章末综合测评1 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、章末综合测评(一)物质及其变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()B氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，还有氧化还原反应，D错误。2下列属于酸的是()AKOHBH2SO3CSiO2DNaHSO4答案B3下列物质属于电解质且能导电的是()A金属铜B盐酸C熔融KClD酒精C金属铜是

2、单质，既不是电解质也不是非电解质，A不正确；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；熔融KCl中含有自由移动的K、Cl，能导电，且属于电解质，C正确；酒精属于非电解质，D不正确。4下列分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是()A鸡蛋清溶液B盐酸CCu(OH)2悬浊液DCuSO4溶液A分散系的分类标准是分散质的粒子直径，分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是胶体。鸡蛋清溶液是胶体，故A正确；盐酸和硫酸铜溶液分散质粒子直径小于1 nm，都是溶液，故B、D错误；Cu(OH)2悬浊液分散质粒子直径大于100 nm，是浊液，故C错误。5下列现象与胶体知识无关的是()A过滤除去氯化

3、钠溶液中的泥沙B食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物A过滤除去氯化钠中的泥沙是利用氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，没有涉及胶体的性质，A符合题意；豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇到电解质能发生聚沉的性质，B不符合题意；夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收说明胶体具有丁达尔效应，C不符合题意；静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用胶体粒子带电的性质，D不符合题意。6下列反应属于置换反应的是()A3COFe2O33CO22FeBCH2OH2COCCl2H2O=HClHClODCu2FeCl3=2FeCl2C

4、uCl2BA项，没有单质参加；C项，没有单质生成；D项，没有单质生成。7下列变化或过程涉及的反应没有氧化还原反应的是()A食物的变质B金属的锈蚀C石灰石的锻烧D可燃物的燃烧答案C8下列电离方程式中，书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al3SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)2答案A9下列物质转化，能一步实现的是()ACuOCu(OH)2BAgNO3AgClCCaCO3Na2CO3DCuCl2CuOBA项，CuO不与H2O反应，一步不能生成Cu(OH)2；C项，CaCO3难溶，不能与盐或碱反应，一步不能生成盐Na2CO3；D项，C

5、uCl2可先生成Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解为CuO，一步不能生成CuO。10下列说法正确的是()A氧化还原反应一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D氧化还原反应一定有电子转移D氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氯气与氢气反应生成氯化氢，A不正确；氧化剂本身发生还原反应，B不正确；氧化反应和还原反应同时发生，C不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，D正确。11下列反应能发生，且属于离子反应的是()ANaCl与HNO3反应BH2与CuO反应CNa2CO3与Ba(OH)2反应DBaSO4与盐酸反应答案C12铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学

6、中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=Fe2CuD2Fe6H=2Fe33H2CA项，HCl应拆写成离子形式，错误。B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，错误。D项，Fe与H反应生成Fe2，错误。13仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式HOH=H2O的反应有()A3个B4个C5个D6个A符合离子方程式为

7、HOH=H2O的反应应为强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O。14下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氢氧化镁与稀硫酸反应：OHH=H2OBCl不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg2H=Mg2H2，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为CO2H=CO2H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)22H=Mg22H2O，D错误。15下列离子能大量

8、共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NOAA.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SO、CO之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.Cu2在溶液中为蓝色，故B错误；C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO与氢离子反

9、应，在溶液中不能大量共存，故D错误。16在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A含有大量SO的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOB滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2、K、ClC所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO、NO、NaD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCOAA.含有大量SO的溶液中，SO、Mg2、Cu2、Cl、NO各离子之间不反应，能大量共存，A正确；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B错误；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误

10、；D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D错误。17(素养题)某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2、Cl、NO、CO、K、SO，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定含有ClB一定含有KC一定含有SO和CODNO的存在无法确定A实验引入了Cl，根据实验无法确定是否含有Cl，A错误。18(素养题)高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受

11、热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，有关该反应，下列说法错误的是()A氧化剂和还原剂都是KMnO4B该反应的还原产物只有MnO2C该反应的氧化产物是O2DKMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性BA项，7价的Mn降到6价、4价，同时2价的O升高到0价，同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，错误；C项，该反应的氧化产物是O2，正确；D项，KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性，O化合价升高，表现还原性，正确。19(素养题)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出

12、响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个BA项，反应5KClO36P=3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由5价变为1价，故A正确；B项，P化合价从0价变为5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO36P=3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为56，故C正确；D项，反应5KClO3

13、6P=3P2O55KCl中，化合价升高数化合价降低数转移电子数30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。20“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应B胶体粒子的直径为109107 m，而PM2.5粒子的直径2.5106 m，所以它在空气中形成的分散系不是胶体；PM2.5表面积大具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为

14、大气污染物，实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应。21根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3IA由氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物可知，反应中还原性：H2SO3HI(I)，反应中还原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反应中还原性：FeCl2(Fe2)NO。22(素养题)根据世界环保联盟的要求

15、，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为()ANa2SO4BSO2CSDNa2SA由NaO3O2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。23对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O2H2OC此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可

16、知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。24一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是()A54B53C45D35B在5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为N2的0价，被氧化，5个NH中的氮原子全部被氧化；氮元素由硝酸根中的5价降低为N2的0价，被还原，5个NO中的N只有3个被还原。氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53，选项B合理。25已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反

17、应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是()A6B4C3D2A依据电荷守恒得x3(2)14(1)2(3)，可得x2，则M2O中M元素的化合价为6，故A正确。教师备选下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程书中HCO的化学计量数应为1B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成COC向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化

18、性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2CCuSO4溶液中加入Ba(OH)2生成两种沉淀，Cu(OH)2和BaSO4，不正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是_。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaO

19、HO2反应中，每生成1分子O2转移_个电子；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成_g CO2；Cl2H2O=HClHClO反应中，每消耗10分子Cl2，转移_个电子。解析(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小。(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1分子O2，氧元素由1价升高到0价，转移2个电子。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中， 168 44 168 g x列比例式：；x44 g。C

20、l2H2O=HClHClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到1价，部分降低到1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子Cl2，转移10个电子。答案(1)Na2CO3COH2O2(2)分散质粒子直径的大小(3)2441027(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有物质：H2OCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)如图为离

21、子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_ _。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O(已配平)。则X的化学式是_。其中H2S在该反应中_(填字母)。A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫

22、酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。答案(1)(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(或其他合理答案)(5)Ag2SD2

23、8(14分)()储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性B氧化性C吸水性 D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。()饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10

24、Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O(5)请配平下列离子方程式。_Fe2_H_NO=_Fe3_N2O_H2O解析(1)重铬酸钾中铬元素化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价升高，CO2是氧化产物。(2)硫酸在反应中元素化合价不变化，表现酸性。(3)反应中铝元素的化合价从0价升高至3价，被氧化，发生氧化反应，氮元素的化合价从5价降低至0价，被还原，得到的氮气是还原产物。(4)反应中每个铝原子失去3个电

25、子，每个氮原子得到5个电子，所以反应中转移30个电子，结合双线桥法的要求即可表示出电子转移的方向和数目。(5)反应中每个Fe2失去1个电子，每个NO得到4个电子，而产物中至少生成1个N2O，所以利用得失电子守恒可得，有8个Fe2被氧化的同时，有2个NO被还原，再结合电荷守恒和原子守恒即可得到其他粒子的化学计量数。答案(1)K2Cr2O7CO2(2)AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)AlN2(4) (5)810281529(12分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)F

26、e(OH)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_(写离子符号)。检验溶液丙中Cl的方法是_。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_。向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。解析(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为3价，脱氧反应中4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3中Fe(OH)2的化合价由23，化合价升高，作

27、还原剂；(2)脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2、Na；检验溶液中Cl的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl；由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是可溶性铜盐溶液，铁与Cu2反应生成铜和亚铁离子。所以反应的离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2Cu，得到2个电子，FeFe2失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。经分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为SOBa2=BaSO4，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4。答案(1) 3Fe(OH)2(2)Fe2、Na取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有ClSOBa2=BaSO4CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO414/14