1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节 离子反应第1课时 电解质的电离 在我们已经学习过的化学反应中，在我们已经学习过的化学反应中，有许多化学反应是在水溶液中进行的，有许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。中反应的特点和规律进行研究。灯泡发灯泡发光情况光情况蒸馏水蒸馏水NaCl 固体固体KNO3 固体固体NaCl 溶液溶液KNO3 溶液溶液NaCl固体和KNO3固体不能导电。NaCl溶液和KNO3溶液、熔融的NaCl能导电。蒸馏水不
2、导电不亮不亮不亮亮亮实验现象及结论结结 论论亮无自由移动离子有自由移动的离子NaCl熔融熔融电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 固态固态NaClNaCl虽含有虽含有NaNa+ +和和ClCl- -， 但由于但由于带相反电荷的带相反电荷的离子间的相互作用，离子间的相互作用， Na Na+ +和和ClCl- -按一定的规则紧密的排按一定的规则紧密的排列着。这些离子列着。这些离子不能自由移动，不能自由移动，因此干燥的氯化钠固因此干燥的氯化钠固体不能导电。体不能导电。电解质导电原因探究（以NaCl为例）结论：离子化合物在固态时不导电电解质导电原因探究（以NaCl为例）结论：离子化合物在水溶
3、液中能形成自由移动的离子电解质导电原因探究（以NaCl为例）结论：离子化合物在水溶液中或熔融状态下能形成自由移动的离子可以导电（1）定义:电离是电解质导电的前提条件1、电离 NaCl 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程（2）电离方程式：表示电解质电离的式子 H2SO4 Ba(OH)2 Na+Cl- 2H+SO42- Ba2+ 2OH- 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = HCl = HNO3 = 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物2、酸、碱、盐的定义H+ + Cl-H+ + NO3-2 H+ + SO42- 写出下列碱的电离方程式： N
4、aOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物Ba(OH)2 = KOH = Na+ + OH-K+ + OH-Ba2+ + 2OH-2、酸、碱、盐的定义 写出下列盐的电离方程式：NH4Cl = 盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物Fe2(SO4)3 = NaHSO4 = NaHCO3 = 强酸拆弱酸不拆NH4+ + Cl-2Fe3+ + 3SO42-Na+ + H+ + SO42-Na+ + HCO3-2、酸、碱、盐的定义3、电解质4、非电解质如：非金属氧化物、NH3、大部分有机物如：酸、碱、盐、金属氧化物和水 在水溶液里或熔
5、融状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质混合物纯净物单 质化合物酸碱盐氧化物 既不是电解质，也不是非电解质非电解质电解质溶液浊液胶体无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物水大部分NH3归纳总结1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质4、氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质 NH3H2O（一水合氨）是电解质 NH3（氨）是非电解质2、NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质。NaCl固体不导电，NaCl溶液导电3、离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物(如：H2SO4、HCl等)无离子在液态时不导电5、SO2水溶液能导电，但不是
6、SO2本身电离，而是H2SO3电离，所以SO2是非电解质6、金属氧化物(如：CaO等）熔融时可以电离7、难溶盐（如BaSO4)，尽管难溶但溶解部分完全电离，且熔融时也可电离8、HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，是混合物不是电解质归纳总结非金属氧化物都是非电解质金属氧化物都是电解质难溶盐是电解质【例例1 1】下列物质：NaCl晶体；液态CO2；H2SO4；Cu； BaSO4固体；蔗糖；NH3；熔化的KNO3；盐酸；纯醋酸 回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。 【例例2 2】下列物质中能够导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 胆矾 HCl 氨水 盐酸 SO2 石墨 NaHCO3 NaOH溶液 Na2O 乙醇 练习1下列物质属于电解质的是 ()ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液溶液 DFe练习2下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体晶体 BNaCl溶液溶液 C铜丝铜丝 D熔融的熔融的KOH课堂练习BDThanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
