1、第三节 氧化还原反应氧化还原反应氧化剂和还原剂定义：在反应过程中有元素化合价变化（或有电子转移）的化学反应。微观本质：电子得失或共用电子对偏向宏观特征：元素化合价升降包含氧化反应：化合价升高、失电子（电子偏离）的反应还原反应：化合价降低、得电子（电子偏向）的反应表示方法单线桥双线桥与四大反应类型的关系定义特点氧化剂：所含元素化合价降低，即得到电子还原剂：所含元素化合价升高，即失去电子氧化剂：氧化性（得电子能力），元素对应物质被还原，生成还原产物还原剂：还原性（失电子能力），元素对应物质被氧化，生成氧化产物常见物质：氧化性和还原性强弱判断根据氧化还原反应方向判断：根据元素活动性顺序判断：氧化性：
2、氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物根据反应条件和反应剧烈程度判断：条件要求越低、反应越剧烈对应物质的氧化性或者还原性就越强根据元素价态判断：一般情况下，同种元素价态越高氧化性越强；价态越低还原性越强。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价太有氧化性和还原性根据浓度、温度、溶液的酸碱性判断浓度温度酸碱性氧化性：加热浓硫酸氧化性增强高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强氧化还原反应基本规律电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数原子守恒：反应前后各原子得个数相对先后规律：多种还原剂（氧化剂）和氧化剂（还原剂）反应时，还原性（氧化性）强得还原剂优先反应价态归中规律：价态归中，互不交叉强弱规律：强氧化剂可以反应得到弱氧化剂；强还原剂可以反应得到弱还原剂
