D项，形成NaCl后，稳定性增强，所以错误。3.答案：A解析：在电子式的书写中,相同原子或离子的电子式不能合并。CaCl2的电子式应为,A项错误。4.答案：C解析：含有离子键的化合

7、物是离子化合物，故C正确。5.答案：C解析：四个选项中只有NaCl由阴阳离子构成，其他均由分子构成，因此只有NaCl含有离子键，所以C项正确。6.答案：B解析：书写电子式时,离子化合物中阴离子不能合并书写,A项错误;MgF2的形成过程的正确表示方法为:,C项错误;NaBr为离子化合物,应写为,D项错误。7.答案：D解析：8.答案：D解析：由原子ag的M层电子数可知，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。9.答案：A解析：10.答案：B解析：A.离子键是指阴、阳离子间的静电作用.静电作用

8、包括静电引力和静电斥力，故A错误;B.含有离子键的化合 物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成 离子化合物,故B正确;C.离子化合物在水溶液或熔融状态 下才能导电，故C错误;D. 与氧离子之间也能形成离 子键，故D错误。11.答案：B解析：XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3。若 XYZ3为 MgCO3，其为微溶于水的盐.则XZ形成离子化合物MgO; 若XYZ3为NaNO3,其为易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子 化合物;XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2,均不是离子化合物。12.答案：C解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头 表示电了的转移方向，

9、故A错误;B.硫化氢不属于离子化合 物，故B错误;C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在 电子的转移，故C正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式 错误，故D错误。13.答案：D解析：A项，两种元素分别为Ar和Mg，不能形成化合物，所以错误；B项，两种元素分别为C和O，C和O均为非金属元素，不能形成离子键，所以错误；C项，两种元素分别为Na和S，形成离子化合物，所以错误；D项，两种元素分别为Mg和F，形成离子化合物，所以正确。14.答案：A解析：A正确，该离子化合物中1 mol阳离子共存15 mol 电子；B错，在此反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；C 错，每生成1 mol OzPtF6转移1 mol电子;D错，该离子化合物中不只含离子键。15.答案：（1）（2）（3）解析：（1）氯化钾是离子化合物，其形成过程可表示为。（2）碘化钙是离子化合物，其形成过程可表示为: 。（3）硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为。16.答案：（1）H; O; Na; K（2）;