1.2 离子反应 ppt课件 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第二节离子反应1.了解电解质的概念,认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下的电离,会书写电解质的电离方程式。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.能书写离子方程式,并能判断离子方程式的正误。 电解质非电解质概念在 水溶液里 或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液里 和 熔融状态下都不能导电的 化合物 物质类别酸:H2SO4、H2CO3等碱:NaOH、NH3H2O等盐:NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物:Na2O等水非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖、酒精、CH4、CCl4等1 | 电解质与非电解质注意事项(1)电解质

2、和非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;(2)电解质导电的原因必须是自身发生电离,有些化合物在水溶液中能导电,但并不是自身发生电离,而是生成物电离,这类化合物不是电解质,如NH3、CO2、SO2;(3)在水溶液里或熔融状态下导电是电解质具备的性质,但不具备条件时电解质不能导电,如固体氯化钠、纯硫酸不导电2 | 电解质的电离1.概念概念:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。2.表示方法表示方法电离方程式电离方程式3.从电离的角度认识酸、碱、盐从电离的角度认识酸、碱、盐3 | 离子反应1.概念概念电解质在溶液中的反应实质上是离子 之间的反应,这样的反应

3、叫离子反应。2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是:溶液中某些离子浓度能够 减小 。(1)反应生成 沉淀 ;(2)反应生成 气体 ;(3)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。4 | 离子反应的表示方法离子方程式1.概念概念用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。2.书写步骤书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)3.注意事项注意事项(1)微溶物处理方式有如下三种情况:a.出现在生成物中写化学式;b.是反应物处于溶液时写离子符号;c.是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)溶液中铵盐与碱反应加热写成NH3,不加热写成NH3H2

4、O。(3)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4保留化学式。(4)HC、HS-、HS等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(5)单质、氧化物保留化学式。-3O-3O4.意义意义1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。水是一种电解质( )2.百味之首是食盐。氯化钠在熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子,发生电离( )3.杜康的儿子黑塔酿出了醋,醋的主要有效成分是醋酸,醋酸是电解质( )4.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质( )单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。5.H2SO4、固态NaCl均不导电,

5、所以H2SO4、NaCl均不是电解质( )电解质不是在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,故NaCl是电解质。判断正误，正确的画“ ” ，错误的画“ ” 。6.离子反应中参加反应的都能写成离子形式( )参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。7.H+OH- H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应 ( )H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用H+OH- H2O表示。8.能使紫色石蕊试液变红的溶液中C 能大量存在 ( )使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,H+会与C 发生反应。9.AgNO3溶液与Na

6、Cl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag+Cl- AgCl来表示( )离子方程式能表示一类反应。10.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+S BaSO4 ( )稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应中除了生成BaSO4沉淀外,还有水生成,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O。2-3O2-3O2-4O2-4O 1884年,年仅25岁的瑞典化学家阿伦尼乌斯通过进行溶液导电性研究提出了电离学说。但他提交的题为电解质的导电性研究的博士论文却几乎未能通过。当时科学界普遍赞同英国化学家法拉第的观点,即“离子是在电流作用下产生的”。而阿伦尼乌斯论文的主要

7、观点和结论是:第一,电解质在水中就会自发地、大量地离解成为正、负离子。即使没有电流通过溶液,溶液中也存在着离子。这一点与传统的观念(溶液中必须先通过电流,然后才能产生离子)是截然不同的。第二,溶液越稀,电解质在水中的电离度越大,当将溶液进行无限稀释时,电解质分子几乎全部变成了离子。他还发现:氯化氢气体、纯净的氯化钠固体不导电,但它们的水溶液能导电。在论文答辩时,教授们听着阿伦尼乌斯大胆的设想,一个个怒不可遏,因此论文几乎受到1|电解质的电离与溶液的导电性乌普萨拉大学所有的化学和物理学教授的冷遇。阿伦尼乌斯并不气馁,他将论文分别寄给德国莱比锡大学奥斯特瓦尔德和范特霍夫教授,得到了奥斯特瓦尔德和范

8、特霍夫的支持,最终电离学说得到科学界的普遍承认。1903年,这位“奇谈怪论”的制造者因提出电离学说而荣获诺贝尔化学奖。问题1.阅读材料分析电解质溶液为什么能导电?阿伦尼乌斯与法拉第的观点有什么不同?提示:电解质在水溶液中发生电离,产生了能够自由移动的离子,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。法拉第认为离子是在电流作用下产生的,而阿伦尼乌斯认为产生离子不需要电流。2.氯化氢气体、纯净的氯化钠固体为什么不导电?不同类型的电解质在什么条件下可以导电?提示:氯化氢气体只有分子,没有自由移动的离子,因而不导电。氯化氢等酸分子在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,从而能够导电。纯净的氯化钠

9、固体,虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电。氯化钠固体在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子而导电。3.溶液导电能力的强弱与哪些因素有关?提示:电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。 电解质的电离与导电的关系电解质的电离与导电的关系1.不同电解质导电的原因电解质种类导电原因碱和盐固态时没有自由移动的离子,所以不能导电;在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电酸固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,所以不能导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等;在水溶液里受水分子的作用,电离出自由

10、移动的离子,故能导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子,在水溶液里可能和水反应生成新的电解质碱,如Na2O,熔融状态下可以电离出Na+和O2-,在水溶液里与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生Na+和OH-而导电(Na2O与水的反应在下一章学习)2.电解质的电离与导电的关系(1)电解质溶液导电的实质:电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。(2)电解质溶液导电能力的影响因素:电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。2|离子反应的应用利用如图

11、所示装置进行实验,向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。问题1.结合电解质知识分析Ba(OH)2溶液导电的原因。提示:Ba(OH)2在溶液中电离产生可以自由移动的Ba2+、OH-,在电场作用下离子定向移动,所以Ba(OH)2溶液可以导电。2.预测滴加硫酸溶液的过程中观察到的实验现象,分析其原因。提示:溶液红色变浅,直至无色;溶液中有白色沉淀产生;随着硫酸溶液的加入,溶液的电导率先逐渐减小,后逐渐增大。硫酸在溶液中电离出H+和S ,氢氧化钡在溶液中电离出Ba2+和OH-,由于OH-和H+反应生成H2O,碱性逐渐减

12、弱,所以溶液红色变浅直至消失;Ba2+与S 生成难溶的BaSO4沉淀,由于溶液中离子参与反应,离子浓度降低,所以溶液电导率减小,当完全反应后继续滴加硫酸溶液,离子浓度开始增大,所以电导率逐渐增大。2-4O2-4O3.怎样用离子方程式表示上述反应的过程?提示:该反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O。4.化学兴趣小组从某化工厂废水取样,晓明同学测定出废水呈酸性,得出废水中含有Na+、Ca2+、C 、S 的结论,试分析晓明同学得出的结论是否正确?为什么?提示:不正确。酸性溶液中C 不能大量存在,且Ca2+与C 、S 能生成沉淀,不能大量共存。2-4O2-3O2-4O2-

13、3O2-3O2-4O 离子反应的应用离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、提纯、鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。1.检验离子如向某溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明原溶液中有Cl-。离子方程式为Ag+Cl- AgCl。2.判断离子能否大量共存(1)离子共存的判断原则能否反应。(2)离子共存的“三种常见类型”生成难溶物,如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。生成气体,如HC、C 与H+。生成水或其他难电离的物质,如H+与OH-生成H2O,CH3COO-与H+生成CH3COOH。3.物质的分离与提纯如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸,除去粗盐中的S 、Mg2+、Ca2+等离子时,发生的离子反应有S +Ba2+ BaSO4,Mg2+2OH- Mg(OH)2,Ca2+C CaCO3,Ba2+C BaCO3,C +2H+ CO2+H2O,OH-+H+ H2O。-3O2-3O2-4O2-4O2-3O2-3O2-3O