新人教版高中化学必修一2.1+钠及其化合物-ppt课件（含视频）.rar

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物（一）活泼的金属单质钠一、钠的性质1、物理性质： 银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低， 石蜡油或煤油Na水 。保存：煤油或石蜡油中2、化学性质：（1）与非金属反应： 与氧气反应： 常温下： 活泼4Na+O2=2Na2O（白色） 金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na表面变暗，生成白色的Na2O 白色固体NaOH 表面变成溶液，即潮解 白色块状物质（Na2CO310H2O） 白色粉末状物质（Na2CO3） 将钠在氧气中加热实验仪器：现象：结论： 2Na+O2Na2O2 （淡黄色） 酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚坩埚钳剧

2、烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体-1与氯气反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）（2）与水反应： 现象： 浮： 浮在水面上 钠的密度比水小 熔： 熔成闪亮的小球 钠的熔点低，该反应放热 游： 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球运动 响： 发出“嘶嘶”声响，且钠很快消失 钠与水反应剧烈 红： 反应后溶液的颜色变红 有碱性物质生成 讨论：Na+H2O NaOH+气体？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2结论：注： 应用：钠着火，用干燥的沙土盖灭 取用钠时用镊子夹取； 一般取绿豆粒大小； 用滤纸吸干待用钠表面的煤油； 剩余的钠要放回原瓶，不能

3、乱扔实质：钠与水反应的实质是与水电离出的H+反应（3）与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H+=2Na+H2 结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸和水时，钠先与酸反应再与水反应（4）与碱反应： 与CuSO4溶液反应： 与水反应（5）与盐反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 总反应：先与水反应，再与盐反应小结：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐 总结：

4、1、钠的物理：2、钠的化学性质：（1）与非金属反应：O2、Cl2（2）与酸反应：（3）与水反应：（4）与盐溶液反应：钠先与酸反应，再与水反应，最后与盐反应思考题：Na与NaHSO4溶液如何反应呢？离子反应方程式该如何书写呢？三、钠的用途 1、钠与钾制成液态合金，作原子反应堆的导热剂 2、做高压钠灯 3、做还原剂制取某些金属例：4Na+TiCl44NaCl+Ti Na+KClNaCl+K （二）钠的几种化合物 一、氧化钠与过氧化钠 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态物质类别所含阴离子 氧元素化合价 阴阳离子个数比 生成条件 与水反应 与二氧化碳反应 与H+反应 转化 用途 白色

5、固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 O2- O22- -2 -1 1：2 常温下 在空气中加热或点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2 2Na2O+O22Na2O2 所以Na2O2比Na2O 更稳定 制备NaOH 作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源） 注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题 1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：

6、Na2O2-2e-、2e-O23、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应 二、碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 颜色状态 俗称溶解性 性质 热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应 与盐反应 相互转化 用途 白色粉末 白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，放热 易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热 碱性 碱性 稳定，但晶体Na2CO310H2O易风化，变成Na2CO3 受热热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：Na2CO3+HCl=Na

7、Cl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量酸 固体时

8、加热 加NaOH溶液 制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 发酵粉、医药、灭火器 注：Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同。Na2CO3溶液往盐酸里滴加，马上有气泡；盐酸往Na2CO3溶液里加，刚开始无现象，后来产生气泡。可用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液与盐酸。（三）焰色试验 一、定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色，根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作叫做焰色试验 二、常见元素的焰色 金属元素 LiNaKCa SrBa Cu Rb焰色反应的颜色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 砖红色 绿色 紫红色 黄绿色 洋红色 紫色 三、实验用品： 四、操作： 铂丝或铁丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀盐酸洗烧蘸烧 即铂丝铂丝灼烧烧至无色蘸取待测测物观观察火焰颜颜色五、应用： 1、鉴别一些金属元素； 2、用相应的化合物制烟花 注： 1、焰色试验是金属元素的性质 2、不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等 3、焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别方法属于物理方法