1.2 电解质的电离 第一课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第1课时 电解质的电离第一章 物质及其变化 第二节 离子反应NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体物质的导电性物质的导电性NaOHNaOH固体固体蔗糖固体蔗糖固体蒸馏水蒸馏水酒精酒精硫酸溶液硫酸溶液酒精溶液酒精溶液蔗糖溶液蔗糖溶液NaOHNaOH溶液溶液KNOKNO3 3液体液体NaClNaCl溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体NaOHNaOH固体固体蔗糖固体蔗糖固体蒸馏水蒸馏水酒精酒精硫酸溶液硫酸溶液酒精溶液酒精溶液蔗糖溶液蔗糖溶液NaOHNaOH溶液溶液KNOKNO3 3液体液体NaClNaCl溶液溶液物质的导电性物质的导电性想一想 1、观看导电实验：下

2、列物质中哪一个能够导电？、观看导电实验：下列物质中哪一个能够导电？第一次：氯化钠固体、硝酸钾固体、第一次：氯化钠固体、硝酸钾固体、NaOH固体、蔗糖固体固体、蔗糖固体第二次：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液第二次：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液第三次：氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液第三次：氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 2、硝酸钾固体不能导电，那熔融硝酸钾能导电吗？、硝酸钾固体不能导电，那熔融硝酸钾能导电吗？ 不导电！不导电！电解质：电解质：非电解质：非电解质：1 1、电解质、非电解质、电解质、非电解质在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下状态下能能导

3、电的导电的化合物化合物在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态下状态下不能不能导电的导电的化合物化合物【判断】【判断】1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2）稀硫酸是电解质吗？）稀硫酸是电解质吗？ 3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3是电解质吗？是电解质吗？4 4）像）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不是！不是化合物！不是！不是化合物！不是！它是混合物！不是！它是混合物！是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！是！熔融状态下可以导电

4、！与溶解度无关！物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物电解质：电解质：如酸、碱、盐、如酸、碱、盐、水水、活泼活泼金属氧化物金属氧化物等等非电解质：非电解质：如如酒精酒精、蔗糖、蔗糖大部分有机物大部分有机物、非金属氧化非金属氧化物物(H2O除外除外)、NH3等。等。想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固

5、态NaCl O2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀稀H2SO4 电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：注意：注意：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质全是电解质, , 电解质和非电解质必须是电解质和非电解质必须是化合物化合物。2 2、电解质必须在、电解质必须在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态 下才能有自由移动的离子，才能导电。下才能有自由移动的离子，才能导电。3 3、电解质电解质是是化合物化合物，而不是混合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。电解质溶液

6、是混合物。金属、石墨导电的原因是什么？金属、石墨导电的原因是什么？上述物质能导电的原因是什么？上述物质能导电的原因是什么？自由移动的电子自由移动的电子自由移动的离子自由移动的离子想一想：想一想：Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-NaClNaCl溶液溶液（微观）（微观） ：Na+Na+NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？把这种把这种离解离解成能够成能够自由移动离子自由移动离子的过程叫做的过程叫做电离电离 电解质电解质在

7、水溶液中在水溶液中或或熔融状态熔融状态（受热熔化受热熔化）下）下，离解成能够离解成能够自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或熔融状态熔融状态结果结果：产生产生自由移动的离子自由移动的离子1 1、电离、电离电解质与非电解质的电解质与非电解质的实质实质本身能否本身能否电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子用用电离方程式电离方程式表示电离的过程表示电离的过程书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl H + + Cl- 2H + +

8、SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。盐：盐：电离时生成电离时生成金属离子（或铵根金属离子（或铵根离子）离子）和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。2 2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒 NH4+ + Cl-酸根离子：除酸根离子：除OHOH- -之外的阴离子之外的阴离子书写电离方程式时的注意事项：1 1、阴阳离子拆开写

9、，但、阴阳离子拆开写，但原子团原子团不能拆，不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2 2、阴、阳离子的个数由、阴、阳离子的个数由化学式化学式决定，决定， 带电荷数由带电荷数由化合价化合价决定。决定。3 3、强酸的酸式根强酸的酸式根（HSO4-) )要要拆开拆开写，而写，而弱酸的酸式根弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）等）不能拆不能拆。练习：写出下列物质的电离方程式：练习：写出下列物质的电离方程式： HNO3 、H2CO3 、Ba(OH)2 、 KClO3 、NaHSO4 、 NaHCO3 、 Fe2(SO4)3 酸：强酸：酸：强酸：盐酸盐酸HCl、硫酸

10、硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO3 弱酸：弱酸：碳酸碳酸H2CO3、醋酸醋酸CH3COOH 碱：强碱：碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH 弱碱：弱碱：NH3 H2O【练习练习】下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A、NaCl= Na+ + Cl-B、H2SO4 = H2+ + SO42-C、NaOH = Na+（OH）- D、Ba（OH）2 = Ba2+ +2OH-通电D【巩固练习】2 有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体请用序号填空：（1）上述状态下可

11、导电的是_（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 NoImage3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式：MgCl2=Al2(SO4)3= K2CO3=课堂小结：课堂小结：电解质：电解质： 在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下状态下能能导电的导电的化合物化合物非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态下状态下不能不能导电的导电的化合物化合物酸：酸： 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。碱：碱： 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。盐：盐： 电离时生成电离时生成金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。课后作业 完成教材P19第1、2、4、5题