2.3 物质的量 第1课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 1个水分子的质量大约为310-26Kg，请问36g水大约含有多少个水分子？ 质量 微粒数（宏观）(微观)可见，可以称量难见，难以称量是否能够联系起来呢3一滴水一滴水（约（约0.05mL）中包含）中包含多少个水分子多少个水分子？一滴水中所含的微粒数尚且如此的庞大，一般可测质量的物质所包含的微粒数目岂不是更多！微粒数目本身表示起来就极其的不方便!H2O根据计算根据计算, ,一滴水中的水分子大约为一滴水中的水分子大约为1.71.7万亿个万亿个。假如中国假如中国1313亿人口一起数一滴水里的水分子亿人口一起数一滴水里的水分子, ,每人每每人每分钟数大约分钟数大约1

2、00100个个, ,日夜不停日夜不停, ,大致需要大致需要两万多年两万多年才能才能数清。数清。4有没有什么方法可以比较简单地计有没有什么方法可以比较简单地计量大量的微粒呢量大量的微粒呢？5如果一个小学老师要购如果一个小学老师要购买买240240支铅笔？支铅笔？如果文印室的工作人如果文印室的工作人员要买员要买250000张纸？张纸？1212支为一打支为一打500500张为张为1 1令令生活中同样的问题，人们是怎么解决的呢6生活中，人们采用了怎样的计量思想？生活中，人们采用了怎样的计量思想？如果我们将一定数目的物质作为一个集体，以这个集体作为基准，然后将任意量的物质所含的数目均表示为这个集体的若干

3、倍，显然要方便许多。在日常生活、生产和科学研究中在日常生活、生产和科学研究中, ,人们常常根据不同的人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。需要使用不同的计量单位。用米、厘米等来计量长度用米、厘米等来计量长度用千克、毫克等来计量质量用千克、毫克等来计量质量 人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的粒子的“物质的量物质的量”的单位。的单位。一一. .物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔单位：单位： 摩尔摩尔 简称：简称：摩摩 单位符号：单位符号：molmol 是一个是一个物理量物理量，表示含有一，表示含有一定数目粒子的集合体。定数目粒子的集合体。符

4、号：符号： n n物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 使用时注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量摩尔mol国际单位制（SI）的7个基本单位练习：练习：1、判断正误，并说明理由。 A、

5、1mol氢 B、1mol CO2 C、 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。121mol苹果苹果1mol N1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1mol H2O1mol e- -1mol OH- -1mol钠元素钠元素1molNaCl不对，不能不对，不能指宏观物质指宏观物质对对,指氮原子指氮原子不对，不能不对，不能指宏观物质指宏观物质对对对对对对不对，元素不对，元素是宏观概念，是宏观概念，只能说种类只能说种类对对1mol氢氢不对，必须指不对，必须指明微粒的种类明微粒的种类13 （1）

6、摩尔是七个基本物理量之一。）摩尔是七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。 (3)(3) 1摩尔大米含有摩尔大米含有 6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢（5）0.25mol CO2( ) 物质的量物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 ( ) 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位( ) 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质( ) 没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子 课堂研讨课堂研讨1、( )不可见不可见不可数不可数微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质可见、可见、

7、可称量可称量物质的量物质的量物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观物宏观物质质联系起来的联系起来的一座桥梁一座桥梁.化学反应化学计量化学计量练练 习习2、3molO2含有含有_molO原子原子,含含_mol电子电子,_mol质子质子,_mol中子中子;与与_molO3含有相同的氧原子数。含有相同的氧原子数。 3、实验室用等物质的量的实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、Na2O2制取氧气，产生制取氧气，产生O2的物质的量比为的物质的量比为_648484823:1:1一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：一箱：24瓶瓶1mol?个个一箱 国际上规定：国际上规定：1 mol

8、1 mol粒子集体所含的粒子集体所含的粒子数约为粒子数约为6.026.02101023 23 。 1 mol1 mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，符号为，符号为N NA A，通常用通常用6.026.02 101023 23 molmol1 1表示。表示。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是单位是molmol1 1。n n（物质的量）（物质的量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个个H H2mol H2mol H2 2N NA A个个H Hn n mol H mol Hn nN NA

9、A个个H HN Nn nN NA A= =19粒子个数粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量、物质的量（n）三者的关系三者的关系n= =N NAN =nNA课堂演练课堂演练例：例：9.031023个氢原子，其物质的量是多少？个氢原子，其物质的量是多少？ 4n (H) = = 1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NA= 202.填空：（1）1molO中含有_个O； （2）3mol H2SO4中含有_个H2SO4 含有 _个O； （3）4molO2含有_mol O， _mol质子 （4）10molNa+中含有 _ Na+6.02102

10、336.021023864通过上述练习同学们可以自己总通过上述练习同学们可以自己总结出结出物质的量、微粒个数和阿伏物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数加德罗常数三者之间的关系。三者之间的关系。126.021023106.021023 1 mol不同物质中所含的不同物质中所含的粒子数粒子数是相同的是相同的,但由于不但由于不同粒子的同粒子的质量质量不同不同,I mol不同物质的质量也不同。不同物质的质量也不同。 例如,I mol H2O所含的水分子数和1 mol AI所含的铝原子数都约为6.02x10102323,但它们的质量不同。 1mol H1mol H2 2O O的质量是的质量是18g,18g

11、,约含有约含有 6.02x106.02x102323个水分子个水分子; ;0.5mol H H2 2O O的质量是9g, 约含有 3.01x10102323个水分子; 1mol AI1mol AI的质量是的质量是 27g,27g,约含有约含有6.02x106.02x102323个铝原子个铝原子; ; 2 mol AI 的质量是 54 g,约含有1.204 x10102323个铝原子。1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对分子质量相对分子质量质量质量FeFe565656g56gNaClNaCl58.558.5 58.5g58.5gH H2 2O O181818g18gC C2 2H

12、 H5 5OHOH464646g46gH H2 22 2 2g2gO O2 2323232g32gCOCO2 2444444g44g1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？ 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时任何粒子或物质的质量以克为单位时,其其数值数值都都与该粒子的与该粒子的相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量相等。相等。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量 ，摩尔质量的符号为摩尔质量的符号为M,单位是单位是 g mol-1 。Na的摩尔质量是：的摩尔质量是：KCI的摩尔质量是：的摩尔质量是

13、： Cl2的摩尔质量是：的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：的摩尔质量是：23 g mol-174.5g mol-171 g mol-117 g mol-1如：如：M(Mg) = 24g/mol M(KCl) = 74.5g/mol M(SO2) = _ M(CO32-2-) = _24规律规律: :某物质的摩尔质量在以某物质的摩尔质量在以g/mol为单为单位时，与该物质的相对原子（分子）质位时，与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。量的数值相等。（三）摩尔质量（三）摩尔质量64g/mol60g/mol 1、定义、定义:单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量。的物质所具有的质量。2、符号

14、：、符号：M 单位：单位： g/mol或或gmol-125课堂练习：课堂练习：1 molO2的质量是的质量是 克克2 molO2的质量是的质量是 克克a molO2的质量是的质量是 克克探究：探究：物质的量物质的量与物质的与物质的质量质量之间有什之间有什 么关系？么关系？关系：关系：m = n x M3232646432a32a n= m / M2molHSO的质量是多少？m(H2SO4)= n（H2SO4 ）M(H2SO4)=2 mol98gmol= 196g 答：2molH2SO4的质量为196g。例27例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：解：H2SO4的

15、相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔质量，故其摩尔质量为为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移知识迁移m = n x M n= m / M28Nm M=NAn=1、 36g H2O中有多少水分子？中有多少水分子？2、1.204 1024 个个N2的质量是多少？的质量是多少？单位单位单位单位符号符号物质的量、阿佛加德罗常数、物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量摩尔质量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（约（约 6.026.0210102323）摩尔摩尔mol物质

16、的量物质的量摩尔质量摩尔质量g.mol-1克克/ /摩尔摩尔个个/ /摩尔摩尔mol-1概念名称概念名称符号符号n nN NA AM MNnmNAMNAMN、n、m、M之间的相互转化练习一：练习一： 7171克克NaNa2 2SOSO4 4中中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的的物质的量各是多少？物质的量各是多少？1mol 0.5mol0.2mol0.2mol二价金属化合物（二价金属化合物（RXRX2 2）的质量为的质量为1919克，则克，则RXRX2 2的摩尔质的摩尔质量为量为 若若X X为为Cl,Cl,则则R R的的相对原子质量为相对原子质量为 。 95g/molg/mol24练习

17、二练习二所含分子数相同的一组是所含分子数相同的一组是A 1gHA 1gH2 2和和1gN1gN2 2 B 44gCOB 44gCO2 2和和1616克克O O2 2C 1molHC 1molH2 2O O和和98gH98gH2 2SOSO4 4 D 3gOD 3gO2 2和和2gO2gO3 3C练习三练习三若若COCO、COCO2 2、O O3 3中都含有中都含有1molO,1molO,则则三种气体的物质的量之三种气体的物质的量之比比 。6:3:26:3:2练习四练习四若若KClOKClO3 3和和O O2 2所含有的所含有的O O数目相数目相等，则等，则KClOKClO3 3与与O O2 2的物质的量之的物质的量之比为比为 。2:3练习五练习五 与与19.219.2克克SOSO2 2所含有的氧原子所含有的氧原子数目相等的数目相等的SOSO3 3质量为克。质量为克。16练习六练习六将将 克克NaOHNaOH溶于溶于9090克水中，才能克水中，才能达到平均每达到平均每100100个个H H2 2O O中溶有中溶有1 1个个NaNa+ + 。2练习七练习七