（2019）新人教版高中化学高一必修第一册化学方程式汇总及书写.doc

1、2021年2019人教版必修1化学方程式汇总及书写总结第2章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物点燃1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H22钠露置空气中表面变暗 4Na+O2 = 2Na2O点燃3钠在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O2 4钠在氯气2Na+Cl22NaCl (白烟)7008005钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+SNa2S (研磨爆炸)6钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl通电7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl2Na+Cl28氧化钠是碱性氧化物

2、，可以和水反应 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH-5) 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O26) 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2Na2CO3 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2+H2O12实验室制CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+C

3、O2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱)NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ H2O+CO214碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO215碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3- +OH- CO32- +H2O16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- 2HCO3

4、-17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3- 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O CH3COOH+OH- CH3COO- +H2O2CH3COOH+CO32-2CH3COO- +H2O+CO2 CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)

5、。 常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）第2节 氯及其化合物通电1电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O2OH- +H2+Cl22实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O点燃MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O 3铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)点燃4铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)点燃点燃5铝在氯气中燃烧 2Al+3Cl2 2AlCl36钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)光照点燃7氢气在

6、氯气里安静地燃烧 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 H2+Cl2 2HCl8氯气和水的反应 Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)光照Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO是弱电解质，保留化学式）9次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO2HCl+O210氯气的尾气处理 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+N11111工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2Ca

7、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O12漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO第3章 铁 金属材料第1节 铁及其化合物高温高温1H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温高温2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去

8、脉石、生产CO）高温CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS点燃4铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu2S点燃5红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生产氯化铁）6红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （化合反应）9检验Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)

9、3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验Fe3+的方法之二FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (Fe3+与I-不共存，铁与碘反应生成FeI2 )13保存FeCl3溶液时加入铁粉高温2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜FeCl3+

10、Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 第二节 金属材料一、铝的化学性质1铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3）。这层氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。（2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成Al2O3。2. 铝与酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23.铝与强碱溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（Al是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂 ）归纳总结铝的化学性质写出上图中有关的化学方程式（

11、有离子方程式的写出离子方程式）：_；_；_。【答案】4Al + 3O2 = 2Al2O3；2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2二、氧化铝化学性质（写离子方程式）像Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。【答案】Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O 三、Al(OH)3的两性Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；A

12、l(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 归纳总结既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质1单质：Al2氧化物：Al2O33碱：Al(OH)34盐： HCO3-盐、HSO3-盐、HS-盐、(NH4)2CO3等 铝及其化合物的除杂问题 【例10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），请将除去杂质的方法补充完整。物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作Mg（Al）过量NaOH溶液洗涤MgO（Al2O3）过量NaOH溶液过滤、洗涤、干燥FeCl3溶液（AlCl3）过量NaOH溶液滤渣，适量稀盐酸模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用一、根据化学方程式计算的一般步骤向500 mL NaO

13、H溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的NaOH的物质的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。2019人教版必修1化学方程式汇总第4章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物1钠投入水中 2钠露置空气中表面变暗 3钠在空气或氧气中燃烧 4钠在氯气 5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 6钠应用于冶炼金属 7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 8氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 12实验室制CO2 CaCl2或BaCl2

14、溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) 14碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 15碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl

15、、HBr、HI、HClO4（高氯酸）第3节 氯及其化合物1电解饱和食盐水 2实验室制氯气 3铁丝在氯气中燃烧 (棕褐色的烟)4铜丝在氯气中燃烧 (棕黄色的烟)5铝在氯气中燃烧 6钠在氯气中燃烧 (白烟)7氢气在氯气里安静地燃烧 (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 8氯气和水的反应 (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)光照Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO是弱电解质，保留化学式）9次氯酸具有不稳定性，受热分解 10氯气的尾气处理 Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+N

16、11111工业制漂白粉的原理 Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O12漂白粉工作原理 （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO第5章 铁 金属材料第2节 铁及其化合物高温高温1H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温高温2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO）高温CaCO3CaO+ CO2 SiO2

17、+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS点燃4铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu2S点燃5红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生产氯化铁）6红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 （化合反应）9检验Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验Fe3+的方法之二FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)310氯

18、水滴入氯化亚铁溶液 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (Fe3+与I-不共存，铁与碘反应生成FeI2 )13保存FeCl3溶液时加入铁粉高温2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 第二节 金属材料一、铝的化学性质1铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3）。这层氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳

19、定存在，具有很强的抗腐蚀性能。（2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成Al2O3。2. 铝与酸反应： 3.铝与强碱溶液的反应： （Al是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂 ）归纳总结铝的化学性质写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式）：_；_；_。【答案】 二、氧化铝化学性质（写离子方程式）像Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 三、Al(OH)3的两性Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中： 归纳总结既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质1单质：Al2氧化物：Al2O33碱：Al(OH)34盐： HCO3-盐、HSO3-盐、HS-盐、(NH4)2CO3等 铝及其化合物的除杂问题 【例10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），请将除去杂质的方法补充完整。物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作Mg（Al）过量 溶液洗涤MgO（Al2O3）过量 溶液过滤、洗涤、干燥FeCl3溶液（AlCl3）过量 溶液滤渣，适量稀盐酸相关化学方程式： 模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用一、根据化学方程式计算的一般步骤向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的NaOH的物质的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。