2.1 碳酸钠与碳酸氢钠 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、钠的几种化合物人教版化学必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 碳酸钠和碳酸氢钠温故知新温故知新NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3用途用途 ， ， 物质物质类别类别 盐、盐、 盐、盐、 盐、盐、 盐、盐、 盐、盐、构成构成微粒微粒 、 、 、 、纺织、制皂、造纸、制玻璃纺织、制皂、造纸、制玻璃 制药、烘焙糕点制药、烘焙糕点钠钠碳酸碳酸钠钠正正酸式酸式NaNa+ +COCO3 32-2-NaNa+ +HCOHCO3 3- -组成结构组成结构 性质性质 用途用途决定决定决定决定实验探究实验探究NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的溶解性和其溶液的酸碱性的溶

2、解性和其溶液的酸碱性实验探究实验探究实验实验2-4盐盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3(1)(1) ， ， (2)(2)碳酸钠碳酸钠 ，温，温度计读数度计读数 。碳酸氢钠少部分溶解，温度计碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数读数 。(3)(3) ， ， (4)(4) 溶液变溶液变 色且颜色色且颜色较较 。溶液变溶液变 色且颜色色且颜色较较 。初初步步结结论论溶解性：两者都能溶于水，溶解性：两者都能溶于水，NaNa2 2COCO3 3中加少量水会中加少量水会 ，溶解溶解 热热；NaHCONaHCO3 3溶解溶解 热。热。 的溶解度较大。的溶解度较大。溶液酸碱性：两者溶液都呈溶液酸

3、碱性：两者溶液都呈 性性， 溶液碱性溶液碱性较强较强。白色粉末白色粉末 细小的白色晶体细小的白色晶体 结块变成晶体结块变成晶体 升高升高 降低降低 红红深深红红浅浅放放吸吸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3碱碱结块结块变成晶体变成晶体固体溶解固体溶解 固体部分溶解固体部分溶解 Na Na2 2COCO3 3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体体水合碳酸钠（水合碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O）(x(x1 1或或7 7或或10)10)，碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水，碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成变成

4、NaNa2 2COCO3 3粉末粉末( (风化风化) )。新知讲学新知讲学NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O = NaO = Na2 2COCO3 3 + xH+ xH2 2O O干燥的空气干燥的空气课堂巩固课堂巩固 一块钠裸露在空气中，会发生怎样的一块钠裸露在空气中，会发生怎样的现象现象变变化，最后会化，最后会生生成什么？请写出有关的化学方程式。成什么？请写出有关的化学方程式。银白色金属钠表面变暗，生成Na2OO O2 2出现白色固体，生成NaOHH H2 2O OH H2 2O O表面变成溶液，NaOH潮解。COCO2 2生成白色块状物质碳酸钠晶体。风化风化生成白色粉末状物质碳酸

5、钠 4Na + O 4Na + O2 2 2Na2Na2 2O O Na Na2 2O O + H+ H2 2O = O = 2NaOH2NaOH 2NaOH + CO 2NaOH + CO2 2 = = Na Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O Na Na2 2COCO3 3 + 10H+ 10H2 2O = O = NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O Na Na2 2COCO3 3xHxH2 2O = NaO = Na2 2COCO3 3 + xH+ xH2 2O O实验探究实验探究探究探究NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性

6、的热稳定性实验探究实验探究实验实验2-5实验实验现象现象加热碳酸氢钠时澄清石灰水加热碳酸氢钠时澄清石灰水 ，加热碳，加热碳酸钠时澄清石灰水酸钠时澄清石灰水 。实验实验结论结论碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：定，受热容易分解，化学方程式： 。应用：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：应用：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： 。变浑浊变浑浊无明显变化无明显变化2NaHCO2NaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O加热加热碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别1 1）思考：如何鉴别

7、碳酸钠与碳酸氢钠？）思考：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？固体加热法溶液沉淀法、气体法（请设计实验加以鉴别）实验用品：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钡溶液、氯化钙溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管、烧杯。A、取少量样品待测液于试管中，滴加 ，产生 的是 。B、取少量样品待测液于试管中，滴加 ，产生 的是 。鉴别物质：鉴别物质：取样品取样品 加试剂加试剂 说现象说现象 写结论写结论BaClBaCl2 2/CaCl/CaCl2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀气泡较快气泡较快NaNa2 2COCO3 3稀盐酸稀盐酸NaHCONaHCO3 32 2）如何除去）如何除去NaNa2 2COCO3 3固体中的少量固体中

8、的少量NaHCONaHCO3 3？怎样除？怎样除去去NaHCONaHCO3 3溶液中的少量溶液中的少量NaNa2 2COCO3 3?碳酸钠与碳酸氢钠的转化碳酸钠与碳酸氢钠的转化将混合物加热至无气体产生，反应方程式：将混合物加热至无气体产生，反应方程式：2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O。往溶液中通入往溶液中通入COCO2 2，可除去少量，可除去少量NaNa2 2COCO3 3，反应方程式：，反应方程式：NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3。NaNa2 2COCO3 3 NaHC

9、ONaHCO3 3碳酸钠与碳酸氢钠的转化碳酸钠与碳酸氢钠的转化3 3）总结两者相互转化，并写出相关化学方程式。总结两者相互转化，并写出相关化学方程式。NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 ， NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 ， 。NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O ONaHCONaHCO3 3 NaOH = Na NaOH = Na2 2COCO3 3H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2 加

10、热加热 NaOHNaOH 混合物混合物/ /括号内为杂质括号内为杂质 除杂方法除杂方法、试剂试剂及方程式及方程式NaNa2 2COCO3 3固体固体(NaHCO(NaHCO3 3) ) ； ；NaHCONaHCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) ) ； ；NaNa2 2COCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3) ) ； ；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物的除杂混合物的除杂加热至恒重加热至恒重通入足量通入足量COCO2 2气体气体加入适量加入适量NaOHNaOH溶液溶液2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COC

11、O2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaOH = Na NaOH = Na2 2COCO3 3H H2 2O O 分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加盐酸，立即分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加盐酸，立即有气泡产生的是有气泡产生的是 。碳酸钠：碳酸钠： 碳酸氢钠：碳酸氢钠： NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3H HC Cl=l=NaNaC Cl lNaHCONaHCO3 3COCO3

12、32-2-H H+ + = = H HCOCO3 3- -NaHCONaHCO3 3H HC Cl l=Na=NaC Cl+l+COCO2 2H H2 2O OH HCOCO3 3- -H H+ + = CO= CO2 2H H2 2O O向向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA(1)OA段、段、ABAB段发生反应的离子方程式分别段发生反应的离子方程式分别为为 、 。(2)B(2)B点时，反应所得溶液中溶质是点时，反应所得溶

13、液中溶质是 。课堂巩固课堂巩固COCO3 32-2-H H+ + = = H HCOCO3 3- -H HCOCO3 3- -H H+ + = CO= CO2 2H H2 2O ONaNaC Cl l1 1) )与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3： 。2 2) )与石灰水反应与石灰水反应( (写离子方程式写离子方程式) )Na2CO3： 。NaHCO3与少量Ca(OH)2反应： 。NaHCO3与过量Ca(OH)2反应： 。NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与碱的反应与碱的反应NaHCONaHCO3 3NaOH=NaNaOH=Na2 2

14、COCO3 3H H2 2O OCaCa2 2COCO3 32 2 = CaCO = CaCO3 32HCO2HCO3 3CaCa2 22OH2OH = CaCO= CaCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O OHCOHCO3 3CaCa2 2OHOH = CaCO= CaCO3 3H H2 2O O1 1下列有关下列有关NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的性质中不正确的是的性质中不正确的是( () )A A相同浓度两溶液的碱性：相同浓度两溶液的碱性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3B B相同条件下在水中的溶解度：相同条件下在水中的溶解度：

15、NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3C C与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3D D热稳定性：热稳定性：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3课堂巩固课堂巩固C C2 2现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，用下列试剂或方法能将两者区分的是，用下列试剂或方法能将两者区分的是( () )Ca(OH)Ca(OH)2 2盐酸盐酸CaClCaCl2 2NaOHNaOH加热加热A A B

16、BC CD D3 3除去除去NaHCONaHCO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是( () )A A通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B B加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C C加入澄清石灰水加入澄清石灰水D D加入稀盐酸加入稀盐酸课堂巩固课堂巩固A AA A4 4过量的过量的NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2O O2 2混合，在密闭容器中充分加热混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是后，最后排出气体，残留的物质应是( () )A ANaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2 B BNaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2COCO3 3 C CNaNa2 2COCO3 3 D DNaNa2 2O O课堂巩固课堂巩固C C