2.1.1钠 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

1、第一课时第一课时 钠同步基础练习题钠同步基础练习题1.下列关于钠单质性质的叙述中，不正确的是( )A.在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B 是一种银白色金属，具有金属光泽C.在空气中与氧气反应生成过氧化钠D.在空气中燃烧火焰为黄色2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A. B. C. D.3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加

2、热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠的熔点很高4.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是( )A.钠熔成小球 B.钠沉入水底 C.钠四处游动 D.发出“嘶嘶”声5.通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是( )A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低6钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是()A.图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图中钠四处游动并“嘶嘶”作响，说明反应产生了气体C.图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式是 2Na+2H+=2Na+H27.将

3、2.3g 钠投放到 97.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.2.3% B.小于 2.3%C.4% D.大于 4%8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时生成过氧化钠熔点低密度比水小热和电的良导体钠有很强的还原性A. B. C. D.9.下列关于钠的性质的叙述中，错误的是 ( )A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应10.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是 ( )A. Na2O B. N

4、a2CO3 C. NaHCO3 D. Na2O211.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊12.将 4.6g 金属钠投入足量水中，得 ag 溶液；将 4.8g 金属镁投入足量盐酸中，得 bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )A.a=b B.ab C.a1 g/cm- 3)15.钠加热后在空气中燃烧的现象是 ( )A.黄色火焰，生成白色固体 Na2OB.黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2C.紫色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2D.红色火焰，生成黄

5、色固体 Na2O16.将 9.2g 金属钠投入到 100g 下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气( )2.00%3.65%10%36.5%A.最少 B.最多 C.居中 D.一样多 17.在烧杯中加水和苯(=0.88g/cm3,且不与钠反应，与水不互溶)各 50mL,然后将一小粒金属钠(=0.97g/cm3)投入烧杯。可能观察到的现象是( ) A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的交界处反应并上下浮动18.关于钠的说法正确的是 ( )A.熔点很高 B.在空气中燃烧时产生黄色火焰C.银白色金属，硬度大 D.在空气中燃烧生成氧化

6、钠19.下列关于金属钠的叙述中，正确的是 ( )A.钠着火时应用干燥的沙土灭火B.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠20.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是( )A.钠熔成小球 B.钠沉入水底 C.钠四处游动 D.发出嘶嘶声21.金属钠在空气中燃烧，生成物是 ( )A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠22.等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的

7、电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物的质量较大 D.两块钠的反应产物的质量一样大 23.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是 ( )溶液中出现白色浑浊物有金属钙被还原出来反应过程中发出“嘶嘶”的响声钠熔成小球在液面上四处游动A. B. C. D.24.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ( )A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液25.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”

8、是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体(粉末)为碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应26.I.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 化学方程式是 .写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1)用小刀切割金属钠，表现其 (2)金属钠能浮在水面上，表现其 (3)金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 27.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。钠在溶液中反应的实验现象为： 反应的化学方程式是 溶液中的实验现象

9、为： 反应的化学方程式是 28.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图 (填字母)(3)将一小块钠投入 FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 29.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃上述两个反应生成的 H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，

10、却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是 30.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从 U 形管左端加入水(含有酚酞),赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是 (2)U 形管中溶液的颜

11、色变化： ，说明有 生成。(3)铜丝的变化现象是 ，说明有 生成第一课时第一课时 钠同步基础练习题（解析版）钠同步基础练习题（解析版）1.下列关于钠单质性质的叙述中，不正确的是( )A.在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B 是一种银白色金属，具有金属光泽C.在空气中与氧气反应生成过氧化钠D.在空气中燃烧火焰为黄色解析：钠的化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，通常保存在煤油中，钠比煤油密度大且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉 在底部而避免了与空气接触，A 正确；金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，B 正确；金属钠在空气中与氧气反应缓慢氧化生成氧化钠，C 错误；金属钠在空气中燃烧发出黄色火

12、焰，产物是淡黄色固体过氧化钠，D 正确。答案：C2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A. B. C. D.解析：钠的熔点只有 97.8,加热立即熔化；钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中燃烧时的火焰为黄色。答案：D3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.

13、金属钠的熔点很高解析：A 中，钠的硬度小，可用小刀切割。B 中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色 Na2O。钠的熔点较低，D错误。答案：C4.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是( )A.钠熔成小球 B.钠沉入水底 C.钠四处游动 D.发出“嘶嘶”声解析：钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化成闪亮的小球，A 正确；钠的密度比水小，浮在水面上，B 错误；反应产生气体，导致钠四处游动，C 正确；反应剧烈，发出“嘶嘶”声，D 正确。答案：B5.通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是( )A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低

14、解析：钠浮在水面上，密度比水小，A 正确；滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼，与水反应生成碱性物质，B正确；依据现象不能得出钠具有良好的延展性，C 错误；钠浮在水面上，然后熔化成闪亮的小球，说明钠的密度比水小，与水的反应是放热反应且钠熔点比较低，D 正确。答案：C6钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是()A.图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图中钠四处游动并“嘶嘶”作响，说明反应产生了气体C.图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式是 2Na+2H+=2Na+H2解析：图中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，

15、A 正确；图中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B 正确；图中是碱性物质使酚酞变红，C 正确；水是难电离物质，不能式折分，离子方程式应写成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，D 错误。答案：D7.将 2.3g 钠投放到 97.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.2.3% B.小于 2.3%C.4% D.大于 4%解析：2.3g 钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4g,但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100g,故溶液的质量分数大于 4%。答案：D8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时生成过氧化钠熔点低密度比水小热和电的良导体钠有很

16、强的还原性A. B. C. D.解析：体现的是钠的化学性质；体现的是钠的物理性质；D 项正确。答案：D9.下列关于钠的性质的叙述中，错误的是 ( )A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应 2Na+O2 Na2O2,故 C 选项错误。答案：C10.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是 ( )A. Na2O B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2O2解析：钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色(钠

17、)变暗(生成了白色的 Na2O)成液体(Na2O+H2O=2NaOH,NaOH潮解)结块(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,析出含结晶水的 Na2CO310H2O)最后成粉末(风化成 Na2CO3)。因此最终变为碳酸钠。答案：B11.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。答案：C12.将 4.6g 金属钠投入

18、足量水中，得 ag 溶液；将 4.8g 金属镁投入足量盐酸中，得 bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )A.a=b B.ab C.a1 g/cm- 3)解析：钠不与煤油反应，且密度大于煤油，故可将少量的钠保存在煤油中。答案：C15.钠加热后在空气中燃烧的现象是 ( )A.黄色火焰，生成白色固体 Na2OB.黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2C.紫色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2D.红色火焰，生成黄色固体 Na2O答案：B16.将 9.2g 金属钠投入到 100g 下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气( )2.00%3.65%10%36.5%A.最少

19、B.最多 C.居中 D.一样多 答案：D17.在烧杯中加水和苯(=0.88g/cm3,且不与钠反应，与水不互溶)各 50mL,然后将一小粒金属钠(=0.97g/cm3)投入烧杯。可能观察到的现象是( ) A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的交界处反应并上下浮动解析：苯与水不互溶，二者混合后分层，水的密度较大在下层，苯的密度较小在上层。钠的密度介于苯和水之间，则钠位于苯和水的交界处。钠与苯不发生化学反应；钠与水反应生成 NaOH 和 H2,H2附着在钠表面，在逸出的过程中带动钠向上浮动至苯层；H2逸出后，钠在重力作用下又回到

20、苯与水的交界处。可观察到钠重复先上浮后下落的现象，直到钠消失。答案：D18.关于钠的说法正确的是 ( )A.熔点很高 B.在空气中燃烧时产生黄色火焰C.银白色金属，硬度大 D.在空气中燃烧生成氧化钠答案：B19.下列关于金属钠的叙述中，正确的是 ( )A.钠着火时应用干燥的沙土灭火B.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠解析：A.根据钠的化学性质处理钠着火，可用干燥的沙土 灭火；B.在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；C.生成了淡黄色过氧化钠固体

21、，不是白色固体；D 钠在空气中长期放置，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠。答案：A20.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是( )A.钠熔成小球 B.钠沉入水底 C.钠四处游动 D.发出嘶嘶声解析：A.钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故 A 正确；B.钠的密度比水小，钠应浮在水面上，故 B 错误；C.反应产生气体，导致钠四处游动，故 C 正确；D.反应剧烈发出嘶嘶声，故 D 正确。答案：B21.金属钠在空气中燃烧，生成物是 ( )A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠解析：钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色

22、的固体过氧化钠，故选 B。答案：B22.等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物的质量较大 D.两块钠的反应产物的质量一样大 解析：钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从 0 价升高到+1 价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因钠的质量相同，但等质量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，所以加热时生成的过氧化钠质量较大，故 B 正确 答案：B23.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是 ( )溶液中出现白色浑浊物有金属钙

23、被还原出来反应过程中发出“嘶嘶”的响声钠熔成小球在液面上四处游动A. B. C. D.解析：Na 与 H2O 反应消耗了溶液中的水，同时生成了易溶于水的 NaOH,使溶液中 c(OH-)增大，抑制了 Ca(OH)2的溶解；并且 Na 与 H2O 的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度下降。以上两个原因都能使部分 Ca(OH)2析出而出现白色浑浊物。Ca 也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序中排在 Na 的前边，所以不会有钙被还原出来。钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气

24、不同，小球四处游动。答案：A24.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ( )A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液答案：D25.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体(粉末)为碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠在空气中的先后变化为：NaNa2ONaOHNa2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，

25、故 A 正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故 B 正确；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，故 C 正确；Na 在空气中发生的一系列反应并非都是氧化还原反应，如 Na2ONaOH 就不是，故 D 错误。答案：D26.I.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 化学方程式是 .写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1)用小刀切割金属钠，表现其 (2)金属钠能浮在水面上，表现其 (3)金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 答案：I.钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na

26、2O.(1)硬度小 (2)密度比水小 (3)熔点低 27.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。钠在溶液中反应的实验现象为： 反应的化学方程式是 溶液中的实验现象为： 反应的化学方程式是 答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)228.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地

27、加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图 (填字母)(3)将一小块钠投入 FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)A (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH) 3或 6Na+6H2O +2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH) 3+3H2解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)(煤油)(Na) (H2O),故现象与图 A 一致。(3)钠与盐溶液反应为两个

28、过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐溶液的反应。29.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃上述两个反应生成的 H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3,并

29、据此对实验进行改进。在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是 答案：(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内 H2与 O2的混合气体因点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na 与 H2O 的反应速率30.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从 U 形管左端加入水(含有酚酞),赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是 (2)U 形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。(3)铜丝的变化现象是 ，说明有 生成答案：(1)钠熔成闪亮的小球，在水和煤油的交界处上下跳动，且逐渐变小直至消失(2)水层液体变为红色 NaOH(3)由黑色变为红色 H2