1.2.2离子反应 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

1、第二课时第二课时 离子反应同步基础练习题离子反应同步基础练习题1 下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是 H+与 OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H+OH=H2O 的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是( ) A.CO2和 CaCl2溶液B.Ca(OH)2和硫酸C.Na2SO4溶液和 MgCl2溶液D.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液3.下列离子方程式肯定错误的是( )A. Cu2+2OH=

2、Cu(OH)2B.2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. CuO+2H+=H2O+Cu2+D.CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+4.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A. H+OH=H2O B.CO32-+2H+=H2O+CO2C. Zn(OH)2+2H+= Zn 2+2H2OD. Cu2+2OH-+ Ba2+SO42-= Cu(OH)2+BaSO45.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁与稀 H2SO4反应：H+OH=H2OB.将鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.将 Cu 丝插入 AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD

3、.石灰乳悬浊液与稀 HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+6.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.K+、Na+、SO42-、MnO4C.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-7.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、Na+、OH、SO42- B. K+、Na+、SO42-、HCO3C. Ba2+、K+、CO32-、Cl- D.Cu2+、Ca2+、NO3、Cl8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.室温下

4、，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-C.含有 Ca2+的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42-9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子 Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2+和 SO42- B.Cu2+和 Cl C.K+和 SO42- D.Ag+和 NO310.下列反应属于离子反应的是（ ）A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO45H

5、2O)失去结晶水 11.依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A. OH+KCl=KOH+NaClB. AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3C. Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3D. BaCO3+ 2HNO3= Ba(NO3)+CO2+H2O12.下列叙述正确的是 ( )A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件D.酸碱中和反应都能用离子方程式 H+OH=H2O 表示13.几位同学在一起讨论离子反应的问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解

6、质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应14.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙受热分解：Ca2+ CO32-=CaO+CO2B.硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：2H+ CO32-=H2O+CO215.下列反应可用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是( )A. NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合B.H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合C. NaHCO3溶液与 KOH 溶液混

7、合D.NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合16.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是( )A.HCl+ Na2CO3；KHCO3+H2SO4B. Na2SO4+BaCl2；(NH4)2SO4+Ba(OH)2C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D. NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)17.能大量共存于同一溶液中的离子组是( )A.Ca2+、NO3、Cl B.Ba2+、K+、SO42- C.Na+、Mg2+、OH- D.H+、Cl-、OH-18.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.含有大

8、量 SO42-的溶液：加入 Mg2+、Cu2+、Cl、NO3B.滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42-、Cu2+、K+、ClC.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K+、CO32-、NO3、Na+D.常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na+、Ca2+、Cl-、HCO319.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Cu2+、K+、SO42-、NO3 B. Ba2+、K+、SO42-、Cl C. Na+、H+、SO42-、HCO3 D. Na+、K+、Cl-、NO320.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是( ) A. H+、NH4+、SO42-、NO3 B. K+、Fe3+、

9、OH-、SO42-C.Na+、H+、HCO3、Cl- D.Ca2+、Na+、CO32-、NO321.A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3、SO42-、C1-、CO32- (离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色、无味的气体逸出。(1)根据实验事实推断 A、B 的化学式：A ；B (2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式： (3)C 溶液中阴离子的检验方法： 22.某无色溶液可能由 Na+、Ag+、

10、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4、CO32-、SO42-、Cl-中若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是 (2)一定存在的离子是 (3)沉淀乙中一定含有 ，可能含有 ，判断乙成分的方法是 有关反应的离子方程式是 23.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，

11、乙厂的废水有明显的颜色。(1)甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 (2)乙厂的废水有明显的 色。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。第二课时第二课时 离子反应同步基础练习题（解析版）离子反应同步基础练习题（解析版）1 下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是 H+与 OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H+OH=H2O 的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条

12、件才能进行解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小；H+OH-=H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。答案：B2.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是( ) A.CO2和 CaCl2溶液B.Ca(OH)2和硫酸C.Na2SO4溶液和 MgCl2溶液D.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液解析：A 项，CO2与 CaCl2不反应；B 项，二者发生酸碱中和反应，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;C 项，二者不符合复分解反应发生的条件，故二者不发生反应；D 项

13、，二者不符合复分解反应发生的条件，故二者不发生反应。答案：B3.下列离子方程式肯定错误的是( )A. Cu2+2OH=Cu(OH)2B.2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. CuO+2H+=H2O+Cu2+D.CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+解析：B 项，Fe 与 H+反应生成 Fe2+和 H2,B 错误。答案：B4.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A. H+OH=H2O B.CO32-+2H+=H2O+CO2C. Zn(OH)2+2H+= Zn 2+2H2OD. Cu2+2OH-+ Ba2+SO42-= Cu(OH)2+BaSO4解析：H+代表强酸，如 H2SO4、

14、HNO3、HCl 等，OH-代表强碱，如 NaOH、KOH 等，A 项表示强酸和强碱的反应；CO32-代表可溶性的碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3等，H+代表强酸，如 H2SO4、HNO3、HCl 等，B 项表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；C 项表示 Zn(OH)2和强酸的反应；D 项表示 CuSO4与 Ba(OH)2的反应。答案：D5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁与稀 H2SO4反应：H+OH=H2OB.将鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.将 Cu 丝插入 AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.石灰乳悬浊液与稀 HNO3反应：

15、Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+解析：Fe(OH)3难溶于水，不拆，Fe(OH)3与稀 H2SO4反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,A 错误；鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3, CaCO3难溶于水，CH3COOH 是弱酸，故 CaCO3、CH3COOH 均不拆，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,B 错误；Cu 与 AgNO3反应生成 Cu(NO3)2和 Ag,反应的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,错误；石灰乳悬浊液的主要成分为 Ca(OH)2,应该写化学式，反应的离子方程式为 Ca(OH)2

16、+2H+=2H2O+Ca2+,D 正确。答案：D6.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.K+、Na+、SO42-、MnO4C.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-解析：Ba2+与 CO32-结合生成碳酸钡沉淀，能大量共存，A 错误；K+、Na+、SO42-、MnO4在溶液中不反应，可以大量共存，B 正确；SO32-与 H+结合生成二氧化硫和水，不能大量共存，C 错误；Ca2+与 SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D 错误。答案：B7.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Mg2+

17、、Na+、OH、SO42- B. K+、Na+、SO42-、HCO3C. Ba2+、K+、CO32-、Cl- D.Cu2+、Ca2+、NO3、Cl解析：在强酸性溶液中含有较多的 H+;A 项中 OH-与 H+不能大量共存；B 项中 HCO3与 H+反应生成 CO2和 H2O,二者不能大量共存；C 项中 CO32-与 H+反应生成 CO2和 H2O,二者不能大量共存；D 项中四种离子互不反应，且与 H+也不反应，能大量共存。答案：D8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3

18、、SO42-C.含有 Ca2+的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42-解析：强碱性溶液中 Mg2+会转化为 Mg(OH)2沉淀，A 错误；能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Na+、Fe3+、NO3、SO42-互不反应，能大量共存，B 正确；Ca2+与 CO32-因生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C 错误；Cu2+呈蓝色，D 错误。答案：B9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子 Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含

19、有的离子是( )A.Cu2+和 SO42- B.Cu2+和 Cl C.K+和 SO42- D.Ag+和 NO3解析：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有 OH-,主要有毒离子为 Ba2+,将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有 SO42-,发生的反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4,乙中的重金属离子与甲中的 OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有 A 符合，发生的反应为 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 答案：A10.下列反应属于离子反应的是（ ）A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO45H2O

20、)失去结晶水 解析：酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应。答案：B11.依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A. OH+KCl=KOH+NaClB. AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3C. Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3D. BaCO3+ 2HNO3= Ba(NO3)+CO2+H2O答案：A12.下列叙述正确的是 ( )A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件D.酸碱中和反应都能用离子方程式 H+OH=H2O 表示解析：A.不溶性的电解质在离子方

21、程式的书写中要写化学式，不能写离子，如碳酸钙要写化学式，不能写离子，故 A错误。B.离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故 B 错误。C.离子反应发生的条件包含复分解反应发生的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故 C 正确。D.弱酸、弱碱参与的酸碱中和反应不能用离子方程式 H+OH-=H2O 表示，弱酸、弱碱要写化学式，故 D 错误。答案：C13.几位同学在一起讨论离子反应的问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应解析：离子反应

22、首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物(包括水)属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一类特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。答案：C14.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙受热分解：Ca2+ CO32-=CaO+CO2B.硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：2H+ CO32-=H2O+CO2解析：碳酸钙是难溶盐，不

23、能拆开，该反应不能改写为离子方程式，A 错误；醋酸为弱酸，不能拆开，C 错误；碳酸氢钙应拆分为 Ca2+和 HCO3,D 错误。答案：B15.下列反应可用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是( )A. NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合B.H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合C. NaHCO3溶液与 KOH 溶液混合D.NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合解析：NaHSO4与 NaOH 反应生成 Na2SO4和 H2O,离子方程式为 H+OH=H2O；H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4和H2O，离子方程式为 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O

24、;；NaHCO3与 KOH 反应生成 Na2CO3、K2CO3和 H2O,离子方程式为 OH-+HCO3= CO32-+H2O;NH4Cl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NH3H2O,离子方程式为 NH4+OH=NH3H2O。答案：A16.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是( )A.HCl+ Na2CO3；KHCO3+H2SO4B. Na2SO4+BaCl2；(NH4)2SO4+Ba(OH)2C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D. NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)解析：A 项中前者实际参加反应的离子是 H+和

25、 CO32-,后者实际参加反应的离子是 H+和 HCO3,二者反应的离子方程式不同；B 项中前者离子方程式为 Ba2+SO42-=BaSO4,后者离子方程式为 2NH4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3H2O。C 项中前者离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2,后者 Fe 与稀 HNO3反应不会产生 H2,故二者反应的离子方程式不同；D 项中二者实际参加反应的离子均是 HCO3、OH-和 Ca2+,二者的离子方程式均为 2 HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+ CO32-。答案：D17.能大量共存于同一溶液中的离子组是( )A.Ca2+、NO3、Cl B.B

26、a2+、K+、SO42- C.Na+、Mg2+、OH- D.H+、Cl-、OH-解析：Ca2+、NO3、Cl在溶液中相互之间不反应，可以大量共存；Ba2+、SO42-在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Mg2+、OH-在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；H+、OH-在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存。答案：A18.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.含有大量 SO42-的溶液：加入 Mg2+、Cu2+、Cl、NO3B.滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42-、Cu2+、K+、ClC.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K+、CO32-、N

27、O3、Na+D.常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3解析：SO42-与 Mg2+、Cu2+、Cl、NO3互不反应，能大量共存，A 正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱戈性条件下 Cu2+会转化为 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B 错误； NaHSO4完全电离，产生较多的 H+,H+与 CO32-反应生成CO2和 H2O,不能大量共存，C 错误；常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液呈酸性，HCO3不能大量存在，D 正确。答案：A19.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Cu2+、K+、SO42-、NO3 B. Ba2+、K+、SO42-、Cl

28、 C. Na+、H+、SO42-、HCO3 D. Na+、K+、Cl-、NO3解析：Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A 错误；Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，B 错误；H+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，C 错误；Na+、K+、Cl-、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D 正确。答案：D20.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是( ) A. H+、NH4+、SO42-、NO3 B. K+、Fe3+、OH-、SO42-C.Na+、H+、HCO3、Cl- D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3解析：四种离子彼此不反应，能

29、大量共存，A 正确；Fe3+与 OH反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误；H+与 HCO3反应生成 CO2气体和水，不能大量共存，C 错误；Ca2+与 CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误。答案：A21.A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3、SO42-、C1-、CO32- (离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色、无味的气体逸出。(1)根据实验事实推断 A、B 的化学式：A ；B (2

30、)写出盐酸与 D 反应的离子方程式： (3)C 溶液中阴离子的检验方法： 答案：(1)BaCl2 AgNO3 (2)CO32-+2H+=CO2+H2O(或 CO32-+2H+= HCO3)(3)取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为SO42-解析：四种盐均可溶，而 Ag+与 SO42-、C1-、CO32-均能形成沉淀，故 Ag 只能与 NO3结合，即该盐应为 AgNO3;Ba2+与 SO42-、CO32-结合形成沉淀，故 Ba2+只能与 Cl-结合，即该盐应为 BaCl2;C 盐的溶液呈蓝色，说明该盐含有 Cu2+,由于 Cu

31、2+与 CO32-结合形成沉淀，故 C 盐为 CuSO4,则另一种盐为 Na2CO3加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色、无味的气体逸出，说明 B 盐为 AgNO3,D 盐为 Na2CO3,则 A 盐为 BaCl2(1)由上述分析可知 A 为 BaCl2,B 为 AgNO3。(2)盐酸与 Na2CO3反应的离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H2O 或 CO32-+2H+= HCO3。(3)C 为 CuSO4,检验物质 C 中阴离子实际就是检验 SO42-,其方法是取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为

32、SO42-。22.某无色溶液可能由 Na+、Ag+、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4、CO32-、SO42-、Cl-中若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是 (2)一定存在的离子是 (3)沉淀乙中一定含有 ，可能含有 ，判断乙成分的方法是 有关反应的离子方程式是 答案：(1)Ag+、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4(2)Na+、CO32- (3

33、)BaCO3 BaSO4 在中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 解析：因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的 Cu2+和 MnO4；由实验可知溶液中含有 CO32-,由此可排除Ag+、Ba2+、A13+的存在；因为实验中引入了 Cl-，所以实验无法说明原溶液中是否含有 Cl；溶液中可能存在SO42-,实验所得的沉淀可能是 BaCO3和 BaSO4的混合物；溶液中不能没有阳离子，故溶液中肯定存在 Na+。23.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。(1)甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 (2)乙厂的废水有明显的 色。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。答案：(1)碱 K+、Cl-、OH- (2)黄 (3)Ag+、Cl-、OH-、Fe3+ 、KNO3