期末复习综合卷-（2019）新人教版高中化学选择性必修第一册.doc

1、综合测试卷一、选择题。1下列说法正确的是( )。A需要加热才能的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )。A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl3O2的能量变化C该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生D该反应的HE1E23一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05 mol

2、L1时，所需的时间为( )。A5 sB10 sC大于10 sD小于10 s4已知0.1 molL1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )。A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加少量CH3COONa5工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是( )。ANaBCl2CH2DNaOH6一定温度下,可逆反应X(g)3Y(g)Z(g)达到化学平衡状态的标志是( )。AX的生成速率是Z的分解速率B单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol YCX、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数比为1327已知：C(s)CO2(g)2

3、CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是( )。A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强8在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )。A40%B50%C60%D70%9下列反应中，熵显著增加的反应是( )。ACO(g)2H2(g)CH3OH(g)BCaCO3(s)2HCl(aq)CaCl2(aq)H2O(l)CO2(g)CC(s)O2(g)CO2(g)D2Hg(l)O2(g)2HgO(s)

4、10要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )。A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可1125 时，下列溶液中，碱性最强的是( )。ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液12某反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )。A该反应为放热反应B催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，与升高温度和增大压强的结果相同

5、C催化剂改变了化学反应历程，所以改变了化学反应的热效应D催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率13工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于容积不变的密闭容器中的发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0.673 K。30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)的n(N2)不同D其他条件不变，在773 K条件下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小14“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰

6、，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是( )。A活性炭作正极，正极上发生还原反应B负极反应为Al3e4OH2H2OCNa由活性炭区向铝粉表面区迁移D硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触15下列说法不正确的是( )。A明矾在河水中水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应16可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )。Am

7、n，Q0Bmnp，Q0Cmn，Q0Dmnp，Q017汽车尾气中产生NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图所示曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )。A温度T下，该反应的平衡常数为KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H018准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。

8、下列说法正确的是( )。A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小19将10 mL 0.1 molL1氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )。电离程度增大c(NH3H2O)增大数目增多c(OH)增大导电性增强增大ABCD20根据下图，下列判断中正确的是( )。A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2二、填空题。21利用反应A可将释放的CO2转

9、化为具有工业利用价值的产品。反应A：CO2H2OCOH2O2已知：(1)反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是_。(2)反应A的热化学方程式是_。22为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同生设计了如下实验：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(氢气体积已折算成标准状况下体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min，下同)的反应速率最大？_。(2)哪一时间段的反应速率最小？_，速率小的原因是_。(3)23 min内以

10、盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)。a蒸馏水bNaCl溶液cNa2CO3溶液dCuSO4溶液23硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时

11、间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H572 kJmol1 某氢氧燃料电池释放228.8

12、kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。24SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：2.0102 6.0107(1)A是_（填化学式）。(2)如下图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO发生的电极反应为_。 (3)通入的NO体积为4.48 L(标准状况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。2525 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.71054.31075.610114.7108请回答下列问题。(1)CH3CO

13、OH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)10 mL pH2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。26乙二酸俗名草酸，某学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行了研究，他们的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：25

14、H2C2O46H2Mn210CO28H2O他们设计了如下滴定方法。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。参考答案一、选择题。1B解析：需要加热才能发生的化学反应也可能是放

15、热反应；酸碱中和反应都是放热反应；将化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为电能。考查知识点：能量的转化2D解析：曲线和曲线表示同一个反应的能量变化，曲线表示催化反应，曲线表示非催化反应；二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，该曲线表示放热反应；放热反应有可能需要加热才能发生；反应的H为E1E2。考查知识点：吸、放热反应与物质能量变化的关系3C解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1，所需时间应大于10 s。考查知识点：影响反应速率的因素4B解析：温度不变，Ka不变，要使增大，c(CH3COO)

16、减小，加少量烧碱、加少量冰醋酸、加少量CH3COONa，c(CH3COO)均增大；升温平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，增大。考查知识点：弱电解质的电离平衡、电离平衡常数5B解析：工业上电解熔融NaCl产物为Cl2和Na，电解食盐水得到NaOH溶液、Cl2、H2。考查知识点：工业上电解熔融NaCl与电解食盐水产物的判断6C解析：X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度不再发生变化为平衡状态；X的生成速率、Z的分解速率均表示逆反应速率；单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y均表示正反应速率；是否达到平衡与分子数之比没有必然关系。考查知识点：化学平衡的标志7A解析：该反应的

17、特点是正反应为吸热反应，反应后气体分子数增大，所以有利于向正反应方向进行的条件是升高温度和减小压强。考查知识点：化学平衡的移动8A 解析：设A、B起始物质的量都为1 mol，A的转化率为xA(g)2B(g)2C(g)起始(mol)：11反应(mol)：x 2x 2x平衡(mol)：1x 12x 2x平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：(1x)+(12x)2x，解得x40%。考查知识点：化学平衡的有关计算9B解析：反应中若生成气体或气体的物质的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。考查知识点：熵增的判断10A解析：沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度

18、最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。考查知识点：沉淀溶解平衡11B解析：在碱性溶液中，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。考查知识点：pH、Kw的计算12D解析：反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；使用催化剂和升高温度都能增大反应体系中活化分子的百分数，增大压强可以增大单位体积内的活化分子数；催化剂降低反应所需活化能，改变反应历程，改变化学反应速率，但H不变。考查知识点：物质能量的变化、焓变、活化能13A解析：其他条件相同，a点比b点氢气浓度大，正反应速率大；c点浓度仍在变化，未达到平衡；d点与e点是同一平衡状态，氮气的物质的量相同；升高温度，平衡左移，氢气的物质的量比d点的要大。考查知识点：工业

19、合成氨、化学反应速率、化学平衡移动14C解析：向发热包中加入冷水，形成原电池。反应CaOH2OCa(OH)2放热，使水升温，反应Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3使得溶液呈碱性，则溶液中发生反应2Al2OH2H2O23H2，该反应为原电池的总反应，负极反应为Al3e4OH2H2O，正极反应为2H2O2e2OHH2。考查知识点：原电池电极反应的分析与书写15B解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；铵根离子水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干过程中会促进三者的水解，最终生成它们的氧化物；盐类水解反应的逆反应是中和反应。考查

20、知识点：盐类的水解16C解析：由图像可知，温度升高，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应考查知识点：平衡移动、影响化学反应速率的因素17A解析：由曲线a可知，平衡时c(N2)c1 molL1，所以c(NO)2(c0c1) molL1，K；混合气体的质量和体积均不变，密度不变；催化剂只改变反应速率而不可能使平衡发生移动；若曲线b改变的是温度，达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H

21、0。考查知识点：平衡移动、平衡常数的计算18B解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了终点；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大。考查知识点：酸碱中和滴定19C解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3H2O)减小，NH数目增多，对，错；溶液中n(OH)增大，但c(OH)减小，错；溶液稀释时c(NH)、c(OH)均减小

22、，溶液导电性减弱，错；根据K，则，由于温度不变，K不变，而c(OH)减小，则增大，对。考查知识点：弱电解质的电离、电离平衡常数20B解析：由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。考查知识点：盐桥电池、吸氧腐蚀二、填空题。21(1)吸热反应物总能量低于生成物总能量(或H0)(2)CO2(g)H2O(g)CO(g)H2(g)O2(g)H524.8 kJmol1解析：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热过程考查知识点：热化学方程式的书写、物质能量变化与反应吸热、放热的关系22(1)23 min(2)

23、45 min45 min H浓度小(3)0.1 molL1min1(4)ab解析：(1)相同时间内，生成氢气体积最多，反应速率最大，所以是23 min。(2)反应速率最小的时间段是45 min，此时温度虽然较高，但H浓度小。(3)在23 min内，n(H2)0005 mol，消耗盐酸中HCl的物质的量为0.01 mol，则v(HCl)0.1 molL1min1。(4)分别加入蒸馏水和NaCl溶液时，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，加入Na2CO3溶液，氢离子物质的量减小，生成氢气的量也减小；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大。考查知识点：化学反应速率计算

24、、影响化学反应速率的因素23(1) c(2) 0.1 molL1min164b(3) 向右b(4) 80%解析：(1)题中3个反应相加，即得总反应式2H2O2H2O2，因此要补充水；由于H2SO4很稳定，常温下不分解，选项a错；反应中SO2作还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2强于HI，则氧化性HI强于SO2，b错；产生1 mol O2的同时产生2 mol H2，d错。(2)结合图像根据速率的定义v，可得v(H2)0.05 molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中物质的系数之比得v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1。该反应的平衡常数K64。由于平衡常数只与温度有关，温度不

25、变，平衡常数不变，a错。该反应是反应前后气体分子数相等的反应，增加HI的浓度，平衡后，其百分含量不变，因此选项b正确，d错误。HI的浓度是原来的2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c错。(3)随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中c(H)减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右移动。若加入NaNO3(s)，则相当于溶液中存在HNO3，此时将不产生H2而产生NOx；加入CuSO4(s)后形成原电池，反应速率加快；加入Na2SO4(s)后对反应速率无影响；加入NaHSO3(s)后，由于发生反应HHSO=SO2H2O，溶液中c(H)减小，反应速率减小。综上分析可知选项b符合题意。(4)当

26、生成1 mol液态水时，共放热286 kJ，故能量利用率为228.8/286100%80%。考查知识点：化学反应速率、平衡常数、水的电离平衡24(1) H2SO4 (2)6HNO5eH2O(3)32解析：(1) 电解总反应为8H2O+5SO2+2NO(NH4)2SO4+4H2SO4，所以A是H2SO4。(2)NO转化成，即NO在阴极上发生反应：NO6H5eH2O；阳极反应式为SO22H2O2e4H。(3)2NO10e5SO2，求出SO2的质量为4.48564/(222.4)g32 g。考查知识点：电离平衡常数、水的离子积的关系、电极反应式的书写、电化学计算25(1)CH3COOHH2CO3HC

27、lO(2)ClOCH3COO(3)ClOCO2H2OHClO(4)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析：(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：酸性H2CO3HClO，H2CO3可以和ClO反应生成和HClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成和HClO。(4)起始pH相同，即c(H)相同，将10 mL稀释至1 000 mL时，酸性较强的pH变化较大，所以HX酸性强，电离平衡常数大。考查知识点：电离平衡常数、弱电解质电离26(1)甲(2)当滴入最后半滴酸性KM

28、nO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2(3)偏大解析：(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大。考查知识点：滴定管的使用、滴定终点的判断、误差分析