2019新人教版高中化学必修一高一化学第四章　第二节《元素周期律》课时同步练习(含解析).rar

1、1第二节元素周期律第 1 课时元素性质的周期性变化规律课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮答案:B解析:同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案:D解析:根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3.对于第三周期的主族元素从左到右,下列说法中错误的是()A.原子半径逐渐减小B.原子核外电子

2、层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大2D.元素的非金属性逐渐增强答案:B解析:在元素周期表中同一周期的主族元素,原子核外电子层数相同,从左到右原子半径依次减小,最高正化合价逐渐升高,元素的非金属性逐渐增强,A、C、D 三项正确,B 项错误。4.X、Y 两元素原子电子层数相同,如果 X 的原子半径比 Y 的原子半径大,则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性:XYB.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定C.X 的金属性比 Y 的金属性强D.X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性弱答案:C解析:X、Y 两元素位于同周期,X 的原子半径比 Y 的原子半径大,则 X 位于 Y

3、 的左边,X的金属性比 Y 的金属性强。5.下列递变规律错误的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl 三种元素的最高正化合价依次升高答案:A解析:非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A 项错误;金属性:NaMgAl,元素的金属性越强,还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,B 项正确;非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,C 项正确;P、S、Cl 三种元素原子的最外层电子数分

4、别为 5、6、7,最高正化合价分别为+5 价、+6 价、+7 价,D 项正确。36.下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸,也能溶于 NaOH、KOH 等强碱溶液,但 Al(OH)3不能溶于氨水。7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是()A.离子半径大小:S2-O2-Na+B.气态氢化物稳定性:HBrHClNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-Br-

5、I-答案:D解析:核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以 O2-Na+,电子层数多的离子,半径越大,因此离子半径大小为 S2-O2-Na+,A 项正确;非金属性 FClBr,气态氢化物的稳定性为 HBrHClNaLi,最高价氧化物对应水化物的碱性为 KOHNaOHLiOH,C 项正确;非金属性 FClBrI,对应离子的还原性为 F-Cl-Br-m,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案:B解析:根据题意可知 A、B、C 三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为 acb,B 项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D 两项

6、均错误。10.X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Q 位于第三周期第A 族B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M-Q+R2+D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸答案:C解析:由图推断 Y 为氧元素;X 的原子半径小且只有+1 价,X 为氢元素,M 的最高正价是+7 价,最低负价是-1 价,为氯元素;Z 的原子半径比氯元素小,最低负价是-3 价,最高正价是+5 价,则为氮元素;Q 只有+1 价,原子半径大于氯原子,但小于只有+2 价的 R,故 Q 为钠5元素、R 为钙元素。Na 位于第三

7、周期第A 族,A 项正确;X、Y、Z 三种元素分别为H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵及 NH3H2O,B 项正确;离子半径:Cl-Ca2+Na+,C 项错误;HNO3、HClO4都是强酸,D 项正确。11.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1 价递增到+7 价(O、F 除外),负价由-4 价递减到-1 价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F 除外)答案:B解析:同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;单质的氧化性增强,还原性减弱;金

8、属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1 价递增到+7 价(O、F 除外),负价由-4 价递变到-1价。因此 B 项错误。12.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A 族元素,其氢化物的稳定性比 HCl 强硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.答案:B解析:主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,故错误,正确;氮元素的氢化物氨气的水

9、溶液呈碱性,错误。6选考奠基素养提升1.用 118 号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是。 (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是。 (3)与水反应最剧烈的金属是。 (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是。 (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。 (6)最稳定的气态氢化物是。 (7)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。 (8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。 答案:(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析:本题是全方位考查对前 18 号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运

10、用元素周期律对相关内容进行推断。2.短周期元素 A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C 为地壳中含量最多的元素,D 是原子半径最大的短周期主族元素,E 与 B 同主族,D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、B、C、D。 (2)E 在元素周期表中的位置: 。 7(3)F 离子结构示意图: 。 (4)C、D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 。 答案:(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A 族(3) (4)2Na2O2+2H2O4NaO

11、H+O2解析:根据“A 的原子半径最小”知 A 为氢;根据“C 为地壳中含量最多的元素”知 C 为氧;B为第二周期元素,原子结构示意图为,所以 B 为碳;根据“D 是原子半径最大的短周期主族元素”知 D 为钠;“E 与 B 同主族”,所以 E 为硫;根据“D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品”知 DF 为 NaCl,则 F 为氯。3.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,且 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4。1 mol A 的单质与足量盐酸反应可置换出 11.2 L(标准状况下)氢气,这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子

12、。试回答:(1)A 是元素,B 是元素,C 是元素。 (2)写出 A、B 的最高价氧化物分别与 C 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: , 。 (3)A 离子的氧化性比 B 离子的氧化性(填“强”或“弱”)。 (4)元素 D 的离子也与 A、B 的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明 D 元素的金属性比 B 元素的强。试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH 溶液。方案一: 。 方案二: 。 8答案:(1)钠铝氯(2)Na2O+2H+2Na+H2O 或 2Na2O

13、2+4H+4Na+2H2O+O2Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)弱(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强方案二:将镁条和铝条分别插入 NaOH 溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱解析:根据“1 mol A 的单质与足量盐酸反应可置换出 11.2 L(标准状况下)氢气,这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知 A 为钠元素,则 B 为铝元素、C 为氯元素。A、B 最高价氧化物分别为 Na2O(或 Na2O2)和 Al2O3,C 的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为 Na+与 Al3+具有相同的电子层结构,而

14、Na+的半径大于 Al3+,Na+得电子能力弱于 Al3+,即Na+的氧化性弱于 Al3+。元素 D 为镁,要比较 Mg 和 Al 金属性的强弱,可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。1第 2 课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明()A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第A 族元素的金属性肯定比同周期的第A 族元素的金属性弱D.物质量变到一定程度必然引起质变答案:D解析:根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断

15、,A 项错误;氦是稀有气体,性质比较稳定,氟是非金属性最强的元素,B 项错误;C 项不符合同周期元素的递变规律,错误。2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献2D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案:B解析:元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B 项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,新元素不断被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现

16、;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。3.下列说法错误的是()A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素答案:C解析:制造催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。4.碲(Te)是与 O、S 同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是()A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2 价、+4 价、+6 价C.碲可能

17、作半导体材料D.碲的氢化物 H2Te 很稳定答案:D解析:第A 族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以 H2Te 不稳定。5.Se、Br 两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()3A.原子半径:BrSePB.还原性:S2-Se2-Br-C.Se 在元素周期表中位于第四周期第A 族D.Se、Br 位于同一主族答案:C解析:由图示信息可知 Se 为 34 号元素,Br 为 35 号元素,Se 和 Br 位于同一周期且 Se 位于 Br 的左侧,原子半径:SeBr,A、D 两项错误;Se 和 S 位于同一主族,且 Se 位于 S 的下一周期,故还原性:Se2-S2-,B 项错误;由图示信

18、息可知 Se 位于第四周期第A 族,C 项正确。6.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第A 族,下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比 Al3+的强单质与稀硝酸反应生成硝酸盐A.B.C.D.答案:A解析:铊位于第六周期第A 族,与 Al 同族,同主族元素,随着原子序数增大,原子失电子能力逐渐增强,离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。7.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第A 族元素,位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是()

19、A.锗是金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能4C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案:B解析:锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近,金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得到电子,也不易失去电子,常用于做半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅位于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性强于锗的,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知锗酸(H4GeO4)难溶于水。8.利用元素周期律分析,下列说法错误的是()A.Ra 位于元素周期表中第七周期第A

20、族,Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的强B.As 位于元素周期表中第四周期第A 族,AsH3的还原性比 NH3的弱C.Cs 的原子半径比 Na 的大,其与水反应比 Na 与水反应更剧烈D.Cl 的核电荷数比 Al 的大,其原子半径比 Al 的小答案:B解析:同主族元素从上到下,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,第A 族元素 Mg 和 Ra,原子序数:RaMg,则碱性 Ra(OH)2Mg(OH)2,A 项正确;第A 族元素 N 和 As,原子序数:NAs,其氢化物的还原性NH3AsH3,B 项错误;Cs 比 Na 更易失去电子,与水反应比 Na 与水反应更剧烈,C

21、 项正确;Al 和 Cl 属于同周期元素,且原子序数 AlCl,D 项正确。9.已知砷的元素符号为 As,原子结构示意图如下,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A.砷元素的原子序数是 33B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸5C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.非金属性:AsAs,所以非金属性 BrAs,D 项正确。10.回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3。 (2)碱性:Mg(OH)2Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性:H2SHCl。 (4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。 根据以上内容可以归纳出:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越。 元素

22、的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越。 元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越。 元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越。 答案:(1)(2)(3)(4)强强强弱解析:(1)可根据元素非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱;(2)金属性强弱顺序为 MgAl,所以碱性强弱顺序为 Mg(OH)2Al(OH)3;(3)非金属性:ClS,所以氢化物的稳定性:HClH2S;(4)还原性:H2OHCl。选考奠基素养提升61.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.一定条件下 Z

23、、W 都能与 Mg 反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案:C解析:设元素 Y 的原子序数为 y,则 y+y+10=3(y+1),解得 y=7,则 Y 为氮元素、X 为硅元素、Z 为氧元素、W 为氯元素。原子半径:ZYX,A 项错误;气态氢化物的稳定性:XZ,B 项错误;氧元素、氯元素都能与 Mg 形成化合物,分别为 MgO 和 MgCl2,C 项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,D 项错误。2.X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法

24、正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXB.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为 ZYX答案:A解析:X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,说明 X 是氧元素,则 Y 必然为硫元素,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,则 Z 为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为 PSSO,D 项错误。3.A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.C 元素

25、的最高正化合价为+7 价B.原子半径:ABCC.离子半径:A2-C-B2+D.还原性:A2-AC;D 项,还原性应为 A2-C-。4.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期AAAAAAA0二三四(1)中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同),最不活泼的元素是。 (2)与的简单离子,其半径更大的是(写离子符号)。 (3)与的气态氢化物,更稳定的是(填化学式)。 (4)元素的非金属性:(填“”或“”)。 8(5)的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 答案:(1)KNe(2

26、)F-(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-Al+2H2O-2解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A 族,最下方的为 K 元素;最不活泼的元素在元素周期表中的 0 族,由表知为 Ne。(2)由表知为 Na、为 F,它们的简单离子 Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以 r(Na+)r(F-)。(3)由表知为 F、为 Cl,两者的气态氢化物分别为 HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以 HF 更稳定。(4)为 Si,为 N,根据元素周期律,元素的非金属性:SiPN,所以 SiN。(5)由表知的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 HClO4,碱性最强的是 KOH。由表知为铝,最高价氧化物对应水化物 Al(OH)3与 KOH 反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-Al+2H2O。-2