1、第二章第二章 第二节第二节离子反应离子反应第一课时第一课时思考：金属能够导电的原因是什么？思考：金属能够导电的原因是什么？ 实验1-2 小结：小结：NaClNaCl固体、固体、KNOKNO3 3固体不导电固体不导电NaClNaCl溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液能导电溶液能导电因为有离子，离子不能自由移动因为有离子，离子不能自由移动因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。蒸馏水由不带电的分子组成蒸馏水由不带电的分子组成Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-BaBa2+2+BaBa2+2+BaBa2+2+BaBa2+2+BaBa2+2+
2、H H2 2O O或或格罗特斯和法拉第的观点：溶液中电解质格罗特斯和法拉第的观点：溶液中电解质的组成部分彼此间原是紧密结合着，只有的组成部分彼此间原是紧密结合着，只有在电流作用下才能发生离解。即：离子是在电流作用下才能发生离解。即：离子是在电流作用下产生的。这一观点一度被当在电流作用下产生的。这一观点一度被当成金科玉律。成金科玉律。阿累尼乌斯的博士论文：电解质的分子在阿累尼乌斯的博士论文：电解质的分子在溶液中自动离解（当时未用这个词，而是溶液中自动离解（当时未用这个词，而是活化分子）成带正电和带负电的两部分，活化分子）成带正电和带负电的两部分，而非传统认为的需要电流才发生离解而非传统认为的需要
3、电流才发生离解混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物练习：练习： 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖
4、电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆电离方程式：用化学式和离子符号来电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。表示物质电离的式子。判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+FeSO4 Fe2+ + SO42-SO42-、NO3-CO32-+ 书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、H2SO4、HNO3 HCl Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-HCl H+ + Cl-从电离的角度总结酸、碱的概念。从电离的角度总结酸、碱的概念。化合物非电解质电解质电离在水溶液里或熔融时在水溶液里或熔融时课堂小结课堂小结
