2.3.3 物质的量浓度 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册 (2).pptx

1、溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度制作者：制作者：yyhTeaching Analysis教学分析本节重点1、理解溶液组成的表示，理解溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度2、会运用物质的量浓度进行相关的计算Teaching Analysis教学分析本节难点1、溶质的物质的量浓度理解2、溶质的物质的量浓度的计算Teaching Analysis教学分析【知识回顾知识回顾】1、初中所学溶液质量分数如何表示？、初中所学溶液质量分数如何表示？例：将例：将4gNaOH固体投入固体投入100ml水中，求所得溶液的质量百水中，求所得溶液的质量百分比数是多少？分比数是多少？(水水=1g/ml) =100%溶质

2、的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%4 g100 g+4 g=3.85%=医院体检单（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 1. 定义：定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量,叫做叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度,符号为符号为CB3.单位：单位：mol/L 或或 mol/m3。 注意：注意：（1）V液液-溶液体积，不是溶剂体积。溶液体积，不是溶剂体积。（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。溶液体积无关。cB = nBV液液2.表达式：表达式：nB = cB V液液V液液= nB / cB 下列

3、溶液中的物质的量浓度为下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（的是（ ）B. 将将40 g NaOH溶于溶于1L水中配成溶液水中配成溶液C. 从从1 L1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50 mL，则取出，则取出 的溶液中溶质的物质的量浓度的溶液中溶质的物质的量浓度A. 将将10 g NaOH溶解于水中配成溶解于水中配成250 mL溶液溶液D. 将将22.4 L氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成1 L溶液溶液E、将、将1L10mol/LNaCl加水加水9L思考：思考：A溶液中离子浓度的计算溶液中离子浓度的计算1. 1mol/L MgCl2溶液溶液, c(Mg2+)_mo

4、l/L，c(Cl-)_ mol/L。2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中溶液中, c(Al3+)=_mol/L， c(SO42-)=_mol/L。 120.20.33. c(Cl-)0.3mol/L的的AlCl3溶液中：溶液中：c(AlCl3)_mol/L。4. 含含56g Fe3+的的2L Fe2(SO4)3溶液中：溶液中：cFe2(SO4)3_ mol/L，其中其中c(SO42-)_ mol/L。0.10.250.75Teaching Analysis教学分析例题1：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3

5、) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。Teaching Analysis教学分析解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.250 L=0.0500molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.0500 mol 58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl质量是2.925g。 例2、配制250ml 0.200mol

6、/L的NaCl溶液， 需多少克NaCl 固体？练习练习1：将将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取溶液，从中取50 mL，这，这50 mL溶液中含溶液中含NaCl 物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ）A、2 molL- -1 B、0.08 molL- -1 C、0.4 molL- -1 D、0.2 molL- -1 C练习练习2：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形离子形式存在）式存在）m g，这种溶液中含，这种溶液中含SO42- -离子物质的量浓度为（离子物质的量浓度为（ ）1Lmol 27Vm

7、A、1Lmol 54VmB、1Lmol 18VmC、1Lmol 27V2mD、C4、关于物质的量浓度的计算、关于物质的量浓度的计算 BBVnc=Teaching Analysis教学分析D例例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度，所得溶液密度为为 gcm3，则，则c的表达式是：的表达式是：5、浓度与质量分数关系、浓度与质量分数关系Mc1000=注：注：w质量分数质量分数 -溶液的密度（单位：溶液的密度（单位：gcm3） M-摩尔质量例题：例题：某市售浓硫酸中

8、溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度为为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。，计算该硫酸的物质的量浓度。111424242424 .1898%9884. 11000)()()(1000)(=LmolmolgLgSOHMSOHaqSOHSOHc由：Teaching Analysis教学分析 体积体积1L1L物质的量浓度物质的量浓度3mol/L3mol/L的的NaClNaCl溶液，从其中取出溶液，从其中取出10mL10mL，则这则这10mL10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL10mL溶液加水稀溶液加水稀释至释至1L1L

9、，这，这1L1L溶液的物质的量浓度又是多少？溶液的物质的量浓度又是多少？结论 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 6、浓溶液的稀释、浓溶液的稀释公式：公式： c浓浓 V浓浓 = c稀稀 V稀稀Teaching Analysis教学分析练习：现将10ml18.4mol/l的浓硫酸稀释到200ml,浓度为多少？7、混合溶液计算、混合溶液计算 例例1、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和溶液和50mL 0.2molL-1的的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SO42-离子的离子的物质的量浓度为物质的量浓度为(混合前

10、后溶液体积不变混合前后溶液体积不变)（ ） A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1C练习练习：用：用10mL 0.1molL-1 -1 的的BaCl2溶液恰好使相溶液恰好使相同体积的同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的三种溶液中的SO42- - 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（之比是（ ） A、3 2 2 B、1 2 3 C、1 3 3 D、3 1 1Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClC 例例1、配制配制500mL 0.2mol/L 的的CuSO4溶液，需要溶液，需要CuSO4的质量的质量为为_,需要需要CuSO45H2O晶体的质量为晶体的质量为_ A、25g B、16g C、9g D、50g A8.带结晶水物质的处理：带结晶水物质的处理：结晶水结晶水BM结晶水结晶水m=B